江西省吉安一中学年高二上学期期中考试化学试题Word格式文档下载.docx
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C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦
5、在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：
a（g）＋b（g）
2c（g） ΔH1<
0x（g）＋3y（g）
2z（g）ΔH2>
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
B．等压时，通入惰性气体，c的物质的量浓度不变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
6、已知pKw=lgKw，下图表示某溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，则有关判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×
c（OH－）＝KWB．M区域内任意点对应的溶液均显酸性
C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝pKw/2
7、常温下，用0.01mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·
L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：
c（OH－）+c（CH3COO－）=c（Na+）+c（H+）
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离
程度
10、
反应A＋B→C分两步进行：
①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（）
A．E2表示反应X→C的活化能B．反应A＋B→C的△H<
C．X是反应A＋B→C的催化剂D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
11、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g），ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是（ ）
A．反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×
10－3mol/（L·
min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
12、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×
10－5
4.9×
10－10
K1＝4.3×
10－7 K2＝5.6×
10－11
下列有关说法正确的是（）
A.NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）>
c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．1mol·
L-1HCN溶液与0.5mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）>
pH（NaCN）>
pH（CH3COONa）
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小。
13、下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。
下列叙述正确的是（）
A．左池电极反应式：
X4++2e－=X2+B．每消耗1molY2O72－，转移3mol电子
C．左池中阴离子数目增加D．改变右池溶液的c（H+），电流强度不变
14、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）
A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓
盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下
15、往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH＝1的盐酸，恰好将溶液中的Ag＋完全沉淀，加水稀释，得到pH＝2的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（）
A．91/90mol·
L－1 B．1/9mol·
L－1 C．1/90mol·
L－1 D．2/9mol·
L－1
16、在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。
平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·
mol－1）。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2molSO2
1molO2
1molSO2
0.5molO2
2molSO3
2molO2
反应放出或吸收的热量（kJ）
a
b
c
d
平衡时c（SO3）（mol·
L－1）
e
f
g
h
下列关系正确的是（）
A．a＝c；
e＝gB．a>
2b；
e>
2fC．a>
d；
hD．c＋98.3e>
196.6
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
2、实验题（本大题包括两小题，8分＋10分=18分）
17．（8分）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
反应物
起始温度（t1）/℃
终了温度
（t2）/℃
中和热
（kJ•mol﹣1）
①1.0mol/LHCl溶液50mL、
1.1mol/LNaOH溶液50mL
13.0℃
△H1
②1.0mol/LHCl溶液50mL、
1.1mol/LNH3•H2O溶液50mL
△H2
（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
（2）实验测得的温度是①的起始温度13.0℃、终了温度19.8℃；
②的起始温度13.0℃、终了温度19.3℃．则△H1和△H2的大小关系是△H1△H2（填>
、<
或=），导致这种差异的主要原因是 。
18、（10分）常温下，水的离子积Kw＝1×
10－14。
有酸溶液A，pH＝a；
碱溶液B，pH＝b。
为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝14。
该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）。
断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。
当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是。
烧杯中得到的溶液pH＝。
（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14。
当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。
此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。
则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R－）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R－）+c（OH－）
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
3、填空题（本题包括三小题，8分+12分+14分=34分）
19、（8分）氢气是一种清洁能，也是一种重要的工业原料。
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1molN≡N键需要能量 kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180.8kJ/mol，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。
原理如下图所示。
请写出甲电极的电极反应式：
。
20、（12分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/?
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________，CO的平衡转化率为________。
（3）欲提高?
中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．
减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2
D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
（4）现在恒压密闭容器中通入1molH2和1molCO2发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH2和1molCO2的混合气体，请在右图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图。
21、（14分）已知：
I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×
10－20
2.6×
10－39
1.7×
10－7
1.3×
10－12
（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可加入________（填加入试剂的编号）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝_____________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
A.NaOHB.CuOC.Fe2O3D.Cu2（OH）2CO3
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________（用化学方程式表示）。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①在滴定时可选用淀粉溶液作滴定指示剂，到达滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI发生氧化还原反应的离子方程式为________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_________________________。
吉安一中2014-2015学年度上学期期中考试高二化学参考答案
三、填空题（8分+12分+14分=34分）
19、（每空2分，共8分）
（1）946 强
（2）4NH3（g）+5NO（g）=4NO（g）+6H2O（g） ΔH=－904.4kJ/mol
（3）2H＋+O2+2e－＝H2O2
20、（每空2分，12分）
（1）c（CO2）3/c（CO）3 ＜
（2）0.006mol·
L－1·
min－1 60%
（3）C
（4）
（2分）
21、（14分，每空2分）
（1）BD2.6×
10－9mol/L
（2）2CuCl2•2H2O
Cu2（OH）2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；
（主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可）
在干燥的HCl气流中加热脱水
（3）①蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
②2Cu2＋＋4I―=2CuI↓＋I2
③95％。
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