九年级化学各单元知识网络图Word下载.docx
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试管口略向下倾斜
5、仪器的洗涤（干净标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）
6.仪器连接：
右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。
第二单元、我们周围的空气1、物性：
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水氮气（N）22、化性：
不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸（78%）3、用途：
1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）
实验现象：
①红磷燃烧，产生大量白烟；
②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5
点燃化学方程式：
4P+5O=====2PO522结论：
氧气约占空气体积的1/5
①红磷量不足
水进入瓶中少于1/5的原因②装置漏气
③瓶未冷却就打开夹子
2、物性：
无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。
氧气（O）2①可燃性：
（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的21%）（3、化性现象和化学方程式）
②支持呼吸
4、用途：
空气、氯酸钾（二氧化锰）药品：
过氧化氢溶液（二氧化锰）成分高锰酸钾MnO22HO======2HO+O↑2222MnO22KClO======2KCl+3O↑化学方程式23△
△↑2KMnO====KMnO+MnO+O24422、制取5发生装置及选择原因：
收集装置及选择原因：
步骤：
连→检→装→固→加→收→移→熄
空检验：
用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2气验满：
用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满
注意事项：
1、物性：
无色、无味的气体
）2、化性：
稳定（称为“惰性气体”）0.94%稀有气体（3、用途：
0.03%）CO
（2）其它气体和杂质（0.03%
CO
气体污染物：
SO、NO、221、污染物染污空气的固体污染物：
有害烟尘
及防治、防治措施2
）：
A+B===AB化合反应：
（“多变一”
AB===A+B“一变多”分解反应：
（化学反应类型氧化反应：
物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型）
第三单元、自然界的水、组成：
氢、氧两种元素组成。
1通电电解水实验：
2HO=====2H↑+O↑222体积比：
2︰1
构成构成水水分子2、构成：
H、O原子
构成物质的构成：
原子分子构成原子物质
原子离子
概念：
保持物质化学性质的最小粒子。
（注：
不能保持物理性质）
质量和体积都很小）分子（1性质不断的运动
之间有间隔
（2）原子：
化学变化中的最小粒子。
元素：
宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子）（3）元素与分子、原子的区别
分子、原子：
微观概念，既讲种类，又讲个数
水方法与效果：
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
要点：
“一贴、二低、三靠”（HO）2过滤操作仪器：
3、净化玻璃棒的作用：
引流
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
硬水与软区别：
用肥皂水
硬水的危害：
硬水转化为软水：
①煮沸②蒸馏
节约用水
污染源：
工业污染、农业污染、生活污染、爱护4工业污水处理后才能排放防止水体污染（能举出防治措施农业上合理使用农药和化肥32～具体生活污水处理后才能排放个例子）
混合物：
如空气、自来水、所有溶液、合金等
5、物质X：
H、O、N、Cl22222单质的分类X：
S、P、Fe、C、Mg
纯净物氧化物：
HO、MnO、PO、HO、FeO等42253222酸：
HCl、HSO42化合物碱：
NaOH、Ca（OH）2盐：
NaCl、NaCO、CaCO、NaHCO3332．
第四单元、物质构成的奥秘离子
构成组成元素物质原子
分子
电子层）质子（+
原子核1+1该层上的电子数中子（不带电）构成+）（质子数原子核核外电子（—）
结构示意图：
知道各部分表示什么意思）1、原子核电荷数=最外层电子数（原子不显电性）四数相等：
原子序数=质子数=
其他原子的质量跟它相比较所得到的相对原子质量：
以一种碳原子质量的1/12为标准，
=质子数+中子数）比。
（相对原子质量
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是质子数）
Fe、Si、Al、地壳中前四位的元素：
O
“一大二小”书写：
、元素2表示——元素符号①表示该元素意义②表示该元素的一个原子
16个族）个纵行，元素周期表：
（7个横行，7个周期；
18
—+概念：
带电荷的原子（如Na）、Cl
3、离子形成：
原子通过得失电子而形成。
决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似）
，易失电子，化学性质活泼金属元素：
最外层电子数＜4
元素分类，易得电子，化学性质活泼非金属元素：
最外层电子数＞4
（He：
2），不易得失，化学性质稳定稀有气体元素：
最外层电子数=8
定义：
用元素符号表示物质组成的式子。
Cl、H、X：
O、N22222单质Mg
Al、、：
S、PC、Fe、X书写化合物（根据化合价书写）4、化学式意义：
（四个）
①计算相对原子质量
②计算各元素原子的个数比
计算③计算物质中各元素的质量比
④计算物质中某元素的质量分数
⑤计算某元素的质量（或计算某物质的质量）
1
－+1）书写：
（如：
Na、Cl
口诀：
、化合价5书写化学式
推化合物中某一元素的化合价应用
推离子符号2
—－－22）O、O2、O、O2、2O2、2O、几个数字的意义（6
第五单元、化学方程式1、概念：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。
2、适用范围：
一切的化学反应
种类不变（元素种类也不变）质3、化学反应符合的原因：
“原子三不变”数目不变量质量不变守恒①A+B→C+D定
（1）求质量6g9g？
5g律点燃②S+O=====SO22？
6g8g
4、应用）推某物质中一定含的元素（2
元素+HO，求蜡烛中一定含有如：
蜡烛+O→CO222
）推某一物质的化学式：
（3
点燃O
+2H如：
①X+3O=====2CO222点燃O
=====4CO+2X+6H②2CHSH+9O22225
1、定义：
用化学式来表示化学反应的式子。
（利用化合价）写化学式：
化2、正确书写配平（最小公倍数法和观察法）学标条件与箭头方程①反应物、生成物、反应条件点燃式=====CO为例）3、意义②质量关系（以C+O22
③粒子关系
①解设、计算4②化学方程式
③列相关量格式④列比例式
⑤解答
第六单元、碳与碳的氧化物物性：
金刚石用途：
物性：
、三种单质1石墨用途：
碳C60的2、金刚石与石墨物性差异大的原因：
碳原子的排列方式不同单
质①常温下稳定（制成墨水）点燃C+O======COO充足：
2223、化性作燃料
可燃性点燃======2CO
不足：
2C+OO22②高温下
冶金FeO等）还原性（还原CuO、
32高温C+2CuO=====2Cu+CO↑2高温=====4Fe+3CO↑3C+2FeO232
药品：
大理石或石灰石与稀盐酸
↑+2HCl===CaCl+HO+CO反应原理：
CaCO2223发生装置（及选择原因）、制取1收集装置（及选择原因）
（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满）验满：
（石灰水）检验：
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
、性质2：
不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸①“三不”
化性CO②与水反应：
CO+HO===HCO32222O===CaCO↓+③与石灰水反应：
CO+Ca（OH）2322①光合作用原料
②灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大）3、用途：
人工降雨剂、舞台烟雾剂③CO固体（干冰）碳2④化工产品原料的4、影响及防治措施氧化物性：
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水物点燃、性质12CO+O=====2CO①可燃性：
22化性②毒性：
FeO等）③还原性：
（还原CuO、32△CO+CuO====Cu+COCO2△O====2Fe+3CO3CO+Fe232
燃料2、用途冶金
COCO物化学性质差异大的原因：
分子的构成不同与2
第七单元、燃料及其利用可燃物
燃烧的条件同时满足，缺一不可/O空气2温度达到着火点
燃烧和灭火
清除可燃物
隔绝空气/O只需破坏燃烧的其中一个条件灭火的原理2温度降低到着火点以下
煤（主要含C元素）
1、化石燃料石油（主要含C、H元素）
天然气[主要成分：
甲烷（CH）]4点燃O
+2HCH+2O=====CO2422、作用：
提供能量2
燃料①造成酸雨
②燃烧不充分产生CO
（1）化石燃料燃烧对空气的污染
③产生固体污染物、燃烧对环境的影响3
（2）汽车尾气对空气的污染
4、防治措施
“绿色燃料”）CHOH）（
（1）乙醇（俗名：
酒精，52点燃O
HOH+3O=====2CO+3HC新的燃料25222）H：
（最清洁的能源）（22优点：
①没污染；
②放热多；
③制取来源丰富。
缺点：
①贮存困难；
②成本高；
③使用不当易发生爆炸。
无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水
性质点燃O
====2H可燃性：
2H+O的燃开发新222化性料和能源、FeO等）还原性：
（还原CuO32△O
H+CuO====Cu+H22△O3H+Fe====2Fe+3HO2223
制取（药品、化学方程式、发生装置、收集装置）
SO↑===ZnSO+HZn+H2424
新的能源：
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第八单元、金属与金属材料Hg状态：
常温下是固体（除外）
色泽：
有金属光泽
导电性：
良好
导热性：
良好物性延展性：
密度：
较大
熔点：
较高
与O反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧）2纯与酸反应（条件：
活泼金属）金①置换反应：
A+BC===B+AC
属化性②金属活动性顺序：
Au、Ag、Pt、Cu、Hg、、、ZnFe、Sn、Pb、（H）K、Ca、Na、Mg、Al
与盐溶液反应（条件：
强者才能置换弱者）金===Cu+FeSO如：
Fe+CuSO44属材（与性质联系）用途：
料
定义：
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。
1、
2、铁合金：
4.3%
2%—生铁：
合量不同）（含C2%
—钢：
0.03%金、其它合金：
3
4、性能：
比纯金属优越
）
赤铁矿（FeO32原料:
铁矿石）
磁铁矿（FeO43CO
高温O======2Fe+3CO化学方程式：
3CO+Fe232铁的冶炼：
（CO还原）——早出晚归；
酒精灯——迟到早退①CO注意事项金，②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO属防止使人中毒和污染大气的有关不纯物质的计算利用接触生锈条件：
同时与O和HO22和OO·
xH铁锈化学式：
Fe铁的腐蚀和防护223保铁的保护措施：
护
（措施：
4个）金属资源保护2金属回收的好处（个）
第九单元、溶液、定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
1
溶质（一种或几种）（固、液、气）2、组成溶剂（一种）（液，一般为水）
均一性：
（各处的性质相同）、性质3溶稳定性：
（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）液
NO）吸热（如NH34）NaCl温度不变（如4、溶解时的热现象
、洗衣粉）放热（如NaOH
定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解、分类：
饱和溶5时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
和饱液与不恒温蒸发溶剂③①增加溶质②降温溶液饱和溶液转化措施：
不饱和溶液
②升温①增加溶剂
溶剂里达到饱和状态时所溶解的质某固态物质在100g定义：
在一定温度下，
量。
内因：
溶质、溶剂的性质
↗↗，一般ST1、固体溶解度影响因素NaCl）↗，TS变化不大（如外因：
温度（T）
S↘（如熟石灰）T↗，溶读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）解
比较某温度下不同物质的溶解度度溶解度交点意义：
表示该温度下两物质的溶解度相同（曲线
T影响大：
用降温结晶的方法S受S物质提纯
）受T影响小：
用蒸发水的方法S
↘）T（T↗，S2、气体溶解度：
影响因素：
↗）（P↗，SP溶质质量100%
×
C%=-------------------1、定义：
溶溶液质量质溶质质量分数质实验步骤：
计算→称量、量取→溶解量溶液的配制仪器：
偏高：
分2、计算影响实验结果的原因数偏低：
）b%a%=BA溶液的稀释（×
×
溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）
第十单元、酸和碱盐酸：
刺激性气味，挥发性物性硫酸：
吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）（个性）酸紫色石蕊：
变红使指示剂变色无色酚酞：
不变色++（H酸根离子）H↑===盐+与金属（活泼金属）反应：
酸+活泼金属盐酸2O===CuO）反应：
H+HO+与金属氧化物（如FeO、化性（HCl）232
与碱反应：
H+OH===+HO（中和反应）（共性）硫酸2
与盐（如碳酸盐）反应：
H+CO===+HO+CO↑（HSO）23242
腐蚀性：
用途：
NaOH：
火碱、烧碱、苛性钠俗称Ca（OH）：
熟石灰、消石灰2
，易溶于水氢氧化钠：
吸水性（易潮解，作干燥剂）物性碱氢氧化钙：
无吸水性[注：
生石灰有吸水性CaO+HO===Ca（OH）],微溶于水（个性）22－（金属离子+OH）
紫色石蕊：
变蓝氢氧化钠使指示剂变色无色酚酞：
变红（NaOH）
（如CO、SO、SO）（都生成HO）与非金属氧化物反应：
氢氧化钙化性2232与酸反应：
H+OH===+HO（中和反应）[Ca（OH）]（共性）22
与盐反应：
[如Ca（OH）+NaCO===CaCO↓+2NaOH]3223腐蚀性：
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl溶液）]：
pH＜73与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如NaCO溶液）]：
pH＞732中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：
PH=7pH值
酸性越强：
pH值↘与溶液酸碱度的关系碱性越强：
pH值↗
第十一单元、盐与化肥俗称：
食盐
氯化钠步骤：
溶解→过滤→蒸发→计算产率（NaCl）仪器：
溶解时：
搅拌，加速溶解
粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：
蒸发时：
搅拌，防止液滴飞溅
产率偏差原因偏高：
①过滤不干净；
②蒸发时水没有蒸干。
偏低：
①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；
②过滤
或蒸发时液滴飞溅；
③转移固体不完全。
盐包括：
碳酸钠（NaCO）、碳酸氢钠（NaHCO）、碳酸钙（CaCO）3233俗称：
（金属离子碳酸盐物性：
+酸根离子）用途：
检验方法：
（加盐酸，检验产物CO）2
与金属反应：
Fe+CuSO===Cu+FeSO）44与酸反应：
AgNO+HCl===AgCl↓+HNO）盐的33
Ca（OH）+NaCO===CaCO↓+2NaOH）化性3223与盐反应：
NaSO+BaCl===2NaCl+BaSO↓）4224
通式：
AB+CD===AD+CB
复分解反应条件：
有HO或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）2应用：
（物质共存、除杂质、鉴别）
分类：
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用：
氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
化肥氮肥
鉴别磷肥（①看外观或溶解→②加熟石灰研磨）
钾肥
使用化肥的利与弊利：
提高农作物的产量
弊：
污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
第十二单元、化学与生活：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水种类（六种）
食物来源：
提供能量：
糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质
营血红蛋白：
功能酶：
（高效催化剂）
养维生素A、C（缺乏症、食物来源）
常量元素（＞0.01%）：
O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
人体元素微量元素（＜0.01%）：
Fe、Zn、I、F、Se
缺乏元素对人的影响：
Ca、Fe、Zn、I、F、Se
有机物：
含C元素（CO、CO、CaCO除外）[最简单的有机物：
CH]
423区分无机物：
不含C元素
有机小分子化合物：
区分有机高分子化合物：
天然有机高分子材料：
（棉花、羊毛、天然橡胶）区分合成有机高分子材料：
（塑料、合成纤维、合成橡胶）
有热塑性塑料：
机鉴别热固性塑料：
物
棉纤维：
烧纸的气味
羊毛纤维：
烧头发的气味鉴别锦纶：
烧芹菜味燃烧（）涤纶：
芳香味
产生物质：
废弃塑料
P101
个）：
4解决措施（白色污染P101
：
个）1个）与障碍（2塑料回收的好处（
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