陕西省黄陵中学届高三理综下学期第一次大检测试题重点班Word下载.docx
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化学知识
A
《荀子·
劝学》：
冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》：
元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：
凡研硝（KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：
釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是
A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃
C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体
9.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。
下列说法不正确的是
A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是
A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大
B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。
A.氢化物的沸点：
X<
Z
B.简单离子半径：
W>
Z>
X>
Y
C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火
D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
12.铈（Ce）是镧系金属元素。
空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。
A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用
C.阴极的电极反应式：
2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol
13.有机酸种类繁多，甲酸（HCOOH）是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×
10-4，草酸（H2C2O4）是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×
10-2，Ka2=5.4×
10-5。
A.甲酸钠溶液中：
c（Na+）>
c（HCOOˉ）>
c（H+）>
c（OHˉ）
B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：
c（Na+）=c（HC2O4ˉ）+2c（C2O42-）+c（HCOOˉ）
C.Na2C2O4溶液中；
c（HC2O4ˉ）+c（H2C2O4）+c（H+）=c（OHˉ）
D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：
2HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2HCOONa
第Ⅱ卷
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．已知普朗克常量h=6.63×
10-34J.s，1eV=1.6×
10-19J。
在光电效应实验中，金属钯的逸出功为1.9eV，要使钯表面发出的光电子的最大初动能为1.0eV，入射光的频率约为
A．2.2×
1014HzB．4.6×
1014HzC．4.6×
1015HzD．7.0×
1014Hz
15．如图，某次空中投弹的军事演习中，战斗机以恒定速度沿水平方向飞行，先后释放两颗炸弹，分别击中山坡上的M点和N点。
释放两颗炸弹的时间间隔为t1，击中M、N的时间间隔为t2，不计空气阻力，则
A．t2=0
B．t2<
t1
C．t2=t1
D．t2>
16．如图，粗糙水平地面上放有一斜劈，小物块以一定初速度从斜劈底端沿斜面向上滑行，回到斜劈底端时的速度小于它上滑的初速度。
已知斜劈始终保持静止，则小物块
A．上滑所需时间与下滑所需时间相等
B．上滑时的加速度与下滑时的加速度相等
C．上滑和下滑过程，小物块机械能损失相等
D．上滑和下滑过程，斜劈受到地面的摩擦力方向相反
17．如图，有两个等量异种点电荷置于正方体的两个顶点上，正点电荷置于a点，负点电荷置于c点，则
A．b、d、h、f点电势相等
B．e、f、g、h点电势相等
C．bd连线中点的场强为零
D．bd连线中点与fh连线中点的场强相同
18．如图，人造地球卫星M、N在同一平面内绕地心O做匀速圆周运动。
已知M、N连线与M、O连线间的夹角最大为θ，则M、N的运动速度大小之比等于
A.
B.
C.
D.
19．已知地磁场类似于条形磁铁产生的磁场，地磁N极位于地理南极。
如图所示，在湖北某中学实验室的水平桌面上，放置边长为L的正方形闭合导体线框abcd，线框的ad边沿南北方向，ab边沿东西方向，下列说法正确的是
A．若使线框向东平移，则a点电势比d点电势低
B．若使线框向北平移，则a点电势等于b点电势
C．若以ad边为轴，将线框向上翻转90°
，则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向
D．若以ab边为轴，将线框向上翻转90°
20．如图所示的电路中，E为电源，其内电阻为r，V为理想电压表，L为阻值恒为2r的小灯泡，定值电阻R1的阻值恒为r，R3为半导体材料制成的光敏电阻，电容器两极板处于水平状态，闭合开关S，电容器中心P点有一带电小球处于静止状态，电源负极接地，则下列说法正确的是
A．若将R2的滑片上移，则电压表的示数变小
B．若突然将电容器上极板上移，则小球在P点电势能增加
C．若光照变强，则油滴会向上运动
D．若光照变强，则AB间电路的功率变大
21．如图所示，矩形单匝线圈abcd，放置在磁感应强度大小为B的匀强磁场中，绕OO′轴匀速转动，转动的周期为
，ab的中点和cd的中点的连线OO′恰好位于匀强磁场的边界线上，转轴OO′垂直于磁场方向，线圈电阻阻值为R，外电阻的阻值也为R，从图示位置开始计时，线圈转过30°
时的瞬时感应电流为I.则以下判断正确的是
A．线圈的面积为
B．线圈消耗的电功率为
C．t时刻线圈中的感应电动势为
D．t时刻穿过线圈的磁通量为
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38为选考题，考生根据要求作答。
22．（6分）关于高中力学实验中实验条件、误差分析及仪器使用的问题中，下列说法中正确的是（）
A．在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，每次增减钩码测量有关长度时，均需保证弹簧及钩码不上下振动而处于静止状态
B．在测量长度的实验中，若最小刻度是1mm的刻度尺，读数能精确到1mm，应估读到0.01mm
C．测量一物体的直径时，20分度的游标卡尺读数为5.10mm，若用螺旋测微器测量，读数可能为5.102mm
D．在“研究平抛运动的实验中，若以斜槽末端端口位置为坐标原点，计算出平抛运动的初速度将偏小
23．（9分）如图7所示，为某同学测绘额定电压为2.5v的小灯泡的I–U特性曲线的实验器材
（1）根据实验原理，用笔画线代替导线，将图7中的实验电路连接完整．
（2）开关S闭合之前，图7中滑动变阻器的滑片应该置于端（选填“A”、“B”或“AB中间”）
（3）实验中测得有关数据如下表：
U/v
0.40
0.80
1.20
1.60
2.00
2.40
2.80
I/A
0.10
0.16
0.20
0.23
0.25
0.26
0.27
根据表中的实验数据，在图8中画出小灯泡的I–U特性曲线
（4）若已知小灯泡灯丝在27℃时电阻值约为1.5Ω，并且其电阻值与灯丝的热力学温度成正比,试估算该灯泡以额定功率工作时灯丝的温度约为℃（保留三位有效数字）
24.（14分）如图所示，小球A系在细线的一端，线的另一端固定在O点，O到光滑水平面的距离为h=0.8m，已知A的质量为m，物块B的质量是小球A的3倍，物块B置于水平传送带左端的水平面上且位于O点正下方，传送带右端有一带半圆光滑轨道的小车，小车的质量是小球A的5倍，水平面、传送带及小车的上表面平滑连接，物块B与传送带间的动摩擦因数为μ=0.5，其余摩擦不计，传送带长L=1.5m，以恒定速率v=4m/s顺时针运转。
现拉动小球A使线水平伸直后由静止释放，小球运动到最低点时与物块B发生弹性正碰，若小车不固定，物块B刚好能滑到与圆心O1等高的C点，重力加速度g取10m/s2，小球与物块均可视为质点。
求：
（1）小球A和物块B相碰后物块B的速度v大小；
（2）若物块B的质量为mB=1kg，求物块B与传送带之间由摩擦而产生的热量Q；
（3）小车上的半圆轨道半径R大小。
25.（18分）如图所示xoy坐标系中，在y>
0区域内存在垂直坐标平面向里的匀强磁场；
在－l≤x≤0的第Ⅲ象限内存在沿y轴负方向的匀强电场：
在x>
0的第IV象限内有一个带负电的固定点电荷（图中未标出）。
一质量为m，带电量为q的带正电粒子，以初速度v0沿x轴正方向从x轴上的M（－l，0）点射入电场区域，粒子重力可忽略。
粒子经过N（0，
）点后，以恒定速率经过（
，0）点进入磁场区域并回到M点。
（1）匀强电场的电场强度E；
（2）匀强磁场的磁感应强度B；
（3）粒子从N点到M点所用的时间t.（结果可保留根式）
26.（15分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁装置示意图如图一
图一图二
已知：
①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；
沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是：
2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充
分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6,密度为0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢
慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________________________.
（2）步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.
（3）仪器c的适宜容积应为（选编号）：
_________①100mL②250mL③500mL
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；
该操作中棉花的作用是______________________________________________________.
（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；
若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。
27.（14分）二硫化钨（WS2，WS2中W的化合价为＋4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨
铁矿（其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）已知：
W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：
_________________
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：
_________________________________
（4）滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原
理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）下列说法正确的有
A.灯管内的I2可以循环使用
B.WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积
C.温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢
D.WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长
（6）已知常温下，Ksp（CaWO4）=1×
10－10，浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×
10－4mol/L的
CaCl2溶液按体积比2:
1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________
（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：
2（NH4）2WS4＋3O2
2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，
若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________
28、（14
分）雾疏天气严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。
SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
（1）将一定量的某PM2.5
样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）。
常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:
根据表中数据判断该试样的pH=________。
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
CI-
浓度mol/L
4×
10-6
6×
2×
10-5
3×
（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:
N2（g）+
O2（g）
2NO（g）
△H>
0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:
1:
2
（3）为减少SO2
的排放，常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）
△H=
-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）==CO（g）
△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
__________________________。
②洗涤含SO2的烟气。
下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。
A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液D.酸性CaCl2饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO
和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:
①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。
②若T1<
T2，则该反应的△H_____________0（填”>
”、“<
”或“=”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol
NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。
29.（9分）如图甲表示夏季某晴天该植物光合速率与光照强度的关系,图乙表示将一株该植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外与图甲相同的条件下培养时（假定玻璃罩内植物的生理状态与自然环境中相同），该玻璃罩内一昼夜CO2浓度的变化曲线。
甲乙
（1）在温度和土壤条件适宜的情况下，当L<
光照强度<
M时，限制该植物光合速率的外界因素主要是；
图乙中DE段的光照强度最可能与图甲中的相对应。
（2）图乙中F点对应于图甲中的点。
假如F点和B点时的温度相等，那么与F点相比B点时的光照强度（相等或强或弱）。
（3）经过一昼夜后，该植物体内有机物量将________，依据是_________________。
30．（8分）蟾蜍的坐骨神经（含有传入神经和传出神经）由腰骶部的脊髓沿大腿后面下行连接到足，管理下肢的活动。
为研究可卡因对坐骨神经的麻醉顺序，研究人员用已被破坏大脑并暴露出坐骨神经的蟾蜍进行如下实验：
①刺激趾尖和腹部皮肤，后肢均出现收缩现象；
②将含有一定浓度可卡因的棉球放在坐骨神经上，刺激趾尖和腹部皮肤，前者无反应，后者后肢出现收缩现象；
③一段时间后，再刺激腹部皮肤，收缩反应消失。
（1）在刺激趾尖和腹部皮肤前，神经细胞产生和维持静息电位的主要原因是。
（2）①中两次收缩的反射弧，除感受器不同外，也不同。
该实验中可卡因对坐骨神经的麻醉顺序是。
（3）蟾蜍毒素能与细胞膜上的蛋白质结合。
先用蟾蜍毒素处理坐骨神经，一段时间后再将坐骨神经移至高浓度氯化钠溶液中，给予足够强度的刺激，结果动作电位峰值大幅下降。
可能的原因是：
蟾蜍毒素与Na+通道蛋白结合导致蛋白质结构发生改变，从而导致。
31．（10分）一对毛色正常鼠（P）交配，产下多只鼠（F1），其中一只雄鼠（雄鼠甲）的毛色异常。
已知该对亲本鼠不能再繁殖后代。
假定该相对性状由常染色体上一对等位基因（A/a）控制，F1所有鼠都能正常生长发育并具有生殖能力，后代都可成活。
不考虑染色体变异和两个亲本产生配子时同时发生基因突变的情况。
请分析回答：
（1）雄鼠正常减数分裂过程中，可能含有两条Y染色体的细胞是__________。
（2）亲本毛色正常鼠的基因型可能是：
Aa和Aa、、aa和aa。
（3）为探究雄鼠甲毛色异常的原因究竟是上述哪一种类型，用雄鼠甲分别与F1多只雌鼠交配，请预测结果并作出分析：
如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为，则亲本毛色正常鼠在生育雄鼠甲的过程中产生配子时没有发生基因突变；
如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为，则亲本毛色正常鼠在生育雄鼠甲的过程中产生配子时发生了隐性突变；
如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为，则亲本毛色正常鼠在生育雄鼠甲的过程中产生配子时发生了显性突变。
（4）探究雄鼠甲毛色异常原因的另一方案也可以是：
F1毛色正常雌雄鼠随机交配获得F2，统计F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例，请预测该方案中可能性最高的实验结果：
。
32．（12分）据报道:
一种可以在沿海滩涂和盐碱地上生长的水稻新品种——“海稻86”，试验推广成功，平均亩产达到300斤以上。
培育耐盐水稻品种是提高盐碱土地的利用率和经济效益、缓解世界粮食危机的有效方案之一。
请回答下列有关问题：
（1）现有高产高杆和低产矮杆两个海水稻品种，这两对性状独立遗传，欲获得高产矮杆品种，最常采用的育种方法是。
若要缩短育种年限，则可以选用的育种方法是。
（2）抗盐基因在可能仅在水稻根细胞表达而在叶肉细胞中不表达的根本原因是__________，抗盐基因仅在细胞间期复制而在分裂期很难复制的原因是。
（3）有研究者提出假设:
水稻植株的耐盐性是位于非同源染色体上的两对基因控制的，其抗盐碱性和基因型的对应关系如下表。
类型
耐盐植株
不耐盐植株
基因型
Y_R_
yyR_、Y_rr、yyrr
①依据以上假设，耐盐和不耐盐植株作为亲本进行杂交，若子代中耐盐植株:
不耐盐植株=3︰5，则亲本基因型组合为或。
②现有不耐盐纯种水稻植株若干，请简要写出验证该假设的实验思路与预期结果。
33.【物理—选修3-3】
（15分）
（1）（5分）分子力F、分子势能Ep与分子间距离r的关系图线如图所示（取无穷远处分子势能Ep＝0）。
若甲分子固定于坐标原点O，乙分子从某处（分子间的距离大于r0小于10r0）静止释放，在分子力的作用下沿r
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