分析报告报告材料化学试题 111文档格式.docx
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dm-3的KBr.KCl.K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·
dm-3AgNO3水溶液,析出沉淀的先后顺序为AgBr;
AgCl;
Ag2CrO4。
16.在用间接碘量法测定铜时,所用标准溶液在标定后,有部分Na2S2O3
变成了
Na2SO3(
Na2S2O3
=
Na2SO3+
S↓),用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生(正或负)误差,其原因n(Na2SO3):
n(I2)=1:
1,而n(Na2S2O3):
n(I2)=2:
1,
故耗Na2S2O3体积减少了,
使得测定结果产生负误差。
17.正态分布的σ
称为总体平均值,s称为总体标准差。
18.浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。
19.氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量,快,易确定。
20.碘量法主要的误差来源是I2的挥发和I-的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。
二、选择题
1.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是(B)
A.精密度高则准确度高B.准确度高则要求精密度一定要高
C.准确度与精密度没关系D.准确度高不要求精密度要高
2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D)
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全
C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大
3.重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得0.4657gPbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为(C)(已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。
A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%
4.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度,常以淀粉液为指示剂,其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入,若滴定开始时加入则会发生(B)
A.标定结果偏高B.标定结果偏低
C.对标定结果无影响D.指示剂不变色,无法指示滴定终点
5.莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,所用指示剂为(C)
A.KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.铁铵矾
6.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:
aA+bB=cC+dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:
TB/A=(A)
A.CBMAa/1000bB.CBMAb/1000aC.CBMBa/1000bD.CBMAb/1000a
7.在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的pH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将(C)
A.不存在B.变大C.变小D.无变化
8.PtCl4和氨水反应生成的配合物,用AgNO3处理1mol的该配合物,得到2mol的AgCl沉淀,该配合物的结构简式应为(C)
A.[Pt(NH3)4]Cl4B.[PtCl(NH3)4]Cl3
C.[PtCl2(NH3)4]Cl2D.[PtCl3(NH3)4]Cl2.
9.用0.1000mol.L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。
若用0.1000mol.L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时,pH突跃范围是(D)
A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7
10.下列酸碱溶液的浓度均为0.1000mol.L-1,其中可按二元酸碱被分步滴定的是(C)
A.乙二胺(pKb1=4.07,pKb2=7.15)B.邻苯二甲酸(pKa1=2.95,pKa2=5.41)
C.亚磷酸(pKa1=1.30,pKa2=6.60)D.联胺(pKb1=5.52,pKb2=14.12)
11.下列有关随机误差的论述不正确的是(B)
A.随机误差具有随机性B.随机误差呈正态分布
C.随机误差具有单向性D.随机误差具有偶然性
12.以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是:
(A)
A.1mol.L-1NaAc-1mol.L-1HAc溶液B.0.1mol.L-1HCl溶液
C.0.1mol.L-1HAc溶液D.1mol.L-1NH3·
H2O溶液
13.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是:
A.用甲基橙作指示剂B.NaOH溶液吸收了空气中的CO2
C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D.每份加入的指示剂量不同
14.已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于:
(B)
A.100.4B.10-0.4C.10-5.2D.10-4.8
15.以甲基红指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是(B)
A.甲酸(pKa=3.75)B.硫酸(pKa2=1.99)
C.乙酸(pKa=4.75)D.硼酸(pKa=9.24)
16.一般情况下,金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是(C)。
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.1:
3
17.在滴定分析中,所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水,使用前:
(C)
A.需用滤纸擦干B.必须烘干
C.不必处理D.必须用标准溶液润洗2~3次
18.滴定突跃范围一定在偏碱区域的是:
A.强酸滴定强碱B.强碱滴定一元弱酸;
C.强酸滴定一元弱碱D.强碱滴定多元酸
19.有关酸碱指示剂的描述,正确的是:
A.能指示溶液的确切pH值
B.能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色
C.显酸色时溶液为酸性,显碱色时溶液为碱性
D.都是有机弱酸
20.在酸性溶液及标准状态下,下列各组离子可以共存的是(C)
A.MnO4-和Cl-B.Fe3+和Sn2+C.NO3-和Fe2+D.I-和Fe3+
21.下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差(D)
A.对照试验B.空白试验C.校正仪器D.增加平行试验的次数
22.以下试剂能作为基准物的是(D)
A.干燥过的分析纯CaOB.分析纯SnCl2.2H2O
C.光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜
23.用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;
滴定至100%时,溶液的pH=8.00;
滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:
A.5.00B.8.00C.12.00D.6.50
24.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定的原因是:
A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸
C.NH4+的Ka太小D.(NH4)2SO4中含有游离的H2SO4
25.用下列物质配制标准溶液时,可采用直接法的是(C)
A.KMnO4B.Na2S2O3C.K2Cr2O7D.NaOH
26.常采用标准品对照来检验方法的准确度,采用(B)方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。
A.F检验B.t检验C.F检验后,进行t检验D.G检验
27.影响化学反应平衡常数的因素是(B)
A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.产物的浓度
28.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是(B)
A.缓冲溶液的PH值范围B.缓冲溶液的组分浓度比
C.外加的酸量D.外加的碱量
29.下列表述中,最能说明偶然误差小的是:
A.高精密度B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C.误差小D.仔细校正所用砝码和容量仪器等
30.用HCl标准溶液滴定一元弱碱时,一定能使滴定突跃增大的情况是:
A.Kb不变,c弱碱减小B.Kb减小,c弱碱增大
C.Kb减小,c弱碱增大D.Kb增大,c弱碱减小
31.已知某溶液的氢离子浓度为0.0063,该溶液的pH值是:
A.2.20B.2.200C.2.2007D.2.2
32.四人同时分析一矿物中的含硫量,每次取样3.5g,分析结果表示合理的是:
(D)
A.0.0419%B.0.04190%C.0.04%D.0.042%
33.
下列数据中有效数字为四位的是
(
D)
A.C=0.056
B.X=35.070
C.pH
4.008
D.n=0.0001mol
34.下列溶液中,PH值最小的是(B)
A.0.0100mol.L-1HClB.0.0100mol.L-1H2SO4
C.0.0100mol.L-1HAcD.0.0100mol.L-1H2C2O4
35.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH时PH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH时PH突跃范围是(A)
A.8.7~5.3B.8.7~4.3C.9.7~5.3D.9.7~4.3
36.欲配制pH=9的缓冲溶液,
应选用
A
)
A.NH2OH(Kb=9.1×
10-9)
B.
NH3·
H2O
(Kb=1.8×
10-5)
C.CH3COOH
(Ka=1.8×
10-5)
D.HCOOH
10-4)
37.用0.100mol.L-1
NaOH滴定同浓度HAc(
pKa=4.74
)的突跃范围为7.7
~
9.7。
若用0.100
mol.L-1
NaOH滴定某弱酸HB(
pKa=2.74
)时,pH突跃范围是(D
A.8.7
10.7
B.6.7
9.7
C.6.7
D.5.7
9.7
38.EDTA的pKa1
pKa6分别是0.9,
1.6,
2.0,
2.67,
6.16和10.26。
EDTA二钠盐(
Na2H2Y
)
水溶液pH约是
B
)
A.1.25
B.
1.8
C.2.34D.
4.42
39.已知硼砂(Na2B4O7·
10H2O)的摩尔质量为381.4g.mol-1,用它来标定0.1mol.L-1HCl溶液,宜称取硼砂为:
A.0.45g左右B.0.9g左右C.2.25g左右D.4.5g左右
40.NaHCO3水溶液中的质子条件是(
B)
A.[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]
B.[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
C.[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
D.[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]
三、判断题
1.对酚酞指示剂不显色的溶液,应该不是酸性溶液。
(×
2.pH=2与pH=4的两种强电解质溶液,等体积混合后pH=3。
3.在一定温度下,改变溶液的pH值,水的离子积不变。
(√)
4.控制一定的条件,沉淀反应可以达到绝对完全。
5.同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。
6.一个反应的ΔG数值越负,其自发进行的倾向越大,反应速度越快。
7.0.1mol.dm3HAc溶液稀释时,电离度增大,H+浓度也增大。
8.四氯化硅和氯化碳都易水解。
9.任何可逆反应在一定温度下,不论参加反应的物质浓度如何不同,反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
10.氮气是反磁性物质,而氧气是顺磁性物质。
11.在不同PH条件下,[Ac-]和[HAc]是变化的,但Kw不变。
12.各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,所以指示剂变色的PH不同。
13.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。
假如消耗HCl体积V1<V2,则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。
14.Na2B4O7·
10H2O作为基准物质,用来标定HCl溶液的浓度,有人将其置于干燥器中保存。
这样对标定HCl溶液浓度并无影响。
15.对于三元弱酸PKa1+PKb2=PKw.(√)
16.在不同PH条件下,[Ac
-]和[HAc]是变化的,但c
(HAc)
[Ac-]
+
[HAc]是不变的。
17.各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,所以指示剂变色的PH不同。
18.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。
假如消耗HCl体积V1>
V2,则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。
19.Na2CO3作为基准物质,用来标定HCl溶液的浓度,有人将其置于干燥器中保存。
20.以EDTA滴定金属离子M,影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA
的酸效应。
四、计算题
1.测定铁矿石中铁的质量分数(以WFe2O3表示),5次结果分别为:
67.48%,67.37%,67.47%,67.43%和67.40%。
计算:
(1)平均偏差
(2)相对平均偏差(3)标准偏差;
(4)相对标准偏差;
(5)极差。
解:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%
2.纯KCl试样中w(Cl)(%)的六次分析结果分别为:
47.45,47.33,46.88,47.24,47.08,46.93。
计算(a)平均值;
(b)标准差;
(c)相对标准差;
(d)绝对误差;
(e)相对误差。
[已知Mr(KCl)=74.55,Ar(Cl)=35.4]
解:
(a)
%
(b)
(c)(s/
)×
100%=0.48%
(d)E=47.15%-(35.45/74.55)×
100%=-0.40%
(e)Er=(-0.40/47.55)×
100%=-0.84%
3.一样品仅含有NaOH和Na2CO3,一份重0.3720克的该试样需40.00cm3,0.1500mol.dm-3,HCl溶液滴定至酚酞的变色点,那么以甲基橙为指示剂时,需加入多少cm30.1500mol.dm-3的HCl溶液至甲基橙的变色点?
并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。
设试样中NaOH和Na2CO3的摩尔数分别为xmol和ymol,则滴定至酚酞变色时有40x+106y=0.372
x+y=0.1500×
40.00×
10–3
解之x=0.004y=0.002
将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH和Na2CO3的百分含量,即为43%和57%.
从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na2CO3在酚酞变色时所生成的NaHCO3与HCl反应生成H2CO3这一反应存在,所以甲基橙变色后。
再加入HCl的体积为:
(0.002/0.1500)×
103cm3=13.33cm3
或以甲基橙为指示剂时,须加入(40.00+13.33)cm3
4.用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度,称取Na2CO30.5300g,以甲基橙为指示剂,滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL,求该HCl溶液的浓度。
(Na2CO3的相对分子质量105.99)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1:
2
故CHCl=
=0.5000mol·
L-1
5.今有6.0833g盐酸样品,在容量瓶中稀释成250mL。
取出25.00mL,以酚酞为指示剂,用0.2500mol·
L-1NaOH溶液滴定至终点,共消耗20.00mL。
试计算该盐酸样品中HCl的含量。
(HCl的相对分子质量36.45)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1:
1。
故ω(HCl)=
=0.2996
6.用0.2000mol.L-1NaOH滴定20.00mL含0.2000mol.L-1HCl和0.1000mol.L-1NH4Cl的混合溶液,试计算加入
(1)19.98mL;
(2)20.00mL;
(3)20.02mLNaOH后溶液的pH值;
滴定突跃范围和选用的指示剂。
(1)加入19.98mL时,此时溶液是HCl和NH4Cl的混合溶液,强酸和弱酸的混合溶液,体系的pH值由强酸决定:
[H+]=0.02mL×
0.2000mol.L-1÷
39.98=1.0×
10-4
pH=-log[H+]=4.00
(2)加入20.00mL时,HCl和NaOH恰好完全反应,此时溶液的组成为NH4Cl的溶液,
(3)加入20.02mL时,溶液构成NH4Cl和NH3的缓冲溶液。
pH=pKa+
突跃范围为4.00-7.06,选用甲基红作为指示剂。
7.用30.0gNH4Cl和400mL16.0mol.L-1的氨水配制pH=10.0的缓冲溶液1.0L,需再加入多少毫升氨水或多少克NH4Cl?
MNH4Cl=53.49
现有缓冲溶液中c氨水=16.0×
0.4=6.4mol.L-1;
cNH4Cl=30.0/53.49=0.56mol.L-1
为了配制pH=10.0的缓冲溶液,根据公式pH=pKa+
可知,
所以需要加入NH4Cl
10.00=pKa+
解方程x=32.2g
8.测定某一热水器水垢中的Fe2O3百分含量,进行7次平行测定,经过校正系统误差后,其数据为79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%和79.80%。
求平均值.平均偏差.标准偏差.置信度分别为90%和99%时平均的置信区间。
x=(79.38%+79.45%+79.47%+79.50%+79.58%+79.62%+79.80%)/7=79.54%
平均d=(0.16%+0.09%+0.07%+0.04%+0.04%+0.08%+0.26%)/7=0.11%
S=
=0.14%
置信度为90%,n=7时,t=1.943µ
=(79.54±
0.10)%
置信度为99%,n=7时,t=3.707µ
==(79.54±
0.20)%
9.称取纯一元弱酸HB0.8150g,溶于适量水中。
以酚酞为指示剂,用0.1100mol.L-1NaOH溶液滴定至终点时,消耗24.60mL,当加入NaOH11.00mL时,溶液pH=4.80,计算该弱酸HB的pKa值。
加入11.00NaOH溶液后,生成的nB-=0.1100×
11.00×
10-3=1.21×
10-3mol。
剩余nHB=0.1100×
(24.6-11.00)=1.496×
10-3mol
由pH=pKa+lgCB-/CHB得4.80=pKa+lg1.21/1.496pKa=4.89
10.测定肥料中N含量,称取试样0.247lg,加碱液蒸馏,产生的NH3,用过量的50.00mL,0.1015mol•L-1HCl吸收,然后用0.1002mol•L-1NaOH返滴定过量的HCl用去11.69mL,求样品中NH3的质量分数。
(MNH3=17.0)
ω(NH3)=
×
100%
=
100%
=26.87%