浙教版八年级下册科学复习提纲Word下载.docx
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D、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。
E、磁感线不相交。
F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。
5、磁极受力：
在磁场中的某点，北极所受磁力的方向跟该点的磁场方向一致，南极所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。
三、地磁场：
1定义：
在地球周围的空间里存在的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。
2磁极：
地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近。
3磁偏角：
首先由我国宋代的沈括发现。
四、电流的磁场：
1.奥斯特实验：
通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。
该现象在1820年被丹麦的物理学家奥斯特发现。
该现象说明：
通电导线的周围存在磁场，且磁场与电流的方向有关。
重大意义：
发现了电和磁之间的联系。
2.通电螺线管的磁场：
通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场一样。
其两端的极性跟电流方向有关，电流方向与磁极间的关系可由安培定则（右手螺旋定则）来判断。
安培定则：
右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。
3.应用：
电磁铁
A、定义：
内部插入铁芯的通电螺线管。
B、工作原理：
电流的磁效应，通电螺线管插入铁芯后磁场大大增强。
—
C、优点：
磁性有无由通断电来控制，磁极由电流方向来控制，磁性强弱由电流大小、线圈匝数、线圈形状来控制。
D、应用：
电磁继电器、电话等
电磁继电器：
实质由电磁铁控制的开关。
应用：
用低电压弱电流控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控制。
电路：
控制电路和工作电路。
电铃：
电磁铁通电时，吸引衔铁使铁锤击打铁铃而发出声音；
同时电路断开，电磁铁失去磁性，铁锤又被弹回，电路闭合重复上述过程。
磁悬浮列车：
利用列车轨道上的强电磁铁对列车上的电磁铁的磁极相互作用而把列车悬浮起来。
电话：
组成：
话筒、听筒。
基本工作原理：
振动、变化的电流、振动。
话筒把声音信号转化成强弱变化的电流，电流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号。
信息的磁记录：
磁带、软盘上涂有许多磁粉，每一个磁粉都相当于一个小磁体。
录音时，录音磁头将磁粉磁化后按一定规律排列；
放音时，当磁带通过放音磁头时，磁带上各磁粉的磁场使通过磁头的电流随之变化，电流通过喇叭将声音还原。
五、磁场对电流的作用:
？
1、通电导体在磁场中受到力的作用。
通电导体在磁场里受力的方向，跟电流方向和磁场方向有关。
如果改变其中一个量的方向，则受力方向将改变；
如果两个量的方向同时发生改变，则受力方向将不变。
2、应用——直流电动机
1构造：
线圈（转子）、磁铁（定子）、换向器、电刷；
2工作原理：
利用通电导体在磁场中受力转动；
3能量转换：
电能转换为机械能
4平衡位置：
线圈处于该位置时受平衡力作用。
5换向器作用：
当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受力方向，保证线圈持续转动。
（注：
直流电动机的线圈在平衡位置时没有电流，也不受力的作用。
）
6#
7优点：
构造简单、控制方便、效率高、无污染。
六、电磁感应:
1、物理学史：
该现象1831年被英国物理学家法拉第发现。
2、定义：
闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应现象。
3、感应电流：
在电磁感应现象中产生的电流。
2产生的条件：
有磁场、闭合电路、一部分导体、做切割磁感应线运动。
3导体中感应电流的方向，跟导体运动方向和磁感应线方向有关。
如果改变其中一个量的方向，则电流方向将改变；
如果两个量的方向同时发生改变，则电流方向将不变。
4、感应电压：
在电磁感应现象中产生的电压。
有感应电压时不一定有感应电流）
5、电磁感应和磁场对电流的作用的区别
电磁感应
磁场对电流的作用
现象
闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感应线运动时，导体中就产生电流。
通电导体（线圈）在磁场中受到力的作用
!
能量转化
机械能→电能
电能→机械能
力的性质
外力
磁场力
导体中的电流
感应电流
/
由电源供给
应用
发电机工作原理
电动机工作原理
6、应用——交流发电机
线圈、磁极、铜环、电刷；
电磁感应。
工作过程中，机械能转化为电能。
4^
5工作过程：
在外力作用下，转子转动一周，切割磁感线的方向发生两次改变，电流的方向也随之发生两次改变，从而产生方向性呈周期性变化的交流电。
交流发电机和直流发电机在内电路线圈中产生的都是交流电。
交流发电机通过铜环向外电路输出交流电。
直流发电机通过换向器向外输出直流电。
6大型交流发电机主要由转子和定子两部分组成。
一般采用线圈不动磁极旋转的发电机叫做旋转磁极式发电机。
7直流电动机和交流发电机的区别
直流电动机
交流发电机
原理
利用通电线圈在磁场里受力转动的原理
$
利用电磁感应原理
构造
与电刷接触的是换向器
与电刷接触的是两个铜环
在电路中的作用
》
用电器
电源
7、交流电和直流电：
1交流电：
电流方向周期性变化的电流。
我国家庭电路使用的是交流电。
电压是220伏、周期是秒、频率是50赫、电流方向1s改变100次。
2直流电：
电流方向不变的电流。
七、家庭电路和用电安全
1、家庭电路的组成：
火线和零线、电能表、断路器、用电器与开关、插座。
2、测电笔
1—
2结构：
笔尖金属体、弹簧、氖管、大电阻（约1000千欧）、笔尾金属体
3使用：
手接触笔尾金属体，火线接触笔尖金属体
3、保险丝（熔断器）
1作用：
当电路中电流过大时，能自动切断电路，起到保险作用。
2材料：
电阻率大、熔点低
3连接方法：
串联在电路中
4选用原则：
保险丝的额定电流等于或稍大于电路中正常工作时的电流。
切勿用铜丝或铁丝代替保险丝。
4、断路器
1*
2作用：
电流过大时，能自动切断电路，从而起到电路过载或短路的保护作用。
3原理：
电流过大时，双金属片被过度加热，发生弯曲，使接触点在弹簧拉力作用下被断开，电路切断，从而起到电路过载或短路时的保护作用。
4优点：
比保险丝更方便
5、三孔插座（左零右火上地）和三脚插头（两脚接用电器的用电部分，一脚接用电器外壳）
6、安全用电
1触电：
通过人体的电流达到一定值时对人体的伤害事故。
通过人体的电流越大，从触电到死亡的时间越短。
2人体电阻：
1000-2000欧、安全电流：
≤30毫安；
安全电压≤36伏
7、低压触电的方式
1}
2单线触电：
站在地上的人触到火线，则有电流由火线进入人体到地，形成回路，造成触电。
（火线—人体—大地）
3双线触电：
站在绝缘体上的人同时接触到两根电线时，电流将由火线进入人体到零线而形成回路，造成触电。
（火线—人体—零线）
8、高压触电有高压电弧触电和跨步电压触电。
9、安全用电原则：
不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
10、抢救措施：
先切断电源，再用干燥的木棒拨开，人工呼吸
第二章微粒的模型与符号
一．模型、符号的建立与作用
1、模型的作用：
模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
，
2、符号的作用：
（1）、简单明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
二．物质与微观粒子模型
1．分子由原子构成；
分子的种类由原子的种类和数目决定。
2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息
。
（1）、分子由原子构成。
（2）、水电解是一个化学变化过程
（3）、水是由氢元素和氧元素组成的
（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
三．原子结构的模型
1、原子结构模型的发展历史：
（1）道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子；
（2）汤姆森－－“汤姆森模型”：
原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间－－发现电子；
（3）卢瑟福－－“卢瑟福模型”：
电子绕原子核运行；
（4）波尔－－“分层模型”：
电子在固定的轨道上运动；
（5）“电子云模型
】
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；
第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子是化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：
金属单质（如：
铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:
如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：
碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
4、原子结构的初步知识
质子：
每一个质子带一个单位的正电荷
原子核（带正电）
原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：
每个电子带一个单位的负电荷
（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
*
（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
（3）、核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
（4）、分子与原子的主要区别是：
在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；
不一定等于中子数，中子数可以为零；
不同的原子质子数一定不同。
原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
原子核所带的电荷数为核电荷数。
6、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。
如铁元素就是指铁原子的总称。
元素种类由质子数决定。
7、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
8、同位素：
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。
同位素的应用：
核设施、文物鉴定、医学诊断等。
9．同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
四．组成物质的元素
1、单质和化合物
纯净物单质：
由同种元素组成的纯净物叫单质
物质化合物：
由不同种元素组成的纯净物叫混合物
混合物：
如空气、天然水、盐酸、所有的溶液
氧化物：
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
2、元素和原子的区别和联系
定义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
元素化学变化中的最小微粒
原子区分①只讲种类，不讲个数②组成物质（单质和化合物）
①既讲种类，又讲个数②构成分子，也直接构成物质
使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构
联系元素是原子的总称；
元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定
宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。
3.元素的分布
①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。
铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
五．表示元素的符号
1．元素符号：
国际上通用的表示元素名称的符号。
2、符号表示的意义：
表示一种元素，表示这种元素的1个原子。
除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。
例：
H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。
如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。
2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
￥
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。
在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
要知道元素周期表的一些结构和规律。
六．表示物质的符号
1、化学式：
用元素符号表示物质组成的式子。
4、熟记常见元素的化合价
口诀：
钾钠银氢正一价；
钙镁钡锌正二价；
氟氯溴碘负一价；
通常氧是负二价；
一二铜，二三铁；
三铝四硅五价磷；
二四六硫二四碳；
单质化合价为0。
5、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；
B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；
D在单质分子里元素的化合价为零；
E有些元素的化合价是可变的；
F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
6、离子符号的表示：
&
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+Cl－
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。
如：
铵根离子NH4＋，碳酸根离子CO32－
7、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢
口诀1：
正前负后；
上方标价；
交叉填数；
约简检验。
口诀2：
氢、金前，非金后；
氧化物，氧在后。
（有机化合物的书写除外）
七．元素符号表示的量
1．相对原子质量：
某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值。
2．化学式的意义：
以CO2为例:
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比
3.根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比
解：
H∶O==1×
2∶16×
1==1∶8答：
4.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
一个分子中某元素的原子个数×
该元素的相对原子质量
物质中某元素质量分数==×
100%
相对分子质量
第三章空气与生命
一、空气
'
1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。
空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：
氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０．０３％）。
2、测定空气中氧气的体积分数：
红磷在空气中燃烧（4P＋5O22P2O5）
二、氧气的性质
物理性质：
氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。
液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的
化学性质：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
2、供给呼吸。
3、氧气能够助燃。
反应方程式实验现象
硫在氧气中燃烧 S＋O2 SO2发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成
?
带火星的木条放在氧气中C＋O2 CO2木条复燃
红磷在氧气中燃烧4P＋5O22P2O5产生大量白烟，生成白色粉末
铝箔在氧气中燃烧4Al＋3O22Al2O3剧烈燃烧，产生白色固体
细铁丝在氧气中燃烧3Fｅ＋2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
铁生锈4Fｅ＋3O22Fe2O3（氧化铁：
红棕色）缓慢氧化
三、反应类型：
（1）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，
可用C=A+B+……来表示
（2）}
（3）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，
可用A+B+……=C来表示
（4）
氧化反应：
物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。
在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。
塑料.橡胶的老化
缓慢氧化金属锈蚀
氧化反应自食物的腐坏
燃呼吸作用
剧烈氧化燃烧
爆炸
点燃 点燃
例如[1]2H2+O2=====2H2O,[2]CH4+2O2=====CO2+2H2O,[3]CaO+H2O====Ca（OH）2
反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。
因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。
燃烧的条件与灭火的方法
（1）定义：
燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：
一是：
可燃物：
！
二是：
可燃物要与助燃气体接触；
三是：
温度要达到着火点。
（3）灭火的方法：
隔绝空气；
将可燃物的温度降到着火点以下。
四、氧气的制备
（1）工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同）
（2）利用分解反应制取氧气的方法：
2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑加热分解高锰酸钾
2KClO3 2KCl＋3O2↑分解氯酸钾制取氧气
MnO2
H2O2=======H2O↑+O2↑分解过氧化氢
2H2O通电O2↑＋2H2↑电解水
五、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）
查----检查装置的气密性
.
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热（先预热）
收----收集气体
离----把导气管从水槽中取出
熄----熄灭酒精灯
（2）注意点：
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:
把空气排尽
（3）排空气法收集时氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。
六、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。
特点：
一变二不变，即：
改变（加快或减慢）反应速度，
反应前后质量不变，化学性质不变。
七、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（反应前后原子的种类和数量都没有变化）
八、\
九、根据化学方程式的计算（解题步骤）
a设未知数b正确写出相关的化学方程式c列出已知物与待求物的质量d列比例式，求出未知数
e写出简明答案。
一十、
呼吸系统
1、呼吸道（鼻－咽－喉－气管－支气管）
组成
呼吸系统 肺：
有许多肺泡，进行气体交换的场所
功能：
进行气体交换
…
２、呼吸运动的机理
膈肌
横膈
肋间外肌
肋间内肌
肋骨
胸腔体积
胸腔内压
气流
吸气
收缩
变的扁平
舒张
向上向外移
·
增大
减小
进入肺部
呼气
恢复拱型
【
向下向内移
离开肺部
十、呼吸作用：
是一个缓慢氧化过程，动植物和各种微生物都能进行呼吸。
生物体通过呼作用，吸进氧气使体内的有机物转化分解为二氧化碳和水，释放出能量。
酶
葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水＋能量
\
十一、光合作用
1、实质：
绿色植物通过叶绿体吸收太阳光能，将二氧化碳和水转化为有机物（主要是淀粉），并放出氧气，从而将太阳能转化为化学能储存于绿色植物体内。
2、
光
文字表达式：
二氧化碳＋水 有机物（主要是淀粉）＋氧气
3、验证产物的方法：
利用碘能使淀粉蓝色的特点证明产物是否含有淀粉；
利用氧气能使带火星的木条复燃的性质检验产物中是否含有氧气。
4、绿色植物在光照下进行光合作用的同时也在进行呼吸作用。
十二、二氧化碳
1、物理性质：
二氧化碳通常是一种无色无味，密度比空气大、微溶于水的气体
（固态二氧化碳称为干冰，可制制冷剂，用于人工降雨。
2、化学性质：
a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，
b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸使溶液变红
（CO2+H2O===H2CO3）
c加热后溶液又变紫色是因为碳酸不稳定，受热易分解
（H2CO3===H2O+CO2）
3、实验室制法：
一般用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
4、检验方法：
将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。
CO2+Ca（OH）2=======CaCO3+H2O
十三、自然界的碳氧循环：
1、氧循环：
大自然中的氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧而减少，但又会随植物的光合作用而增加。
2、碳循环：
自然界的二氧化碳会通过植物的光合作用固定在有机物里，又通过生物呼吸、细菌分解、物质燃烧而释放出来，周而复始，不断循环。
十四、空气污染与保护
1、保护臭氧层：
臭氧是一种天蓝
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