实验题离子检验Word下载.docx
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限选试剂：
2mol·
L－1HCl、1mol·
L－1H2SO4、0.1mol·
L－1NaOH、0.1mol·
L－1BaCl2、蒸馏水。
仪器和用品自选。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，
，说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4。
33．（3）规范答案
加入过量2mol·
L－1HCl，充分振荡，再滴加几滴0.1mol·
L－1BaCl2溶液。
有白色沉淀生成
审题分析：
实验目的是“说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4。
”，而此物质在混合物中与其它成分不同的地方在于SO42－，所以转为对SO42－的检验。
答案分析：
取少量悬浊液，过滤，充分洗涤。
取滤渣（样品为固体）于试管中，加入过量2mol·
L－1HCl（所用试剂的用量和浓度），充分振荡。
再滴加几滴0.1mol·
L－1BaCl2溶液（试剂的用量和浓度）。
此处省略“振荡、观察现象”。
有白色沉淀生成。
本实验的实验目的“设计实验方案检验悬浊液成分”，所以相应的结论是说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4（悬浊液的某一成分），而不是答SO42－。
3.巩固练习
Na2CO3、Na2SO3、NaCl的混合粉末中含有Na2SO4，设计实验检验该粉末中含有Na2SO4。
1.0mol/L盐酸、稀硝酸、3mol/LH2SO4、0.1mol/LBaCl2溶液、酚酞、甲基橙、
蒸馏水
现象与结论
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，滴加足量1.0mol/L盐酸，再滴加少量（或几滴）0.1mol/LBaCl2溶液，充分振荡
有白色沉淀生成，说明产品中含有Na2SO4
4.小结：
“无机离子的检验”实验报告的书写
（1）“操作步骤”怎么写？
编号
错例
范例
NH4+
取待测液加入试管中，加NaOH，加热，取湿润的红色石蕊试纸后置于试管口
取少量待测液加入试管A中，滴加足量2mol/LNaOH溶液，加热，取一小片红色石蕊试纸润湿后置于试管口附近
SO32-
取少量待测液加入试管C中，加入3mol·
L－1H2SO4，再滴加品红溶液。
充分振荡。
取少量待测液加入试管C中，加入足量3mol·
L－1H2SO4，再滴加几滴品红溶液。
Fe2+
取少量待测液加入试管D中，滴加足量的酸性KMnO4溶液。
取少量待测液加入试管D中，滴加几滴0.01mol/LKMnO4溶液。
SO42-
取少量待测液加入试管E中，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液。
振荡。
取少量待测液加入试管E中，滴加足量0.1mol/L盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液。
正确的“操作步骤”应具有很好的可操作性，可重复性。
“操作步骤”书写时一般包括仪器、试剂（有浓度，有用量），必要的动作（如振荡，取样品、静置等），必须的分离操作等。
（2）“现象和结论”怎么写？
试纸变蓝，有NH4+。
有刺激性气味气体产生，并且红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+。
若溶液褪色，则有Fe2+，
若溶液不褪色，则没有Fe2+，。
溶液的紫红色褪去，说明溶液中含有Fe2+。
书写现象时，先思考所发生反应的方程式，根据固、液、气三方面的变化写出主要的现象。
书写结论时要紧扣实验目的，一定要有主语，如溶液中有某离子。
二、离子检验实验设计的一般思路
1.例题及思考
【2012届一模试卷分析】某学习小组在实验室制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
0.1000mol/L盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
结果分析
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，滴加足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，充分振荡
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl
步骤2：
（略）
思考1：
该实验的目的是检验：
氯离子，溶液中除了待检验的离子外，还存在哪些离子HCO3-、CO32-,Na+。
思考2：
以下是三位学生答题卷上该题的解答，请分析他们设计的亮点和不足之处：
甲同学：
滴加少量硝酸银溶液
乙同学：
滴加少量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
丙同学：
滴加少量稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液
思考3：
针对你的分析，在上述表格中填上你的答案。
思考4：
从以上三位同学的解答来分析，解答这种离子检验的思路
（1）如何选择试剂的选择：
在选择试剂要根据被检验离子的性质来选择，一定要出现明显的现象，如：
沉淀、气体、变色等。
（2）在选择试剂时要注意干扰离子：
①排除干扰离子，利用使干扰离子产生沉淀
或气体的方法，将其赶出溶液；
②避开干扰离子，选择被检离子特有的性质。
（3）用量的选择：
在试剂的用量上要注意你所用试剂的目的，若用试剂来除去某种微粒，则这种试剂的用量应该为过量；
若为检验，希望看到褪色，则试剂的用量应该为少量。
2.巩固
0.01mol/L酸性KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、20%H2O2
（1）某溶液为FeCl2溶液，请你在限选试剂中选择哪些可以鉴别Fe2+，并描述现象：
（请写出你能想到的方法，可以不填满）
方案1：
取少量被测溶液于试管中，滴加少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，充分振荡
如果溶液的紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2+
方案2：
取少量被测溶液于试管中，，滴加2-3滴20%KSCN溶液，再滴加少量20%H2O2，充分振荡
如果溶液出现血红色，说明原溶液中含有Fe2+
方案3：
取少量被测溶液于试管中，滴加少量NaOH稀溶液，充分振荡
如果出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，，说明原溶液中含有Fe2+
（2）某溶液含有FeCl3，可能含有FeCl2，请设计实验检验含有Fe2+
待检离子是Fe2+，其他离子为Fe3+Cl-,
1取样：
取少量被测溶液于试管中
2操作：
滴加少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，充分振荡
3现象：
溶液的紫红色褪去
④结论：
说明原溶液中含有Fe2+
思考：
若将第
（2）问改为，①请设计实验检验没有Fe2+，结论怎么写？
若改为：
②请设计实验检验是否含有Fe2+，结论又该怎么写？
①溶液的紫红色不褪去，说明原溶液中没有Fe2+
②如果溶液的紫红色不褪去，说明原溶液中没有Fe2+
如果溶液的紫红色褪去，说明原溶液中有Fe2+
三、审题中加入了陌生物质的相关信息
1.举例：
2013市一模33题第二问
【2013届一模试卷分析】小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液。
多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04。
已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3,Cu4（（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；
分解温度依次为800C、2000C、3000C。
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
2mol.L-1HCl、1mol.L-1H2SO4、O.1mol.L-1NaOH、0.1mol.L-1BaCl2、蒸馏水。
步骤2:
另取少量悬浊液于试管中，_将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察
__试管中有黑色固体生成____________，
说明悬浊液中混有Cu（OH）2。
2.巩固练习
请根据题目信息选择检验离子的方法，设计实验方案，进行实验。
3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液
（1）某溶液为NaClO溶液，请你在限选试剂中选择那些可以鉴别ClO-，并描述现象（提示：
从HClO具有强氧化性和HClO具有漂白性来考虑）
取少量溶液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性。
将ClO-转化为HClO来检验
选择试剂
实验现象
滴加少量淀粉-KI溶液，充分振荡
溶液变为蓝色，说明原溶液含ClO-
滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡
溶液先变为红色，后褪为无色，说明原溶液含ClO-
（2）请设计实验，某溶液含有FeCl3，可能含有NaClO，请设计实验检验溶液中是否含有ClO-
待检微粒是ClO-，其他离子为Fe3+、Cl-、Na+
①取样：
取少量溶液于试管中，
②操作：
滴加足量3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，滴加几滴紫色石蕊试液,充分振荡
若溶液先变红，后褪色，说明原溶液含有ClO-
若溶液只是变红，没有褪色，说明原溶液不含有ClO-
四、归纳小结：
离子反应、离子检验解题思路
1、审题：
目标物质（离子）、干扰物质（离子）、陌生物质的相关信息
2、方案设计一般思路：
药品处理、排除干扰、操作简便、现象明显
3、卷面作答：
不熟悉基本离子检验的同学请翻阅《备考指南》P133，常回顾高中阶段常见离子的检验方法；
元素化合物知识遗漏的请用分类观高效归纳常见物质的变化规律；
复习化学实验中不熟悉的操作以及实验术语等。
【强化练习】
1．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________________________；
向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
①提出假设：
假设1：
Fe2＋还原性强于I－；
假设2：
______________________________
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂：
3mol·
L－1H2SO4、0.01mol·
L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
预期现象与结论
2．正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。
（1）反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）除H＋、OH－外，溶液中一定含有的离子有___________________________，还可能含有的粒子是________________________。
（填编号）
A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SO42－E．H2SO3
（3）对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：
；
假设3：
。
（4）设计实验方案，进行实验。
写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
L－1H2SO4、1mol·
L－1NaOH、0.01mol·
L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
【答案】
1．
（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
（2）①假设2：
I－还原性强于Fe2＋
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水，充分振荡
溶液变成黄色，推测有Fe3＋或I2生成。
向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液，充分振荡
若溶液变血红色，则假设1成立；
若溶液不变血红色，则假设2成立。
或：
向试管中继续滴加几滴淀粉溶液，充分振荡
若溶液变蓝色，则假设2成立；
若溶液不变蓝色，则假设1成立。
2．
（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－
（2）ACD；
BE
（3）假设1：
只存在Fe3＋；
既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3；
只存在H2SO3。
（4）
取少量溶液于试管A中，滴加1～2滴20%KSCN溶液。
（1）若溶液变血红色，则假设1成立；
（2）若溶液不变血红色，则假设2或3成立。
另取少量溶液于试管B中，滴加1～2滴品红溶液。
（1）若溶液红色褪去，则假设3成立；
（2）若溶液呈红色，结合步骤2中的
（2），则假设2成立。
3、（2013江门调研）33.（17分）某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究,设计如下方案:
己知：
I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末,不溶于水,溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是___________。
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2,请你设计一个实验方案,验证其猜
想正确,要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂：
蒸馏水、2moL·
L-1HCI、2moL·
L-1HNO3、2moL·
L-1NH3·
H2O、
6moL·
L-1NaOH、0.1moL·
L-1KSCN、0.1moL·
L-1BaCl2、0.1moL·
L-1AgNO3、
紫色石蕊试液、红色石蕊试纸
实验操作
预期现象
结论
各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,__
__________________________
有白色沉淀产生
说明溶液A含有Cl-
往b试管,__________
______________________
_______________________
步骤3：
往c试管,__________
先产生_______________,
后____________________
说明溶液A含有Zn2+
答案
（1）过滤（2分）
（2）（共11分，试剂不标浓度和用量不准确每空合扣1分，用“适量”与“少量”均可，其他合理即给分）
实验操作
各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，滴加适量0.1molL-1AgNO3（1分）和2moLL-1HNO3，充分振荡（1分）
有白色沉淀产生
说明溶液A含有Cl—
往b试管，加入足量6moLL-1NaOH（1分）加热（1分），取一小片湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近（1分）
有刺激性气味气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（1分）
说明溶液A含有NH4+（1分）
往c试管，逐滴加入2moLL-1NH3·
H2O或6moLL-1NaOH（1分）至过量，充分振荡（1分）
先产生白色沉淀（1分），后白色沉淀溶解（1分）
说明溶液A含有Zn2+
4、（2013佛山质量检测一）33.（17分）为探究Fe（No3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
实验一:
探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态。
该小组甲同学将分解后的固体产
物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
（1）
【提出猜想】
猜想一:
Fe元素只显+2价；
猜想二:
Fe元素；
猜想三:
Fe元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;
②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）
【实验现象】实验①；
实验②。
（3）
【实验结论】猜想二成立,则Fe（NO3）2分解的化学方程式是。
实验二:
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质。
小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。
限选试剂和用晶:
浓H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
步骤1:
取少量Fe（NO3）2固体于试管中,
加热分解。
，
说明分解产生的气体中含N02。
将产生的气体依次通过盛有足量
、浓硫酸的洗气瓶,
在最后一个出口检验。
说明分解产生的气体中含02。
答案：
（1）只显+3价（1分）
（2）①溶液出现血红色（2分）②溶液紫红色不褪去（2分）△
（3）4Fe（NO3）2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（1分）
取少量Fe（NO3）2固体于试管中，加热分解
有红棕色气体产生（2分）
将产生的气体依次通过4mol/LNaOH溶液（2分）、浓硫酸的洗气瓶、用带火星的木条（2分）在最后一个出口检验
带火星的木条复燃（1分），说明分解产生的气体中含O2
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