化学高考考前押题密卷山东卷考试版.docx
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化学高考考前押题密卷山东卷考试版
2020年高考考前押题密卷（山东卷）
化学
本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Cd112
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”主要因为美酒含有酯类物质
B
百炼成钢、钢筋铁骨
生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”
利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐
2．下列化学用语或描述中，正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
C．四氯化碳的电子式：
D．CO2的比例模型：
3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．配制0.10mol·L−1NaOH溶液
B．除去氯气中的HCl
C．实验室制取氨气
D．用此装置制备气体并测量生成的气体体积，可以减少误差
4．下列说法错误的是
A．COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化
B．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中的空间构型为正四面体形
C．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是16
D．钛的硬度大于铝，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强
5．某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是
A．R的分子式为C10H10O2
B．苯环上一氯代物有2种
C．R分子中所有原子可共平面
D．R能发生加成、氧化和水解反应
6．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA
B．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
C．锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为NA
D．14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
7．下列离子方程式正确且符合题意的是
A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2+＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2H+
B．向K3[Fe（CN）6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe＋2[Fe（CN）6]3-Fe2+＋2[Fe（CN）6]4-，3Fe2+＋2[Fe（CN）6]3-Fe3[Fe（CN）6]2↓
C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：
8＋5S2-＋24H+8Mn2+＋5＋12H2O
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：
2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl-
8．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3+ClClO+O2
C．过程Ⅲ中O+OO2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
9．现有短周期主族元素R、X、Y、Z。
若它们的最外层电子数用n表示，则有：
n（X）＋n（Y）＝n（Z），n（X）＋n（Z）＝n（R）。
这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：
下列说法错误的是
A．原子半径：
Y＞Z＞X
B．最高价氧化物对应水化物酸性：
Y＜Z
C．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态
D．Y3Z4是共价化合物
10．甲烷与氧气生成水的反应是新能源应用的重要途径之一，可用于制作甲烷燃料电池。
下列有关说法正确的是
A．该燃料电池在碱性环境下，OH−向充入甲烷电极的方向移动
B．该燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．常温常压下，该燃料电池放电过程中消耗11.2LCH4，转移电子的数目为2.408×1024
D．反应CH4（g）＋2O2（g）2H2O（g）+CO2（g）的ΔH可通过下式估算：
ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．下列说法正确的是
A．ΔH小于零，ΔS大于零的反应，在任何条件下这个反应一定会发生
B．在恒容密闭容器中，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达平衡后，充入稀有气体，压强增大，所以v（正）、v（逆）均增大
C．一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）达到平衡后，充入一定量CO2气体，该瞬间v（正）增大、v（逆）不变
D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，则Q2=Q1
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有还原性
B
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
C
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能大量共存
13．室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H+）与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：
K（HClO）=3×10-8，H2CO3：
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。
下列说法正确的是
A．m一定等于20
B．b、d点对应的溶液显中性
C．c点溶液中c（Na+）=2c（ClO-）＋2c（HClO）
D．向c点溶液中通入少量CO2：
2ClO-＋H2O＋CO22HClO＋
14．某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等离子。
利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。
下列说法错误的是
A．好氧微生物电极N为正极
B．膜1、膜2依次为阳离子、阴离子交换膜
C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数
D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O2CO2↑＋N2↑＋4H+
15．已知25℃时，水溶液中AgBr的Ksp为5.0×10－13，AgI的Ksp为8.3×10－17。
t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。
已知：
pAg＝－lgc（Ag＋）。
图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积（单位mL）变化的曲线（实线）。
下列说法错误的是
A．可知t<25
B．在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点
C．图2中x点的坐标为（100，6），原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后变为曲线z
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。
其反应机理为：
反应Ⅰ：
CO2（g）+2NH3（g）NH2COONH4（l）ΔH1=－117.2kJ·mol−1
反应Ⅱ：
NH2COONH4（l）NH2CONH2（l）+H2O（l）ΔH2=+15.0kJ·mol−1
（1）反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________________。
（2）由CO2（g）和NH3（g）合成尿素NH2CONH2（l）的热化学方程式是_______________________________。
（3）在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_______________。
A．容器中气体平均相对分子质量不再变化
B．容器中气体密度不再变化
C．NH3的体积分数不再变化
D．容器内压强不再变化
（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。
通过曲线可知：
______________过量对尿素产率的影响比较小。
若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为________（精确到0.1%）。
（5）探究发现，温度、压强、条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：
①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比[分别为3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图1的对CO2的平衡转化率的影响曲线。
曲线A对应的投料比是_________________。
②图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20MPa、25MPa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_______________（填字母）。
在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是____________________________________________________________________。
17．（13分）据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。
回答下列问题：
（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。
现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：
[Ar]3d104s2、②锌：
[Ar]3d104s1、③铜：
[Ar]3d104s1、④铜：
[Ar]3d10。
失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。
A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是______________________。
在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角（立体构型）差别很大，用价层电子对互斥理论解释：
______________________；用杂化轨道理论解释：
__________________________。
（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。
[Cd（NH3）4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。
1mol[Cd（NH3）4]2+含___________molσ键。
（4）砷与卤素形成多种卤化物。
AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为____________________。
（5）锆晶胞如图1所示，1个晶胞含________个Zr原子；这种堆积方式称为______________________。
（6）镉晶胞如图2所示。
已知：
NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。
在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。
18．（12分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。
某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图1所示
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