化学选修6人教版同步练习及单元测试题及答案文档格式.docx
《化学选修6人教版同步练习及单元测试题及答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修6人教版同步练习及单元测试题及答案文档格式.docx（113页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO＋NO
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）∶CxHy＋（x＋
）O2
xCO2＋
H2O
A项S2－可与Hg2＋结合生成沉淀，从而除去Hg2＋，故A正确；
B项反应应为2CO＋2NO
2CO2＋N2，故B错误；
C项是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解反应的方程式为Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋，故C正确。
D项是烃燃烧的化学反应方程式的通式，故D正确。
5．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为________________________________________________________________________。
以上两种方法前者好还是后者好？
原因是什么？
在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；
第二种方法是在加热条件下铜与浓H2SO4反应，H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。
答案：
2Cu＋O2
2CuO、CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 前一种方法好；
原因是：
①制得相同质量的产品，前一种方法消耗硫酸少；
②后一种方法生成的SO2会造成大气污染；
③前一种方法节省能源
1．下列做法中符合绿色化学理念的是（ ）
A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
B．实验室将废液直接倒入下水道
C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染
D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品
当实验中未说明药品用量时，应取用“最少量”药品进行实验，即液体试剂1～2mL，固体试剂盖满试管底部，故A错；
实验室将废液直接倒入下水道、对废旧电池作深埋处理，仍然没有消除其污染，故B、C均错误。
2．下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
A．实验室制O2：
2KClO3
2KCl＋3O2↑
B．2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q（M、N为原料，Q为期望产品）
D．用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
选C。
A项实验室制氧气并没有把所有的原料转化为产物；
B项乙醇和氧气没有完全转化为乙醛，还有水生成；
C项将两个方程式合并后得到3M＋N===3Q，原料全部转化为产品，C正确；
D项制备铜的过程中还有FeSO4、H2O生成，D错误。
3.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（ ）
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
由于图中所示装置没有尾气吸收装置，因此，凡是产生有毒、有污染气体的反应在该装置中进行，都不符合绿色化学的理念。
A有氮氧化合物生成，故A不行；
B、C、D都没有污染的气体产生。
4．某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法中，属于“绿色销毁”的是（ ）
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入江河中
C．深埋于土中D．碾压粉碎后再回收利用
A项中，泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染大气的气体；
B项中，倾倒入江河中，会造成水污染；
C项中深埋于土中，会造成土壤污染；
D项中，碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。
5．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）
A．变红B．先变红后变白
C．变白D．不变
氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。
6．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ）
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
本题主要考查卤素之间的置换反应和单质水溶液的颜色以及推理能力。
根据卤素按F、Cl、Br、I顺序，单质氧化性递减，还原性按F－、Cl－、Br－、I－渐强的规律（这是解题的关键），甲溶液加淀粉和氯水混合后，未出现蓝色，说明甲中无I－，溶液为橙色，说明有Br－；
再加入丙，若溶液变蓝说明丙中含有I－，题目中无此现象，说明丙中无I－，含Cl－，则乙中含I－。
7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2===C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物是（ ）
A．CO和CH3OHB．CO2和H2O
C．H2和CO2D．CH3OH和H2
原子利用率达到最高即为100%。
CH3C≡CH的化学式为C3H4，生成物的化学式为C5H8O2，故得到一分子该产物只需其他反应物C、H、O的原子个数比为2∶4∶2，再提供2个C,4个H,2个O来满足C2H4O2，即为2CO和2H2或CO和CH3OH，答案应选A。
8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
电解NaCl溶液时，其化学方程式为：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
阳极上产生Cl2，在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色，B正确；
阴极上产生H2，在阴极附近滴入酚酞，溶液呈红色，最终溶液呈碱性，C、D两项均不正确。
9．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。
一段时间后，溶液颜色变浅。
此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（ ）
A．Na2SO4和CuSO4B．CuO
C．Na2O和CuOD．H2O和CuSO4
电解此溶液的本质是：
2Cu2＋＋2H2O===2Cu↓＋4H＋＋O2↑，所以要使电解液复原，应加CuO。
10．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
本题考查运用化学知识处理污染物的常用方法。
用生石灰中和废酸，是化学方法，A错。
CuSO4不是沉淀，故处理措施错误，B错。
活性炭能吸附某些有气味的气体和有色、有毒物质，C项正确。
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，溶液碱性更强，污染更严重，D项错。
11．测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：
Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。
假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
（2）在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是________，若有2mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是______________。
（3）用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？
为什么？
化学反应中常用的氧化剂如高锰酸钾、浓硫酸、浓硝酸等，都会带来大量有害副产物，而以过氧化氢为氧化剂的还原产物是水，因此，过氧化氢有“清洁先生”的称谓。
（2）双氧水 4mol
（3）双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空气的有害气体
12．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气[Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O]。
某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：
a接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）。
（2）洗气瓶中所装液体是________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________________________________________________________________________。
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是________________________________________________________________________
（1）连接仪器装置的题目一般顺序为：
发生装置→净化装置→性质验证装置→气体测量或尾气处理装置。
（2）Cl2在饱和食盐水中的溶解度小（有时也用水代替），可除去Cl2中混有的HCl（要在Cl2干燥之前），然后通过无水CaCl2得干燥的Cl2。
（3）任何气体的制备实验开始之前，都必须进行气密性的检验。
（4）最后由量筒和洗气瓶组成的“量气装置”，可以粗略地测定Cl2的体积，但仪器的连接必须为e、d、f，否则将收集不到液体。
（1）d e b或c c或b g h e d f
（2）饱和食盐水 （3）检查装置的气密性
（4）盐酸浓度太小、装置漏气、e与f连接
13．工业上处理含Cr2O
的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；
③过滤回收沉淀，废水达排放标准。
试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极__________________________，阴极________________。
（2）写出Cr2O
转变成Cr3＋的离子反应方程式________________________________________________________________________
（3）电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？
（4）能否将Fe电极改成石墨电极？
（1）铁电极作阳极，铁被氧化而溶解：
Fe－2e－===Fe2＋，阴极上溶液中氢离子放电生成氢气：
2H＋＋2e－===H2↑；
（2）阳极生成的Fe2＋与含Cr2O
的酸性工业废水发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；
（3）由于阴极H＋放电，破坏了水的电离平衡，H2OH＋＋OH－，溶液中OH－浓度逐渐增大并向阳极移动，与Fe3＋、Cr3＋形成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀；
（4）不能用石墨电极代替Fe电极，因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋，将溶液中Cr2O
还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。
（1）Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
（2）6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
（3）Fe3＋、Cr3＋与溶液中OH－形成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀
（4）不能用石墨电极代替Fe电极。
因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋，将溶液中Cr2O
还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒
1．诺贝尔化学奖曾授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。
下列说法正确的是（ ）
A．化学不再是纯实验科学
B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道
D．未来化学的方向还是经验化
化学是以实验为基础的科学，但是，近年来理论推导和大型计算机的仿真计算也已经成为了研究化学的新的手段，正如题中信息所说，这两位科学家使理论和实验共同协力探讨分子体系的性质，这说明化学实验已经不再是研究化学的唯一手段。
2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，就立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．在实验中不慎将手划破，应立即用浓的FeCl3溶液止血
C．如果苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
D．配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
配制溶液不能在量筒中进行，而应在烧杯中。
方法是，先在烧杯中加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。
3．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．参加反应的物质本身的性质
B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面
D．反应物的浓度
参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要（决定性）因素。
外界条件如浓度、温度、压强、催化剂等是外因。
4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是（ ）
本题涉及化学实验基本操作及实验过程中的安全问题。
其中掌握一些药品的安全标识是新高考的考试要求。
5．甲、乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。
甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。
而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。
甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。
你认为甲实验的操作和现象是______________________________________。
振荡后出现的蓝色主要与__________有关（填写化学式，下同）；
蓝色消失又与__________有关。
甲既然否定了乙的说法（由物质浓度不同引起，即水量多少），再分析甲同学实验中饮料瓶未充满（有空气）而乙同学实验中饮料瓶充满（无空气），从而找到解决问题的关键：
将乙瓶中溶液倒掉一半（一部分）后，振荡即可出现蓝色。
也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色。
将乙瓶中溶液倒掉一半（一部分）后振荡即可出现蓝色；
也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色 O2 C6H12O6
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）
A．二氧化硫的含量B．蛋白质的含量
C．亚硝酸盐的含量D．三聚氰胺的含量
食品安全检测指标往往是蛋白质含量的多少、防腐剂（亚硝酸盐）等添加剂含量是否超标，是否有为增加蛋白质含量而添加的三聚氰胺等危害性物质，而A项二氧化硫的含量是空气污染的检测指标。
2．进行化学实验时必须注意实验安全。
下列实验操作合理的是（ ）
A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜
B．进行SO2的性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．做完金属钠的有关实验后，剩余的钠直接仍掉即可
二氧化硫有毒，不能排入大气中，B错；
溶解在CS2中的白磷会随着CS2的挥发而自燃，使垃圾箱中发生火灾，C错；
剩余的钠应放回原试剂瓶中，D错。
3．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）
①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤硫化氢水溶液 ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸
A．②③④⑧⑨B．⑤⑦⑧⑨⑩
C．②③④⑤⑦D．①⑥⑧
有些试剂长期保存会因分解或转化成其他物质而变质，甚至出现不良后果。
如石灰水会与空气中的CO2反应而变质，硫化氢水溶液、FeSO4溶液会与空气中的氧气反应而变质；
氯水见光或受热易分解；
银氨溶液易转化成易爆的雷酸银而不能长期存放。
4．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（ ）
A．提高铁丝利用率
B．提高反应温度
C．增大反应的接触面
D．使瓶底氧气充分利用
做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率。
5．已知，硫代硫酸钠与盐酸发生如下反应：
Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O
下列溶液混合后，最早出现浑浊的可能是（ ）
Na2S2O3溶液
HCl溶液
温度/℃
体积/mL
浓度/mol·
L－1
10
0.05
5
0.1
20
其他条件相同时，反应速率的快慢，跟溶液的体积没有关系。
反应物的浓度越大，反应物温度越高，反应速率越快，出现浑浊所需时间越短。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白
B．微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝
C．碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白
D．酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白
温度能加快化学反应速率，A、B都正确。
亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行，D错误。
7．下列说法正确的是（ ）
A．亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在
B．亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝
C．亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白
D．亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气
亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；
亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。
8．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（双选）（ ）
选BD。
装置A是一个密闭的体系，气体难以通入；
装置C虽然用了倒置的漏斗，但漏斗全部浸没在水中，不能起到防止倒吸的作用（正确的方法是漏斗口刚好与液面接触）；
装置B和D中，球形部分均可容纳大量液体，可以避免液体进入反应容器，从而起到防止倒吸的作用。
9．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动
B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．中学阶段在使用试剂时，应先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水润湿
选项A是振荡试管的方法，正确；
制备乙烯时加碎瓷片的作用是防止暴沸；
选项C中，苯酚沾在皮肤上，应用酒精洗涤，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠对皮肤也有腐蚀作用；
试纸在
升级会员 