完整初中化学相关计算公式解题方法步骤例题.docx

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完整初中化学相关计算公式解题方法步骤例题

初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题

一、质量守恒定律

1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即:

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:

(1)说明化学反应的反应物、生成物

(2)根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;

(3)与题目中实验现象相联系,说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意:

(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等,不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质。

二、化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

(1)写:

正确写出反应物、生成物的化学式

(2)配:

配平化学方程式

(3)注:

注明反应条件

(4)标:

如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤

(1)设:

根据题意设未知量

(2)方:

正确书写有关化学反应方程式

(3)关:

找出已知物、待求物的质量关系

(4)比:

列出比例式,求解

(5)答:

简要的写出答案

3、有关化学方程式计算的常用公式

一、氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:

(化合反应)

1.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:

2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14.加热高锰酸钾:

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:

H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):

2H2O通电2H2↑+O2↑

17.生石灰溶于水:

CaO+H2O==Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水:

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜:

H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜:

Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

24.木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25.焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:

(几个化合反应)

26.煤炉的底层:

C+O2点燃CO2

27.煤炉的中层:

CO2+C高温2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:

2CO+O2点燃2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:

H2CO3==H2O+CO2↑

31.二氧化碳可溶于水:

H2O+CO2==H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):

CaCO3高温CaO+CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO加热Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性:

2CO+O2点燃2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40.镁在空气中燃烧:

2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热:

2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜:

4Al+3O2=2Al2O3

(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应:

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应:

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(4)金属铁的治炼原理:

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应:

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应:

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应:

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应:

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应:

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应:

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质:

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质:

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫:

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)

(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡:

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

常用计算公式:

(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

(2)设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:

B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%

(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=

纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%=1-杂质的质量分数

(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

(7)溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%

(9)溶液中溶质的质量

=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积×溶液的密度

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为:

化学方程

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