黑龙江省龙东地区中考化学试题 答案和解析Word文档格式.docx

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B．氢氧化钙CaO熟石灰

C．碳酸钠Na2CO3小苏打

D．乙醇CH3COOH酒精

5．物质分类是化学学习的常用方法。

下列物质分类正确的是（）

A．单质：

氮气、空气B．有机物：

葡萄糖、碳酸钾

C．盐：

硫酸钡、氯化银D．碱：

氨水、硝酸铵

6．下列客观事实对应的微观解释错误的是（）

选项

客观事实

微观解释

金刚石和石墨物理性质存在明显差异

碳原子排列方式不同

炒菜时闻到香味

分子在不停地运动

压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起

乒乓球内每个分子的体积都增大

CO2和CO的化学性质不同

分子构成不同

7．下列有关实验现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色

8．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（）

A．硒原子核内有34个质子

B．硒元素的相对原子质量是78.96g

C．硒元素位于元素周期表中第四周期

D．硒元素在某些化合物中可显-2价

9．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是（　　）

A．生成物一定是混合物

B．分子在化学变化中不可分

C．化学反应前后原子的种类不变

D．该反应既不是化合反应也不是分解反应

10．草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。

已知甲维盐的化学式为C56H81NO15。

下列有关甲维盐说法不正确的是

A．甲维盐由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成

C．甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7:

120

D．甲维盐中碳元素的质量分数最大

11．下列说法正确的是（）

A．氧气具有可燃性，用作火箭燃料

B．铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨

D．为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥

12．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca（C1O）2］。

次氯酸钙可发生如下反应：

，则X的化学式为（）

A．Cl2B．CO2C．CaCl2D．O2

13．归纳总结是学习的重要方法。

下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（）

A化学与材料

B化学与生活

①钢筋混凝土属于复合材料

②青铜和钢属于金属材料

③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料

①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味

②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭

③为了食品卫生，大量使用一次性餐具

C化学与健康

D化学与安全

①食用水果、蔬菜可以补充维生素

②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害

③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大

①室内发生火灾时，迅速打开门窗

②夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查

③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验

14．下列说法不正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂

B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关

C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5

D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象

15．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:

1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

16．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是

A．Ba2+、Cu2+、NO

、SO

B．K+、Na+、OH-、C1-

C．Mg2+、Na+、OH-、SO

D．H+、Ba2+、NO

、OH-

17．下列各实验方案能达到其实验目的是（）

实验目的

实验方案

鉴别黄铜和黄金

分别取样，滴加稀盐酸

除去CaCl2溶液中混有的HCl

加入过量的氢氧化钙溶液

除去CO,中混有的CO

点燃

除去粗盐中的少量泥沙

溶解、过滤、蒸发

18．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．

向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．

用等质量的双氧水制取氧气

D．

氢氧化钠溶液加足量的水稀释

19．某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是

A．Zn-Cu合金B．Zn-Fe 

合金C．Fe-Al合金D．Fe-Cu合金

二、多选题

20．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理正确的是（）

A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液

B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

C．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素

D．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用

三、填空题

21．请用化学用语回答下列问题

（1）2个亚铁离子______________。

（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价___________。

（3）最简单的有机物是_______________。

22．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：

（1）今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是___________。

（2）生活用水分为硬水和软水，我们常用_________来区分硬水和软水。

（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。

诗中的春蚕吐出蚕丝可被人们用来加工制成衣物，蚕丝与棉花都属于_________________有机高分子材料。

蚕丝制成的衣物的主要优点有________________（答一点即可）。

蚕蛹又可以加工制成美味佳肴，其富含丰富的营养素是_________________。

蚕喜欢吃桑叶，为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用________________肥。

23．人和动物都需要洁净的空气。

但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重。

（1）向空气中大量排放SO2会导致_________的产生，请列举一条有效防治该污染的措施______；

含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是________作用。

（2）过多CO2的排放会加剧_____________。

（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是__________。

a.开发太阳能、风能、地热能等新能源

b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

c.电解水制取最清洁的能源——氢气

d.开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧

24．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为____________。

（2）当甲中混有少量的乙时，可采用___________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。

（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____________。

（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为_________。

25．将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有__________，滤液中一定含有的溶质是________；

请用化学方程式解释溶液变蓝的原因________________。

26．玻璃棒是初中化学实验中常用的实验仪器，请你指出下列各实验中玻璃棒的作用：

（1）

（2）

_________。

（3）

___________。

四、推断题

27．A~H为初中化学常见物质。

已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，它们的转换关系如图所示（反应条件未完全标出）。

（1）写出A的化学式：

A_______。

（2）F的作用__________。

（3）写出反应②的化学方程式___________，其中反应④属于_______（填基本反应类型）。

五、实验题

28．结合下列化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：

a__________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选择_________（填代号）作为发生装置，此反应的化学方程式为_____________。

常温下，下列收集氧气的方法不可行的是_____________（填字母序号）。

a.向上排空气法

b.向下排空气法

c.排水法

（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为_____，用装置D收集二氧化碳，气体应从__________（填①或②）端进入。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________。

29．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验回答下列问题：

（1）图A中观察到的实验现象是_________。

（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）由C图对比可知，铁生锈的条件之一是________________。

（4）实验D中酒精灯加网罩的作用__________，用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因__________。

（5）图E电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是_______，该实验得到的结论为________。

六、科学探究题

30．兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

（实验过程与分析）

实验一

实验二

实验三

实验操作

实验现象

__________

无明显现象

实验结论

氢氧化钠能与硫酸铜发生反应

氢氧化钠能与氯化铵发生反应

氢氧化钠不能与硫酸发生反应

（1）实验一的现象：

（2）实验二的现象：

__________。

（实验反思与拓展）

（3）实验一中发生反应的化学方程式:

_____。

（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：

先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。

（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?

（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：

取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，当观察到_____现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

七、计算题

31．【最新】全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：

（1）莽草酸的相对分子质量为。

（2）莽草酸中C、H元素的质量比为（最简整数比）。

（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量为g。

32．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。

在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。

反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试回答：

（1）生成CO2的质量为g。

（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案

1．C

【详解】

A、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程中生成新的物质，所以属于化学变化，不符合题意。

B、钻木取火有新物质生成，是化学变化，不符合题意。

C、比较硬度没有新物质生成，是物理变化，符合题意。

D、酸雨腐蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，例如酸雨中的硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意。

因此本题选择C。

2．B

A、金属铁具有导电性，可用于制作铁锅，说法正确。

B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，并不是利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，说法错误。

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确。

D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，说法正确。

故选：

B。

3．A

A.点燃酒精灯用火柴点燃，操作正确，故符合题意；

B.取少量液体应用滴管取用，另外向试管中倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，操作错误，故不符合题意；

C.用酒精灯的外焰给试管里的液体加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，操作错误，故不符合题意；

；

D.用天平称量物体时，应“左物右码”，图中所示错误，故不符合题意。

故选A。

4．A

A、汞的化学式为Hg，俗称水银，名称、化学式、俗称均一致；

B.、氢氧化钙的化学式为

，俗称熟石灰、消石灰，化学式错误；

C、碳酸钠的化学式为

，俗称苏打、纯碱，俗称错误；

D、乙醇的化学式为

或

，俗称酒精，化学式错误。

A。

5．C

A、氮气由氮元素组成，属于纯净物中的单质。

空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，属于混合物。

A错误；

B、葡萄糖含有碳元素，属于有机物。

碳酸钾虽然也含有碳元素，但是其化学性质和无机物类似，故属于无机物。

B错误；

C、硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的物质，氯化银是由银离子和氯离子构成的物质，均属于盐类物质。

C正确；

D、碱是指电离时得到的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。

氨水在电离时电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵在电离时能电离出铵根离子和硝酸根离子。

所以氨水属于碱，硝酸铵不属于碱，属于盐。

D错误。

故选C。

6．C

A、金刚石中碳原子是成网状排列，一个碳原子周围有四个碳原子，石墨中的碳原子是成片层排列，碳原子排列方式不同，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，不符合题意；

B、炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻腔，便闻到了香味，不符合题意；

C、压缩的乒乓球放入热水中，乒乓球内每个分子间的分子间隔增大，而重新鼓起，符合题意；

D、CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意。

7．D

A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；

B、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现大量白雾，不是白烟，不符合题意；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；

D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，符合题意。

故选D。

8．B

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；

根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；

C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确；

D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。

故选B。

9．C

A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；

B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；

C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；

D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。

【点睛】

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

10．B

A、由甲维盐的化学式C56H81NO15可知，甲维盐由C、H、N、O共四种元素组成，不符合题意；

B、甲维盐由甲维盐分子构成，每个甲维盐分子由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成，符合题意；

C、甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为：

14：

（16×

15）=7:

120，不符合题意；

D、甲维盐中C、H、N、O四种元素的质量比为：

（12×

56）：

81:

15）=672:

14:

240，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。

11．C

A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；

B、铝比铁活泼，但铝在空气中与氧气反应产生一层致密的氧化物膜，具有抗腐蚀性能，铁不能形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，不符合题意；

C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，符合题意；

D、农业上提倡大量使用农药和化肥，会造成土壤和水资源的污染，不符合题意。

12．B

由反应

可知，反应物中除X外，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：

1、0、2、3、2，生成物中，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：

1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2。

13．C

A、③塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；

B、③为了食品卫生，应使用消毒后的餐具，不能大量使用一次性餐具，会造成资源浪费和环境污染，说法错误；

C、①水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，说法正确；

②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法正确；

③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确；

D、①室内发生火灾时，不能迅速打开门窗，因为打开门窗会让充足的氧气进入，使火烧得更旺，说法错误；

②夜晚煤气泄漏时，不能开灯检查，开灯会产生电火花，可能点燃煤气发生爆炸，说法错误；

C。

14．B

A、浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂，说法正确，不符合题意；

B、当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这是因为温度升高，气体的溶解度减小，说法不正确，符合题意；

C、在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，不能将氧气完全耗尽，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5，说法正确，不符合题意；

D、物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象，使溶液温度降低，说法正确，不符合题意。

15．C

【分析】

化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。

据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。

即该反应是丁=丙+甲。

A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；

B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；

C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：

（41%-25%）=8：

16=1：

2，错误；

D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。

考查学生应用质量守恒定律的能力。

16．B

A、铜离子在溶液中显蓝色，钡离子和硫酸根离子在会生成硫酸钡沉淀而不能共存，不符合题意；

B、四种离子之间不会发生反应，也不存在带色的离子，符合题意；

C、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀而不能共存，不符合题意；

D、氢离子和氢氧根离子结合会生成水而不能共存，不符合题意。

17．D

A、鉴别黄铜和黄金，不能用稀盐酸，因为它们与稀盐酸均不能发生反应，不能达到实验目的。

B、除去CaCl2溶液中混有的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液，虽然能够除去稀盐酸，但是带入新的杂质氢氧化钙，不能达到实验目的。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且少量的一氧化碳不能被点燃，不能达到实验目的。

D、除去粗盐中的少量泥沙，溶解、过滤能够除去不溶于水的泥沙，蒸发水后得到盐，能够达到实验目的。

D。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18．B

A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；

故A不正确；

B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；

C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；

D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。

1