广东第二次六校联考化学试题Word文档下载推荐.docx
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6.相同质量的H2和O2它们之间的关系是()
A.所含原子的物质的量之比为11B.所含分子的物质的量之比为11
C.所含原子的物质的量之比为161D.所含分子的物质的量之比为116
7.下列说法正确的是()
A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C.SO2和C12的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3
8.海水是一个巨大的化学资库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.海水提溴的过程中,没有发生氧化还原反应
B.海水中的氘(含HDO0.03%)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能消费,HDO与H2O化学性质不同
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠
D.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
9.夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍,“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式为:
下列有关说法不正确的是()
A.草酸二酯属于芳香族化合物
B.草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C.草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种
D.1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解),最多消耗4molNaOH
10.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比()
A.83B.13C.38D.31
11.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是()
A.K、Cl-、MnO4-、SO42-B.Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D.Na+、SO42-、S2-、ClO-
12.下列各组物质中无论是反应条件的不同,还是试剂用量的不同,都能用同一个化学方程式表示的是()
A.金属钠,氧气B.Cu,FeCl3溶液
C.稀盐酸,NaAlO2溶液D.浓氨水,AgNO3溶液
13.有A、B两种短周期元素,原子半径是:
r(A)<
r(B),且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数),下列说法正确的是()
A.若B(OH)m是强碱,则A(OH)m一定为强碱
B.若HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C.若B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A可能是金属
D.常温下,若B元素的氢化物是气体,则A元素的氢化物可能是液体
二、双项选择题(每小题有两个答案符合题意,回答一个选项且正确得2分,有错选得0分,双选全部正确得满分。
每小题3分,共15分)
14.在下列离子方程式中正确的是()
A.醋酸铵和盐酸反应:
CH3COO-+H+=CH3COOH
B.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的H2SO4溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
15.经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:
c(Ac-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)。
其可能的情形是()
A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:
c(OH-)>
c(H+)
16.恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中发生反应:
A(g)+B(g)
C(g)。
若开始时通入1molA和1molB,达到平衡后生成amolC,则下列说法错误的是()
A.若开始通入3molA和3molB,达到平衡后将生成3amolC
B.若开始通入3molA、2molB和1molC,达到平衡后密闭容器中C的物质的量可能为3mol
C.若开始时通入2molA、2molB和1molC,达到平衡时,B的物质的量一定小于2mol
D.若开始时通入2molA、2molB和1molC,达到平衡后,再通入2molC,则再次到达平衡后,C的物质的量分数为a/(2-a)
17.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右时供电。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是()
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-==2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
18.已知:
T℃时,CaCO3的Ksp为1.0×
10-10,CaF2的Ksp为4.0×
10-12下列说法正确的是()
A.T℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,后者Ca2+浓度大
B.T℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,会析出CaCO3固体
C.T℃时,CaF2固体在20mL0.01mol·
L-1盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
D.T℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能转化为CaF2Ks5u
第Ⅱ卷(共59分)
19.(14分)1912年VictorGrignard因其对格氏试剂的研究而获诺贝尔化学奖。
格氏试剂是有机合成化学中最有价值的化学试剂之一。
格氏试剂应用相当广泛,可以制备许多类型的有机化合物.
格氏试剂的制备:
R-X+Mg
R-MgX(格氏试剂,R代表烃基,X代表Cl、Br等卤素)
格氏试剂的应用之一:
(副产物已略去)
化合物C的结构如右图所示,是著名的香料,其合成路线如下:
(1)化合物C的分子式为,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。
(2)指出合成路线中反应Ⅰ的反应类型:
_________________________。
(3)化合物
能在Cu催化下与O2发生反应,写出其反应方程式__________________。
(4)化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物之一D,D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为为1:
2:
6,D的结构简式为____________________________。
(5)根据合成线路确定化合物B的结构简式为________________________。
(6)2molCH3CH2MgBr与1mol
反应后,在H2O/H+酸性条件下水解得到有机物E,写出有机物E的结构简式为。
20.(15分)
(Ⅰ)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)图中C表示。
(2)E的大小对该反应的焓变有无影响?
。
(填“有”或“无”)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
(填“升高”或“降低”)
(3)某温度下,向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2,在V2O5催化剂存在时反应达到平衡,压强减小为开始时的
求此温度下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数(写出计算过程)
(Ⅱ)化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(+6价),饮用含Cr(+6价)的水会损害人的肠胃等。
工业上常用化学法和电解法处理含Cr(+6价)废水,使Cr(+6价)转变为Cr(+3价),再将Cr(+3价)转化成沉淀除去,某研究性学习小组为研究废水的净化,设计了如下实验流程:
(1)配平第
步反应的离子方程式:
Cr2O72-+
Fe2++
H+
Cr3++
Fe3++
(2)第
步中用PH试纸测定溶液PH的具体操作是:
(3)设计一个电解装置也可以实现上述目的,装置如下图(用铁棒和石墨作电极),电解液是含Cr2O72-的酸性溶液。
铁棒电极放电生成Fe2+进入溶液,Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+。
(阴极区得电子的主要不是Cr2O72-离子)
电极材料:
c为:
。
(填“铁棒”或“石墨”)
电极反应:
d极:
21.(14分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。
以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)。
Cu、稀硫酸,SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:
Ks5u
(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是。
滤渣的主要成分:
_______________________。
(2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是_____________。
(3)反应Ⅴ的化学方程式为。
(4)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是。
②写出反应VI的离子方程式。
(5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。
于70℃真空干燥的目的是。
22.(16分)某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量,下面是测定实验
分析报告(请填写有关空白)
(一)测定目的:
测定×
×
工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理:
Cl2+2KI=2KCl+I2;
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:
指示剂(填名称),KI溶液,浓度为0.010mol/L的标准Na2S2O3溶液,蒸馏水等。
(四)实验过程
(1)取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mLKI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水),依次用自水、蒸馏水洗净,然后注入0.010mol/L
Na2S2O3溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视直至滴定终
点,滴定至终点的现象是。
(五)数据记录与处理:
(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量,不必填数据)
滴定次数
(_____________)
(________________________)
(_______)
平均值
1
10.00
2
3
若经数据处理,滴定中消耗标淮的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL,则废水中Cl2的物质
的量浓度为_____________,从实验过程分析,此浓度比实际浓度(填“偏大”,
“偏小”,“相等”),造成误差的原因是(若认为没有
误差,该问可不答)。
(6)问题和讨论
实验结束后,发现个别同学结果误差较大,其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。
经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因,其中你认为正确的是(填编号)
①滴定前,滴定管嘴尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面,滴定后俯视Na2S2O3液面
2014届高三六校第二次联考化学答案
1.B;
2.B;
3.C;
4.B;
5.B;
6.C;
7.D;
8.C;
9.D;
10.B;
11.B;
12.B;
13.D;
14.AD;
15.AB;
16.BC;
17.B.C;
18.AB
19.(14分)
(1)C11H16O(2分);
14.5(2分)
(2)取代反应(2分)Ks5u
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(2分)
Ⅰ.
(1)生成物的总能量(1分)
(2)无(1分)降低(1分)
(3)(4分)设平衡时反应生成SO3的物质的量为2xmol
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
开始量2mol1mol0
反应转化量2xmolxmol2xmol
平衡量(2-2x)mol(1-x)mol2xmol
解得x=0.9mol
反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数:
810L•mol-1
Ⅱ.
(1)1614267H2O(2分)
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照,确定PH值。
(2分)
(3)铁棒(2分)2H++2e-=H2↑(2分)
21.(14分)
(1)除去Ca2+和过量的Ba2+(2分)BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2(BaCO3)(2分)
(2)NaCl(2分)Ks5u
(3)2Cu+O2+4H2SO4=2CuSO4+2H2O(2分)
(4)防止生成CuCl2(2分)
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-(2分)
(5)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化(2分)
22.(16分)
淀粉溶液(2分);
锥形瓶内溶液颜色变化(2分);
溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(2分);
数据记录与处理(2分)
滴定
次数
待测溶液
体积(mL)
标准Na2S2O3溶液体积(mL)
滴定前
刻度
滴定后
实际体积
0.010mol/L(2分);
偏大(2分);
滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗(2分);
②③(2分)