河北省定州中学高二化学上学期周练试题一课件文档格式.docx
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T<
C．气态氢化物的稳定性：
R＞TD．L2＋与T2－的核外电子数相等
4．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；
x+与M2-具有相同的电子层结构；
离子半径：
Z2-＞W-；
Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是（）
A．X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键
B．元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性
C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
5．某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是（）
①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量在反应时转化为热量而释放出来
A．①②③B．①③C．②③D．③
6．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原
子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型
相同的化合物
D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
8．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：
①元素对应的原子半径大小为：
X<
Z<
Y<
M<
W；
②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；
④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是（）
A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W
B．YZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:
1:
4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性
9．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形
元素
周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依
次减小
C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1
D．④元素的气态
氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
10．下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A．A、
B、C、D均为气体
B．若A、B是气体，则C、D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．在整个过程中,A的转化率一直增大
11．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b
是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向一定量A的恒
容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
12．X、Y、Z、W属于短周期主族元素。
X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：
1。
下列说法中错误的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：
2
B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低
D．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>
W>
Z
13．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少l。
A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z>
Y>
X
14．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；
Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；
M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；
N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。
下列说法正确的是
A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
B．N与M
形成的化合物的水溶液显酸性
C．离子半径：
N>
X，Y>
D．气态氢化物的稳定性：
15．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物：
Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>
M，下列叙述准确的是（）
A．X、Y、M的单质的氧化性：
X>
B．X、M两元素氢化物的稳定性：
C．Z、W单质均易与冷水反应
D．Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气
16．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
A．原子半径：
Z>
B．X、Y、Z三种元素的单质中，Z单质的氧化性最强
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：
二、计算题：
共6题共52分
17．某元素的同位素
，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值。
（2）X元素在周期表中的位置。
18．（7分）某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH2O和4.48LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。
（1）求该有机物的分子式；
（写出必要的计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；
（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称。
19．（6分）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）＝nZ（g）＋2W（g），2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／（L·
min），试计算：
（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。
20．某有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44．8LCO2（标准状况下）。
（1）求分子式（3分）
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。
（2分）
21．（6
分）某有机物，它的相对分子质量为60。
6.0g该有机物完全燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。
求：
（1）该有机物的分子式;
（2）写出能与钠反
应的该有机物的所有同分异构体的结构简式。
22．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·
L－1，C的平均反应速率是0.1mol/（L·
min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol·
L－1。
（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子对1个电子层，简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故A错误；
B．对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故B正确；
C．HF属于弱酸，而HCl属于强酸，氟元素非金属性强于氯元素，但氢氟酸的酸性应弱于盐酸，故C错误；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素，故D错误．
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用
2．D
A、没有形成闭合路，不能构成原电池，故错误；
B、盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能因此比较非金属性，故错误；
C、实验室制取氨气使用氯化铵和氢氧化钙加热，直接加热氯化铵不能得到氨气，故错误；
D、氯化铁对过氧化氢分解有催化剂的作用，故正确。
实验方案的设计和评价
【答案】D
试题分
析：
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知Q为S元素，R的主要化合价是＋5、－3价，原子半径大于氧元素而小于S，则R是N。
L、M、G只有正价，原子半径G＞L＞M＞Q，则G是Na，L为Mg元素，M为Al元素。
A、同主族自左向右金属性逐渐减弱，则单质的还原性是G＞L＞M，A错误；
B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性是T＞Q，B错误；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是H2O＞NH3，C错误；
D、L2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-（-2）=10，D正确；
答案选D。
【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律的关系
【名师点晴】掌握主族元素化合价以及原子半径的变化规律是解答的关键，同主族自上而下原子半径逐渐增大，同主族自左向右原子半径逐渐减小。
主族元素的最高价＝最外层电子数＝族序数，但O没有最高价，F没有正价。
最高价和最低价的绝对值之和＝8，解答时注意灵活应用。
4．D
X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；
由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；
Z、M同主族，则Z为S；
离子半径Z2-＞W-，则W为Cl。
A．X为Na、M为O，形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，错误；
B．元素Z为S其氧化物SO2具有漂白性，是由于它可以与某些有色物质结合形成无色物质，错误；
C．W为Cl，Z为S，M为O，由于O元素形成的氢化物H2O分子之间含有氢键，增加了分子之间的吸引力，所以水的沸点最高，错误；
D．氯气、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒，正确。
考查元素的原子结构及元素及化合物的性质的应用的知识。
5．A
试管中甲处液面下降，乙处液面上升，因为左边试剂瓶中温度升高，故①该反应为放热反应，正确；
②反应物的总能量比生成物的总能量高，正确；
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量在反应时转化为热量而释放出来，正确；
A项正确；
答案选A。
考查吸放热反应
6．C
X原子的质量数为A，含N个中子，含A-N个质子；
1H原子含1个质子；
agHmX的物质的量
，含质子的物质的量是
×
（A-N+m），故C正确。
本题考查原子结构。
7．A
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；
Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；
X与W处于同一主族，则X为C元素；
五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．氨气能被氯气氧化生成氮气，正确，；
B．碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，错误；
C．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，错误；
D．N3﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3﹣＞Na+，错误；
故选A。
考查结构性质位置关系应用。
8．C
X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①元素对应的原子半径大小为：
X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素，为C元素；
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物，X原子半径最小，则X为H元素、Z为O元素、W是Na元素；
④M的电子层数与最外层电子数相等，且M元素前边有多种元素，所以M为Al元素。
A．W是Na、M是Al元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Na＞Al；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其最高价氧化物的水化物碱性Al＜Na，故A正确；
B．CO2为直线型的共价化合物，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．Y与X形成的化合物为烃、Z与X形成的化合物为水，烃和水都是分子晶体，如果烃的相对分子质量很大时其熔沸点会高于水，故B错误；
D．O与Al形成的化合物氧化铝熔沸点较高，可作耐火材料；
Na、Al、H以1:
4组
成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，该化合物储存的氢气具有强还原性，故D正确；
故选C。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电负性、配合物、元素化合物性质等。
解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：
X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。
如：
最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：
C；
最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：
O；
再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种（2，8和2，8，8）。
满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3−、O2−、F−；
满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3−、S2−、Cl−；
阳离子在阴离子的下一周期，等等。
9．D
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl。
A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故B错误；
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1:
2，故C错误；
D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故D正确。
故选D。
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
10．D
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，A、B项错误；
由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，C项错误；
由图像可知，改变温度和压强，平衡均向正反应方向移动，则A的转化率一直增大，D项正确；
【考点定位】考查化学图像的分析与判断，化学反应速率的影响因素。
【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断，化学反应速率的影响因素。
由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题。
11．A
A．①是其他条件一定时，升高温度，由于V正>
V逆，说明平衡正向移动，根据平衡移动原理可知：
在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则正反应方向为吸热反应，ΔH>
0，A项正确；
B.②反应的实质是：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3，可见加入少量KCl晶体后，对化学平衡移动不产生任何影响，B项错误；
C．③催化剂可以使化学反应速率加快，但由于对正反应、逆反应的速率影响相同，因此不能使平衡发生移动，a是使用催化剂时的曲线，C项错误；
D．④是一定条件下，当反应达到平衡后，加入一定量的B，平衡正向移动，A的转化率增大，D项错误；
考查图像法在有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的应用知识。
12．C
X元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子L层电子数为8，所以n=2，m=6，由此可以推出Y元素为氧，Z元素为硅，W元素为碳，R元素为硫。
A中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为1：
2，B中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高，D正确。
原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
13．D
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X是氧元素，X、Y位于同一主族，则Y是硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少l，Z是磷元素；
A、氢元素的氢化物H2O2中既有极性键也有非极性键，A错误；
B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，B错误；
C、元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则三种元素的气态最简单氢化物中X的氢化物最稳定，C错误；
D、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Z>
X，D正确。
元素周期律
14．B
X为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的3倍，说明最外层电子数为6，是硫元素，M的单质是一种有色气体，可以用于自来水消毒，为氯元素，N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，是铝元素。
A、钠有氧化钠和过氧化钠两种物质，
氧化钠只有离子键，过氧化钠有离子键和共价键，故A错误；
B、氯化铝溶液中，铝离子水解使溶液显酸性，故B正确；
C、铝离子半径小于钠离子半径，故C错误；
D、硫化氢的稳定性比氯化氢弱，D错误。
元素周期表和元素周期律
15．A
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，则X是N元素，Y是P元素；
M，则Z是Mg元素，W是Al元素，M是Si元素。
A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性：
P>
Si，所以X、Y、M的单质的氧化性：
M，正确；
B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：
Si，所以X、M两元素氢化物的稳定性：
M，错误；
C．Mg与热水发生反应，Al与热水也不容易发生反应，二者与冷水均不容易发生反应，错误；
D．Mg不能与NaOH溶液反应制取氢气，错误。
考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
【答案】B
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9＝8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A错误；
B、F是最活泼的非金属，则单质氟的氧化性最强，B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D、CaO2中阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：
1，D错误；
答案选B。
考查结构性质位置关系、氧化还原反应等
17．
（1）2040
（2）第四周期第ⅡA族
（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×
1mol/L=0.02mol，
n（XCl2）=
n（Cl-）=
0.02mol=0.01mol，则M（XCl2）=111g/mol，
所以XCl2相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×
2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数-中子数=40-20=20，即Z=20，A=40；
（2）X为Ca，位于第四周期第ⅡA族。
【考点定位】考查元素周期表的结构及应用
【名师点晴】把握发生的离子反应及原子构成为解答的关键；
由Cl-+Ag+═AgCl↓计算XCl2的物质的量，再由M=
计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式。
18．（7分）
（1）C2H4O2
n（H）=2n（H2O）=2×
（3.6g÷
18g/mol）=0.4mol
n（CO2）=2.24L÷
44.8L/mol=0.2mol
n（C）:
n（H）:
n（O）=0.2mol:
0.4mol:
0.2mol=1:
2:
1
最简式是CH2O，式量是30，0.5mol此有机物的质量为30g。
则该物质的化学式是C2H4O2。
（3分，注意要求写分子式）
（2）CH3CO
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