广东省汕尾市海丰县中考模拟化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx
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B．该反应实现了无机物与有机物的转化
C．分子是化学变化中的最小粒子
D．参加反应的H2和CO2分子个数比为4∶1
9．“镁粉”质轻、吸水性好，有效成分是碱式碳酸镁[Mg5（OH）2（CO3）4]，举重前运动员常用“镁粉”搓手。
在加热条件下“镁粉”会发生分解，发生反应的化学方程式若表示为Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO＋H2O＋4X↑，则X是（ ）
A．CO2B．COC．C2O3D．O2
10．水是一种宝贵的自然资源，下列说法中，正确的是（ ）
A．无色、透明的水一定是纯净物
B．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成
C．水不仅是重要的溶剂，还能与一些物质反应
D．硬水中含较多的钙、镁化合物，长期饮用有益人体健康
11．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法，才能转变成饱和溶液
C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
12．上海市卫生健康委建议临床应用可以使用维生素C（C6H8O6）作为新冠肺炎预防药品。
下列关于维生素C的说法中，不正确的是（ ）
A．人体缺乏维生素C，会引起坏血病
B．维生素C中碳元素的质量分数约为4.5%
C．人体所需的维生素C主要从食物中获取
D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
13．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
B
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
C
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钠溶液
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．某活动小组利用数据采集器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）
A．ɑ点所示溶液中，溶质只有硫酸钠
B．该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中
C．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
根据表中信息判断下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
2
30
20
10
反应后的质量
m
39
5
16
A．该反应是化合反应B．甲一定是该反应的催化剂
C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3：
5D．丙可能是单质
二、填空题
16．用下列物质的序号填空。
（1）现有：
①铁屑；
②牛奶；
③干冰；
④墨水；
⑤红磷；
⑥波尔多液；
⑦二氧化硫；
⑧高锰酸钾。
其中属于混合物的是_____；
属于单质的是_____；
属于化合物的是_____；
属于氧化物的是_____。
（2）下图中
”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的是_____；
能表示由两种化合物组成的混合物的是_____。
17．复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
结合学过知识，回答下列问题：
（1）制造列车需要用到铝合金、不锈钢、高强度钢、有机玻璃等多种材料。
其中有机玻璃属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）铝合金不易生锈的原因是_____。
钢轨锈蚀的条件是与_____和_____同时接触，为防止钢轨生锈，可在钢轨上喷涂防锈涂料，该防锈方法的原理是_____。
（3）铝热焊一般应用于铁路钢轨的现场焊接，利用铝和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接，发生反应的化学方程式为_____，该反应所属的基本反应类型是_____反应。
三、实验题
18．如图是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：
（1）实验室常用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____；
若用该方法制取一瓶较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是_____（填字母），开始收集氧气的最佳时间是_____。
（2）检验氧气是否集满的方法是_____。
（3）装置G被称为多功能瓶，具有多种用途。
①用排水法收集氧气时，氧气应从_____（选填“a”或“b”，下同）端管口通入。
②瓶内装入适量浓硫酸用于干燥氧气时，氧气应从_____端管口通入。
四、科学探究题
19．某活动小组对一瓶敞口放置的84消毒液的成分进行探究。
（提出问题）敞口放置的84消毒液中含有哪些溶质？
（查阅资料）
Ⅰ、84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸（HClO）和碳酸钠；
次氯酸和次氯酸钠溶液都具有漂白、杀菌、消毒功效；
Ⅱ、次氯酸不稳定，见光或受热易分解生成盐酸和氧气。
（提出猜想）
Ⅰ、84消毒液没有变质。
Ⅱ、84消毒液_____。
Ⅲ、84消毒液完全变质。
（设计方案）为验证猜想，设计如下方案：
步骤
实验操作
实验现象
结论
①
往试管中加入少量的84消毒液，滴入足量BaCl2溶液，振荡。
产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是_____。
猜想Ⅰ不成立。
②
向盛有84消毒液的试管中插入有色纸条，放置一段时间。
有色纸条_____（填“褪色”或“不褪色”）。
猜想Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
（得出结论）综上所述，敞口放置的84消毒液的溶质中一定有_____，次氯酸钠溶液与二氧化碳发生反应的化学方程式为_____。
（拓展延伸）
Ⅰ、次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的黄绿色气体单质，该气体单质是_____，因此，84消毒液_____（选填“能”或“不能”）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
Ⅱ、84消毒液一般需稀释至浓度为1∶500或1∶200，1∶200的84消毒液快速配制法如下表：
84消毒液
2.5mL
12.5mL
25.0mL
50.0mL
加自来水
0.5kg
2.5kg
5.0kg
10.0kg
现要配制1∶200的84消毒液15.0kg，需量取84消毒液_____mL。
五、流程题
20．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3]为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。
请按要求回答下列问题：
Ⅰ、Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3·
H2O；
Ⅱ、CaCl2＋2NH3·
H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·
8H2O↓＋2NH4Cl；
Ⅲ、CaO2·
8H2O在水中不稳定，会缓慢分解。
（1）Ca（OH）2的俗名为_____，“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____，过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。
（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“一贴”指的是_____。
生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_____（填仪器名称）。
（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·
8H2O的反应时间（t）与产率（ω）的关系如图所示：
①平均反应速率最快的时间段为_____（填字母）。
a、0～10min
b、10～20min
c、20～30min
d、30～40min
②30min后，产率开始下降的主要原因是_____。
六、计算题
21．向50.0g含少量硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为10.0g时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）计算硫酸铜溶液中的硫酸铜质量分数。
参考答案
1．C
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
【详解】
A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、花生榨油没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、水果酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；
D、棉花织布没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．B
酒精属于易燃液体，实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有易燃液体标志，故选B。
3．A
A、大量使用私家车出行，不但造成道路交通压力增大，而且还增加汽车尾气排放量，造成空气污染，不符合建设资源节约、环境友好型社会的要求，选项A不正确；
B、使用清洁能源，减少煤的燃烧，能减少二氧化硫等有害气体和烟尘的排放，符合建设环境友好型社会的要求，选项B正确；
C、种植沙漠防护林，减少沙尘暴，有利于空气质量的改善，符合建设环境友好型社会的要求，选项C正确；
D、综合利用秸秆，严禁露天焚烧，不但节约了资源，而且减少了烟尘和有害气体的排放，符合建设资源节约、环境友好型社会的理念，选项D正确。
故选A。
4．D
【解析】
A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正确；
B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，正确；
C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；
仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；
俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，错误。
故选D。
5．A
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不正确。
故选A.
【点睛】
含有氮元素的肥料称为氮肥；
含有磷元素的肥料称为磷肥；
含有钾元素的肥料称为钾肥。
6．C
A、根据元素周期表中氟元素部分信息可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为9，而不是中子数是9，不符合题意；
B、根据元素周期表中氟元素部分信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
C、根据元素周期表中氟元素部分信息可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；
根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9；
核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子；
最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氟离子，符合题意；
D、由C选项的分析，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氟离子，不符合题意。
7．D
A、燃烧若利用不当会造成火灾，危及生命和财产，不是对人类只有利而无害的化学反应，不符合题意；
B、人类获取能量的方式除了通过燃料的燃烧，还可以是太阳能、核能、其它的化学反应等，不符合题意；
C、物质只要与氧气接触且温度足够高，不一定能燃烧，该物质必须是可燃物，不符合题意；
D、2Fe+3Cl2
2FeCl3，说明燃烧不一定需要氧气，符合题意。
8．B
由二氧化碳转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观示意图可知，反应的化学方程式为
。
A、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A不正确；
B、反应能将二氧化碳这种无机物转化为乙烯这种有机物，故B正确；
C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故C不正确；
D、反应的化学方程式为
，参加反应的H2和CO2分子个数比为
，故D不正确。
故选B。
9．A
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、6、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个碳原子和8个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
10．C
A、无色、透明的水中可能含有可溶性杂质，不一定是纯净物，故选项说法错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
C、水不仅是重要的溶剂，还能与一些物质反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故选项说法正确；
D、硬水中含较多的钙、镁化合物，长期饮用会危害人体健康，故选项说法错误。
11．D
A、t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂、加入溶质的方法，能转变成饱和溶液，该选项说法不正确；
C、t3℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；
D、t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，由于甲的溶解度差比乙大，因此析出晶体的质量甲一定大于乙，该选项说法正确。
12．B
A、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，故选项说法正确；
B、维生素C中碳元素的质量分数约为
×
100%≈40.9%，故选项说法错误；
C、维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，故选项说法正确；
D、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×
6）：
（1×
8）：
（16×
6）=9：
1：
12，故选项说法正确。
13．B
A、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，带入新的杂质硝酸钠，该选项方法不正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加适量水溶解、过滤、蒸发得到氯化钾，该选项方法正确；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能除去杂质一氧化碳，该选项方法不正确；
D、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，除去锌后带入铁，该选项方法不正确。
14．C
A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
a点对应溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项错误；
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项错误；
C、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项正确；
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项错误。
15．C
m=2+30+20+10-39-5-16=2
A.由表知，乙、丁质量增加是生成物，丙质量减少是反应物，所以此反应是分解反应，故错误；
B.由表知，甲质量反应前后不变，则甲可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质。
故错误；
C.反应过程中乙、丙变化的质量比为：
（39g-30g）：
（20g-5g）=9：
15=3：
5，故正确；
D.丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故错误。
16．②④⑥①⑤③⑦⑧③⑦③②
（1）①铁屑由铁元素组成，属于单质；
②牛奶中含有蛋白质、油脂、水分等，属于混合物；
③干冰中含有碳元素和氧元素，既属于化合物又属于氧化物；
④墨水中含有色素、水分等属于混合物；
⑤红磷由磷元素组成，属于单质；
⑥波尔多液中含有硫酸铜、熟石灰等，属于混合物；
⑦二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，也属于化合物；
⑧高锰酸钾由三种元素组成，属于化合物。
所以其中属于混合物的是②④⑥；
属于单质的是①⑤；
属于化合物的是③⑦⑧；
属于氧化物的是③⑦。
（2）分析图示，①中含有两种分子，属于由两种单质组成的混合物；
②中含有两种分子，属于由两种化合物组成的混合物；
③中含有一种分子，属于纯净物；
④中含有两种分子，属于一种单质和一种化合物组成的混合物。
所以其中能表示纯净物的是③；
能表示由两种化合物组成的混合物的是②。
17．合成材料在常温下，铝易被空气中氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜水氧气隔绝铁与氧气和水的接触2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3置换
（1）有机玻璃不是玻璃，而是一种塑料，属于合成材料；
（2）在常温下，铝易被空气中氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜，所以铝合金不易生锈；
铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀；
为防止钢轨生锈，可在钢轨上喷涂防锈涂料，该防锈方法的原理是隔绝铁与氧气和水的接触；
（3）铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
18．
AD当导管口有连续均匀气泡冒出时当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了ba
（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式为
；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：
当导管口有连续均匀气泡冒出时，否则收集的氧气不纯；
（2）排水法收集验满的方法是：
当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
（3）①用排水法收集氧气时，氧气密度比水小，应从短管进入；
②为了使混合气体能与干燥剂充分接触，瓶内装入适量浓硫酸用于干燥氧气时，氧气应从长管进入；
19．部分变质BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl不褪色碳酸钠2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO氯气不能75.0
[提出猜想]
Ⅰ．84消毒液没有变质。
Ⅱ．84消毒液部分变质。
Ⅲ．84消毒液完全变质。
[设计方案]
①往试管中加入少量的84消毒液，滴入足量BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，即已经变质，反应的化学方程式：
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，猜想Ⅰ不成立。
②次氯酸钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸（HClO）和碳酸钠；
但次氯酸不稳定，见光或受热易分解生成盐酸和氧气。
向盛有84消毒液的试管中插入有色纸条，放置一段时间，有色纸条不褪色，说明已经完全变质，猜想Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
[得出结论]
综上所述，敞口放置的84消毒液的溶质中一定有碳酸钠；
次氯酸钠溶液与二氧化碳、水反应生成碳酸钠和次氯酸，发生反应的化学方程式为：
2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO。
[拓展延伸]
Ⅰ．次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的黄绿色气体单质，根据气体性质结合质量守恒定律，该气体单质是氯气，因此，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
Ⅱ．现要配制1：
200的84消毒液15.0kg，根据1∶200的84消毒液快速配制法表，配制需量取84消毒液体积：
15.0kg÷
5.0kg×
25.0mL=75.0mL。
20．熟石灰CaCO3-1滤纸紧贴漏斗内壁pH计aCaO2·
8H2O在水中不稳定，会缓慢分解
（1）氢氧化钙俗称为熟石灰；
碳酸钙难溶于水，且不与氯化铵反应，因此滤渣为碳酸钙；
过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价是
，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价：
（+2）+2
=0，则
=-1。
（2）过滤时，为了保证过滤时滤液过滤效率，需要将滤纸紧贴漏斗内壁，避免产生气泡，影响过滤效率；
测试溶液pH时，可以使用pH计测量溶液的pH，因此常用仪器为pH计；
（3）①平均反应速率最快的时间是出现在0-10min之间，故选a；
②30min后，产率开始下降的主要原因是:
CaO2·
21．
（1）Na2SO4；
（2）32%
解：
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为10.0g时，硫酸铜与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中的溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
（2）设参加反应的硫酸铜的质量为
，
解得
=16g，
硫酸铜溶液中的硫酸铜质量分数为
100%=32%。
答：
硫酸铜溶液中的硫酸铜质量分数为32%。
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