配套K12九年级化学第八单元复习导学案Word下载.docx

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　　铁在潮湿的空气中易与

　　等共同作用生锈。

铁锈的主要成分

　　合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好

　　合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

　　生铁钢黄铜青铜:

　　成分含碳量

　　%~4.3%含碳量

　　0.03%~2%铜锌

　　合金铜锡

　　合金铅锡

　　合金钛镍合金

　　备注不锈钢：

含铬、镍的钢

　　具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

　　■钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。

　　熔点高、密度小

　　优点可塑性好、易于加工、机械性能好

　　抗腐蚀性能好

　　知识点二：

金属的化学性质

　　化学性质实例现象

　　与o2反应1、g+o2—

　　Fe+o2—　

　　cu+o2—

　　Al+o2—

　　发出耀眼白光，生成色粉末

　　四射，生成

　　色固体

　　生成

　　缓慢氧化

　　金属+酸→盐+H2↑Zn+H2So4—

　　Fe＋H2So4—

　　Al+H2So4—　Zn+Hcl—

　　Fe＋Hcl—

　　Al+Hcl—

　　金属+盐→另一金属+另一盐　Fe+cuSo4—

　　现象：

　　cu+AgNo3—

　　【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：

　　⑴化合反应A+B==AB化学方程式：

，

　　⑵AB==A+B化学方程式：

　　⑶A+Bc==Ac+B化学方程式：

。

　　知识点三：

金属活动性顺序表及其应用

　　内容：

ca

　　应用:

在金属活动性顺序里：

　　⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越

　　⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的

　　⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。

　　知识点四：

金属资源的利用和保护

　　铁的冶炼

　　⑴原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。

　　⑵原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿

　　●含杂质的化学反应的计算：

　　纯净物与含杂质物质的换算关系：

含杂质物质的质量纯净物质的质量

　　物质纯度=×

100%=1-杂质的质量分数

　　例：

某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。

若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

　　铁的锈蚀

　　⑴铁生锈的条件是：

铁与、接触

　　⑵防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的、

　　②表面涂：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③改变内部结构：

如制成合金。

　　⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

　　⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀

　　保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用品

　　二、知识网络

　　三、自我测评

　　市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是

　　A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

　　c、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀

　　生活处处皆化学。

请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是

　　A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。

　　c、在不锈钢桶内配置农药波尔多液D、冰箱里放置活性炭除异味。

　　将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是

　　A．稀硫酸B．稀盐酸c．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液

　　下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是

　　A．稀盐酸氧化铁B．铁钢c．石灰石大理石D．生石灰水泥

　　下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是

　　A、Fecl3B、cucl2c、Fecl2D、Agcl

　　下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：

　　能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____。

　　该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。

　　化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。

例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。

请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。

　　A题：

“杯水车薪”和“釜底抽薪”

　　成语词典的解释：

　　杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。

　　釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。

　　杯水车薪：

______________________________________________________________

　　釜底抽薪：

　　B题：

“沙里淘金”和“点石成金”

　　沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。

　　点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。

　　沙里淘金：

__________________________________________________________________。

　　点石成金：

　　某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

　　焦炭

　　请在方框内填入相应物质的化学式。

　　写出步骤①②③的化学方程式：

①

　　②③

　　从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。

　　青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

　　图中标示的物质属于金属材料的有________。

　　灯管后面的反光片为铝箔。

铝块能制成铝箔是利用了

　　铝的_______性。

　　铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。

铝制品耐腐

　　蚀的原因是___________。

　　若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打

　　磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____。

　　0.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.

　　⑴所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质

　　的是

　　⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例

　　说明：

　　⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法。

　　1.有位同学设计了下列实验，回答:

　　⑴玻璃管中观察到的现象是，发生反应

　　的化学方程式为_________________________。

　　⑵在c处看到的现象是，发生反应的化学

　　方程式为_____________________________。

　　⑶本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是。

　　还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。

现有1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。

　　⑴装置A中反应的化学方程式是_____。

　　⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。

B中的最佳试剂是_____，实验时B中反应的化学方程式是_____。

①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水

　　⑶上述实验过程中，co气体除作为反应物外，还能起到的作用是：

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③____________________。

　　⑷完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为2g，同时测得装置B增重3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。

　　3.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

　　发现问题：

小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；

小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；

小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。

　　提出问题：

这三种物质“生锈”的原因是什么？

　　收集证据：

　　⑴回忆已有知识：

铁生锈的条件是____________________。

　　⑵查阅有关资料:

“铜锈”主要成分是cu22co3；

苹果“生锈”是果肉里的物质与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

　　⑶实验探究：

将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

　　装

　　置

　　现

　　象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

　　由实验可知，铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。

　　得出结论：

三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______有关。

　　⑷反思与应用：

利用所得结论进行填空：

　　①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________；

　　②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。

　　实验室有以下试剂：

Zn、cu、Fe、ZnSo4溶液、FeSo4溶液、cuSo4溶液。

　　选择合适的试剂设计实验，证明Zn、cu、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？

你选用的试剂是什么？

　　把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。

这三种金属的活动性顺序为；

假如X、y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

　　【结论】

　　①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强

　　②根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小。

　　小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

　　反应时间t1t2t3t4

　　烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0

　　求：

⑴反应产生的氢气的质量；

⑵该铁合金中铁的质量分数。

　　四、课后反思

　　我学会了

　　我还没完全理

　　解的内容有

　　解决办法1、自己查资料2、和同学讨论3、向老师提问