人教版高中化学必修二 生活中常见的有机物《乙醇》教学设计Word下载.docx

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激发学习兴趣，调动学习热情。

2、多媒体辅助教学法

利用板书、多媒体、实验、多功能教具、视频、网络、flash动画等手段，教师引领、步步为营、寻根问底，重点提升学生的科学素养，实现知识立意到能力立意的转变。

3、合作学习

学生主要以小组合作交流的形式进行学习（每组设置小组长和中心发言人），培养学生团结协作的精神。

4、自主学习

倡导主动参与、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力，从而提高课堂学习效率。

四、重点与难点

表3 

生活中常见的有机物--乙醇的重点及难点

重点

乙醇的分子结构和主要化学性质（与活泼金属钠反应、催化氧化）

难点

乙醇分子在反应中的断键方式。

五、教学流程

表4 

教学流程中各环节相关要求和时间分配表

教学流程

设计思路

时间（min）

1、导入

导入应“奇”

2～3

2、新授

2.1乙醇的物理性质

主线要“清”；

技能训练要“度”；

小结要“准”。

2.2乙醇分子结构式的推断、实验设计及实验验证

15～18

2.3乙醇的催化氧化实验

10～15

2.4乙醇被强氧化剂氧化

3～5

3、总结与收获

总结要“新”

5～7

六、教学过程

表5 

生活中常见的有机物--乙醇的教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】观看新闻视频——醉酒驾驶酿成重大事故

【过渡】世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。

【活动一】观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳总结乙醇的物理性质

【质疑】从中得到酒精的哪些物理性质（颜色状态气味等角度思考）？

【讲述总结】乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水小，具有挥发性，能够溶解多种有机物和无机物，是一中很好的有机溶剂，能与水以任意比互溶。

【板书】

一、乙醇的物理性质

【课件】展示乙醇的物理性质

颜色无色透明（俗名酒精）

气味特殊香味

状态液体

密度比水小

挥发性沸点78易挥发

溶解性和水以任意比互溶

能够溶解多种有机物和无机物

【活动二】实验测定乙醇的分子式为C2H6O，尝试根据C四价、H一价、O二价，画出其可能的结构?

【展示】用白板展示探究成果

【活动三】对提出的问题进行讨论

1、式一，式二中的化学键有何异同？

2、把框内CH3CH2-部分换成H，或者

把框外-OH部分换成H，会变成什么物质？

3、少量的钠保存在煤油里（煤油是碳氢化合物，只含C-C，C-H键），说明了什么？

4、钠与水反应断裂那种化学键？

5、式一，式二中连在C上的H各有几个？

假如断裂C-H键，1mol乙醇会生成？

molH2

【讲述总结】

【活动四】1：

根据刚才的思考，你认为乙醇的结构式是哪种？

2：

请小组交流，设计实验方案，探究

乙醇可能具有的结构式。

【讲述总结】两个方案的特点，然后同大家一起选中一个方案进行试验

【活动五】

【分组实验】

1：

向试管中加入2mL（约1/4试管）

无水乙醇

用镊子取一小块钠（黄豆粒大小）

放在玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油

3：

将钠投入乙醇中，观察并记录实验现象

4：

类比钠与水的反应，完成对比表格。

【展示】

钠与水

钠与乙醇

反应现象

实验结论

【对比思考】引导学生对比水的结构，得出乙醇的结构。

二、乙醇的结构分子式结构式结构简式

【课件】出示乙醇的结构

【讲述】乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物。

像这样烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。

类比钠与水可以得出断键位置为O-H键，H下Na上，试着写出反应方程式

【板书】三、化学性质

1、与钠反应

2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2

乙醇钠

【练习】

【师生归纳】—OH与H2的物质的量之比为2:

1

【质疑】通过钠分别与水和乙醇的实验现象，还能得出什么结论？

【课件】

羟基中的H原子的活泼性：

醇＜水

【质疑】为什么有的人喝多了会

“沉醉不知归路”？

乙醇进入人体会发生什么变化呢？

下面我们模拟乙醇在体内的反应做一个实验

【活动六】

【实验】1：

将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟；

小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。

反复几次操作。

【现象】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味

【问题】用方程式把整个过程表示出来，你是怎样看待铜丝的作用？

【讨论】结合乙醇、乙醛的结构式，推测乙醇催化氧化的断键位置。

【课件】flash动画展示催化氧化断键位置及过程

【讲述】乙醇催化氧化规律：

去掉—OH上的H和—OH所在碳原子上的H

【板书】2、催化氧化

O2+2CH3CH2OH（催化剂/加热）

2CH3CHO+2H2O

【归纳】醇被催化氧化生成醛的结构特点：

连有羟基的C上至少有两个H

【课件】通过实验得知乙醇在人体内会转化成乙醛，而乙醛的毒性是乙醇的10倍。

积累在体内会使人面红耳赤，神志不清。

所以珍爱生命，拒绝酒驾。

【问题】交警如何查酒驾？

并展示交警检查司机是否酒后驾车的图片

【讲述】检测仪器内含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。

【课件】3、与强氧化剂反应

酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液等

直接被氧化为乙酸

【总结】归纳整理---乙醇的结构和性质（发生化学反应时的断键位置）

【讲述】羟基在两个过程中都参与反应，把羟基称作官能团，官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。

如：

-X，-OH，-NO2等

【总结】本节课我们主要学习了乙醇的物理性质、结构（分子式、结构式、结构简式）、主要化学性质（与金属钠的反应、催化氧化以及氧化反应）。

并且在分析结构的过程中运用了猜想---讨论---实验验证（定性角度，定量角度）这一科学思想，希望在以后的学习过程中对大家会有帮助。

【作业】

通过调查问卷、上网搜集、查阅资料等手段写一篇关于乙醇与生活的研究报告

观看视频

【小组讨论】

思考乙醇的物理性质

小组代表回答小组得出的乙醇的物理性质

小组合作探究

学生小组代表展示，并书写出结构式（两种结构）

小组讨论

动手分组实验，并记录实验结果

学生回忆金属钠与水反应现象和乙醇与水反应得现象进行对比

学生讨论分析，乙醇中也有类似于水结构的O-H键。

结合实验现象自主分析

断键位置，并积极思维，

书写反应方程式

一位同学上黑板书写乙醇与钠的反应方程式

思考做练习，并解析做题过程

思考

学生小组合作，动手完成乙醇的催化氧化实验

观察铜丝的变化并闻液体的气味

小组代表描述实验现象

回答：

铜丝在外焰上加热后变成黑色的氧化铜；

伸入乙醇后又变成铜，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。

学生思考并积极讨论

学生总结断键位置

学生认识到乙醛的毒性

意识到醉酒驾车的危害

阅读资料卡片

积极思考，踊跃回答

创设情境，引出乙醇，激发学生的探究欲望

引导学生得出乙醇的相关物理性质

思考能力、合作能力、

培养学生的化学思维

使学生把有机物和无机物联系在一起

培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力，语言表达能力，和小组合作能力。

培养学生分析、推理、类比、设计实验的能力，和小组合作能力。

锻炼学生动手能力，观察能力，记录能力，以及小组合作能力

引导学生对比，类比，归纳的能力，得出结构与性质之间的关系，锻炼学生的化学结构思维

锻炼学生书写能力

锻炼学生知识迁移，归纳总结，学以致用的能力

引导学生注意到烃基对羟基的影响

培养概括能力

引出乙醇的催化氧化

锻炼学生的实验动手能力和观察能力、动手合作能力

将抽象的知识形象化，在学生的大脑中有模型

培养分析能力

让学生了解更多的知识

与生活息息相关

联系实际

培养学生将所学知识和现实生活联系在一起并应用于现实生活的能力

培养知识的归纳总结能力

使学生学会能将知识进行归纳、对比记忆。

并且让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质”的有机物学习模式。

通过这个作业可以强化乙醇的性质及应用，建立起“性质—用途”的学习模式。

并引导学生学会运用网络搜索、资料查阅等手段来帮助学习。

下面有附件

一、导学案

第三章有机化合物

第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）

学习目标：

1.知识与技能目标：

2.过程与方法目标：

3.情感、态度和价值观目标:

教学重难点

1.教学重点：

乙醇的分子结构、乙醇与钠反应以及乙醇的催化氧化反应。

2.教学难点：

乙醇反应过程中的断键成键情况

自主学习

（一）温故而知新

1.“酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质？

2.乙醇能萃取溴水中的溴吗？

3.要检验酒精是否有水，可向酒精中加入__________________。

（二）课前预习;

1.结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？

（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面）

乙醇是色透明的具有味的易挥发的液体，密度比水，俗称，与水以互溶，是一种良好的溶剂，能溶解多种无机物和有机物。

2.乙醇是由_______三种元素组成的有机化合物，分子式是_______。

乙醇分子中含有_______原子团，其结构式是_____________，结构简式是_______。

_______（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。

（三）深入探究：

1.＜学生活动探究1＞

对比思考：

乙醇

水

煤油

结构式

钠和煤油能发生反应吗？

C－H容易断裂吗？

____________________________________

实验步骤

实验现象

1、向一小烧杯中加入少量水，同时向一小试管中加入约2mL的无水乙醇；

2、向上述两种试剂中各投入同样绿豆粒大小的金属钠

水＋钠

乙醇＋钠

思考：

钠和乙醇产生的气体是什么？

应如何验证？

1、与活泼金属钠反应（属于反应）（断键）

CH3CH2OH+Na

类比思考：

乙醇与钠反应和水与钠反应，哪个更剧烈？

________________________

说明乙醇中的O—H键和水中O—H键谁更容易断裂？

结论：

羟基中氢原子的活泼性：

水___乙醇（填“大于”或“小于”），水比乙醇更_____（填“难”或“易”）电离出氢离子.

2.＜学生活动探究2＞

向小试管中加入约3mL无水乙醇，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色的变化，再闻试管中液体的气味，感受反应前后的变化。

现象

铜丝在火焰上灼烧

灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中

1、铜丝在整个反应过程中起什么作用？

________________________

2、乙醇在实验中是被氧化还是被还原？

学生观察动画演示：

乙醇在铜作用下和O2反应的过程（反应机理），思考断键的方式，写出发生的化学方程式。

催化氧化：

CH3CH2OH+O2

（催化剂或）

练习：

①CH3CH2CH2OH②CH3CH（CH3）OH③（CH3）3COH以上都属于与乙醇同类，它们能否发生像乙醇那样的催化氧化反应？

如能，请写出它们被氧化的产物。

补充：

乙醇在铜银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。

在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化生成乙酸。

CH3CHO+O2

3.<

可被强氧化剂氧化>

①乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸（CH3COOH）。

②乙醇燃烧的现象：

CH3CH2OH+O2

（四）乙醇化学性质总结

【当堂达标】:

（一）随堂练习

1、假酒中严重超标的是（）

A.乙醇B.乙醛C.甲醇D.醋酸

2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述正确的是（）

A.钠块浮在乙醇的上面四处游动B.发出嘶嘶的声响

C.钠块熔化成闪亮的小球D.钠块表面有气泡冒出

附表1二、学生自我评价表

评 

价 

内 

容

等 

级

评价目的

优（5）

良（4）

中（3）

我能认真听老师讲课，听同学发言。

能否认真专注

遇到我会回答的问题都主动举手了。

能否主动参与

发言时声音响亮

能否自由表达

我能积极参与小组讨论活动，能与他人合作？

能否善于合作

善于思考，并能有条理地表达自己不同的看法。

能否独立思考

我会指出同学错误的解答

是否敢于否定

我能常得到老师的表扬、同学的赞赏。

是否欣赏自我

我能在不懂时向别人请教。

是否敢于请教

我已养成良好的完成作业的习惯

我能展开丰富的想像理解教学内容。

是否富于想像

我在学习的过程中感到快乐。

是否兴趣浓厚

最欣赏哪个同学的表现呢？

为什么？

我还有与这节课的内容相关的问题问老师

得分

附表2三、学生课堂学习评价表

学校：

班级：

学号：

姓名：

项目

A级

B级

C级

个人评价

同学评价

教师评价

认真

上课认真听讲，作业认真， 

参与讨论态度认真

上课能认真听讲，作业依时完成，有参与讨论

上课无心听讲，经常欠交作业，极少参与讨论

积极

积极举手发言，积极参与讨论与交流，大量阅读课外读物

能举手发言，有参与讨论与交流，有阅读课外读物

很少举手，极少参与讨论与交流，没有阅读课外读物

自信

大胆提出和别人不同的问题，大胆尝试并表达自己的想法

有提出自己的不同看法，并作出尝试

不敢提出和别人不同的问题，不敢尝试和表达自己的想法

善于与人合作

善于与人合作，虚心听取别人的意见

能与人合作，能接受别人的意见。

缺乏与人合作的精神，难以听进别人的意见

思维的条理性

能有条理表达自己 

的意见，解决问题的过程清楚，做事有计划

能表达自己的意见，有解决问题的能力，但条理性差些

不能准确表达自己的意思，做事缺乏计划性，条理性，不能独立解决问题

思维的创造性

具有创造性思维，能用不同的方法解决问题，独立思考

能用老师提供的方法解决问题，有一定的思考能力和创造性

思考能力差，缺乏创造性，不能独立解决问题

我这样评价自己：

同伴眼里的我：

老师的话：

四、学生课外活动方案设计

一．指导思想

1、结合乙醇的性质搜集乙醇在生活的应用，使学生关注生活现象。

2、体验科学发展之美，形成积极探索、勇于进取的求知精神。

二．活动设计

1）根据教师要求由全班学生制定活动方案

①利用网络或文献资料搜集乙醇的有关资料。

②制作一份调查问卷。

2）将全班30人分成6组，并选举小组长，明确组长和组员的分工。

3）教师指导学生形成活动成果，并要求其作出展示，组内交流，组外竞赛。

三．组织机构

以班级为单位开展，成立课外活动指导小组。

组长：

化学教师副组长：

6个小组组长

成员：

各学习小组成员

四．活动要求

1）培养学生的动手动脑能力，丰富课余活动，调动学生的学习、生活状态；

2）培养学生积极健康人生观，增长知识，发展智力，让学生在活动中学有所乐、学有所获、学有所用。

五．活动要求

1）学科教师为班级活动的第一负责人，负责班级学生课外活动的组织、实施与安全，小组组长为班级学生课外活动的协助者，力争使每位学生都参加到活动中；

2）每位学生必须自觉遵守各项活动的规则；

3）活动时间2016年4月22日——29日

六．安全管理

1）每个活动组织者要认真组织，精心安排，确保安全事故为零；

2）活动前要认真组织学生学习活动的规则，并认真进行安排，做好准备工作，防止意外事故的发生。

五、课件设计思路

一、创设情景，引入新课

Ppt1链接播放视频《醉酒驾驶酿成重大车祸》，激发学生对乙醇性质研究的兴趣。

Ppt2XX搜索醉酒驾驶，强化醉酒驾驶的危害，，激发学生的探究欲望，同时引导学生学会利用网络来辅助学习。

二、明确学习目标

ppt4三维目标的投放，明确本节的