成都市学年九年级下学期第一次月考化学试题B卷Word下载.docx
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B
FeSO4溶液（CuSO4）
加足量铁粉，过滤
C
CO（CO2）
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
4.向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（）
A．①②
B．②③
C．④
D．③④
5.下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂只能是水
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．汽油除油污是利用了乳化原理
D．饱和溶液是一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液
6.在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
反应后质量/g
待测
24
23
下列说法不正确的是:
A．该反应可能是置换反应
B．参加反应的X、Z质量比为1：
4
C．待测值为0
D．Y、Q的相对分子质量之比一定为11：
9
7.下列说法正确的是（）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象
D．浓H2SO4稀释后，溶液温度升高
8.下列生活中的做法正确的是（）
A．发现家里煤气泄漏，立即拨打电话报警
B．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物品的失火
C．用肥皂洗去蚕丝被上的油污
D．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
9.下列有关说法中正确的是（）
A．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
B．气体的溶解度随温度的升高而增大，随压强的减小而减小
C．饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质
D．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
10.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
（）
A．A的溶解度比B大
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
D．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
11.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．面粉
B．汽油
C．高锰酸钾
D．牛奶
12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．K点表示t°
C时，甲、乙两物质的溶解度相同
B．将35°
C时甲、乙的饱和溶液降温至t°
C时，甲析出的晶体比乙的多
C．t°
C时乙物质的饱和溶液，升温到35°
C时仍是饱和溶液，
D．35°
C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g
13.如上图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠
D．硝酸铵
14.溶液对于自然界中的生命活动具有重要意义。
下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液中只能有一种溶质
B．任何条件下溶液都是均一稳定的
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶质质量分数可以定量表示溶液的组成
15.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是
B．烧碱
C．食盐
16.下列实验现象记录正确的是
A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
17.下列变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）
A．蜡烛燃烧后逐渐变短
B．波义耳在敞口容器中加热水银，反应后质量增大
C．酒精敞口放置一段时间后质量减小
D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小
18.如图所示:
装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水
B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水
D．纯碱和稀盐酸
19.实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，必须用到的一种仪器是（）
A．酒精灯
B．燃烧匙
C．石棉网
D．量筒
20.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）
A．Cu、FeCl2、MgCl2
B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2
D．Mg、CuSO4、FeSO4
21.把少量下列物质加入到水巾，充分搅拌，不能形成溶液的是：
A．硝酸钾
B．蔗糖
C．植物油
D．氯化镁
22.下列物质中，属于纯净物的是
A．空气
B．碳酸氢铵
C．自来水
D．石灰石
23.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
B．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液
D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法
24.厨房中的物质加入水中，能形成溶液的是
B．白糖
C．牛奶
D．食用油
二、填空题
25.中国传统食品豆腐的制作过程中，要用到“卤水”，卤水中含有氯化镁、氯化钙等物质，氯化镁的化学式为_______________，构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为_________________。
三、实验题
26.20℃时，将30g甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。
乙溶液的溶质质量分数为_____。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。
27.钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向自然界提取最大的金属是铁。
工业上常采用高炉炼铁，其原料是____、铁矿石、石灰石、空气，其中焦炭的作用是燃烧放出热量提高炉内温度和________________。
（2）某化学兴是小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,其装置如下图示:
请回答有关问题:
①找出装置中的一处错误:
_________________；
改正措施是____________________________。
②将装置改正后进行实验，开始时，应___________
，（选填“先加热再通CO"
或“先通CO再加加热”）,目的是________。
③实验进行段时间后.A装置的玻璃管中出现的现象是____________________；
反应的化学方程式为________________________，该反应中CO表现出_____性。
④实验中,可观察到B装置中的澄清石灰水变____________。
四、简答题
28.下表是NaC1、NH4Cl在不同温度时的溶解度，请回答问题
温度（℃）
10
20
30
50
60
溶解度（g）
NaC1
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
NH4C1
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
（1）30℃时，NaC1溶质质量分数的最大值是_____。
（2）NaC1和NH4C1溶解度相等时，对应温度的最小范围为_____。
（3）如图所示，A是60℃时含有120g水的NH4C1溶液，经过如图操作后，得到固体。
C中溶液质量是_____g，A溶液为NH4C1的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
29.“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：
（1）图3中“Cu”能表示的宏观意义是________；
（2）图1中将铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后观察到的现象是________；
（3）图1和图2表示反应的化学方程式为________，反应的类型为________，该反应能够发生的原因是________，反应前后不变的离子是________，反应的微观实质是________．
30.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,请用方程式解释下列问题:
（1）铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
______
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）______
五、流程题
31.工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。
为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如图部分流程。
（1）固体A的成分是_____；
步骤Ⅱ中滤液C中所含的溶质有_____。
（2）写出步骤Ⅱ中生成气体的化学方程式_____，生成铁的化学方程式是_____。
六、计算题
32.为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。
为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）:
取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：
⑴计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____________________。
⑵完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是_________________?
（结果精确到0.1%）
33.12gA物质完全溶解在36g水中，计算：
（1）所得溶液中溶质的质量分数_____
（2）该溶液能配制多少质量分数为10%的A溶液_____？
34.有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O＝_____NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
_____
七、综合题
35.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）请完成鉴别硬水和软水的实验报告。
实验步骤
实验现象及结论
___
（2）电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是___，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象___。
（3）图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。
40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是___。
将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温（不超过100℃），发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理：
___。
（4）某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是_____？
（请在答题纸上写出完整的解题过程）
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