14.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离平衡常数
6.2×10－10
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
1.8×10－5
下列有关微粒浓度的说法正确的是（ ）
A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：
c（Na2CO3）>c（NaCN）>c（CH3COONa）
B.浓度均为0.1mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：
2c（Na＋）＝3c（HCO）＋3c（CO）＋3c（H2CO3）
C.0.2mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c（HCN）>c（Na＋）>c（CN－）>c（OH－）
D.浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COOH）＋c（H＋）>c（CH3COO－）＋c（OH－）
15.乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：
CH3COOCH3（l）＋C6H13OH（l）CH3COOC6H13（l）＋CH3OH（l）
已知v正＝k正·x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH），v逆＝k逆·x（CH3COOC6H13）·x（CH3OH），其中k正、k逆为速率常数
（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。
反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率（α）随时间（t）的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.348K时，该反应的平衡常数为1.8
C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D
D.在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni（OH）2的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。
（2）“氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，该反应的化学方程式为________。
（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。
不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。
①应控制反应体系的pH约为________（填字母）。
A.5.0 B.6.0 C.6.5
②已知Ksp（MgF2）＝7.4×10－11。
要使“沉镁”所得滤液中c（Mg2＋）≤7.4×10－7mol·L－1，则应控制滤液中c（F－）不低于________。
（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________（填化学式）。
17.（15分）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）C中的含氧官能团名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：
________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以H2C===CH2、H2C（COOC2H5）2、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。
测定某水域的钙硬度、镁硬度（每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：
mg·L－1）的过程如下：
①取50.00mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mL。
②另取50.00mL水样，加入10%NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.01000mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL。
已知：
Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。
（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。
写出Ca（OH）2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式：
________________________________________。
（2）“加入10%NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。
（3）计算该水样的钙硬度、镁硬度（写出计算过程）。
19.（15分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下：
（1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。
保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有____________________________________。
（2）“灼烧”的主要目的是________________。
（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为________。
若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是________。
（4）“沉淀”步骤中，证明Co2＋已沉淀完全的实验操作及现象是________。
（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：
______________________（已知含铝物种浓度与pH的关系如图2所示。
实验中必须使用的试剂：
H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）。
20.（14分）烟气脱硫后的
升级会员 