高考化学备考之百所名校组合卷系列新课标版专题26Word格式文档下载.docx
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【答案】A
【解析】
分子中有7对共用电子，A项正确；
B项的离子半径逐渐增大；
熔融的NaHSO4中阴、阳离子分别是Na＋、HSO4－，其数目比为1：
l；
D项LiH、LiD、LiT三种物质所含的质子数相同。
【试题4】下列实验操作或结论正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
B．用加热法可以分离KMnO4和碘单质的混合物
C．经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
广东佛山一中模拟
【答案】C
【解析】用氯气消毒的自来水中含有HCl、HClO、Cl2等溶质，既有酸又有强氧化剂，用它来配制碳酸钠或硫酸亚铁溶液将与溶质发生反应；
加热高锰酸钾和碘的混合物时，碘升华的同时高锰酸钾发生分解反应；
配制一定浓度溶液时，量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使溶质的物质的量增多；
钠的活泼性很强，研磨时既危险，又与空气发生反应生成钠的氧化物。
【试题5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
贵阳一中模拟
【试题6】下列装置或操作能达到实验目的的是（）
湖南师大附中模拟
【解析】 A项，Zn放在CuSO4溶液中会直接反应，构不成Zn—Cu原电池，故不正确；
B项，右侧导管不应插入液面下，错误；
C项，采用该装置收集CO2，应长进短出，错误；
故选D项。
【试题7】25℃时，浓度均为0．2mol·
L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．均存在c（Na＋）+c（H＋）＝c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）
D．Na2CO3溶液c（Na＋）>
c（CO32－）>
c（OH－）＞c（HCO3－）
河南省实验中学模拟
【解析】NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在水的电离平衡和阴离子的水解平衡，A对；
NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在微粒：
Na＋、H＋、CO32－、OH－、HCO3－和H2CO3，粒子种类相同，B对；
C中所列的是电荷守恒式，c（CO32－）前面的系数应是2，错误；
Na2CO3溶液中，c（Na＋）>
c（CO32－），CO32－微弱水解产生等浓度的OH－、HCO3－，考虑水电离出的OH－，使c（OH－）＞c（HCO3－），D对。
【试题8】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·
mol－1。
醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·
L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。
则下列描述正确的是（
）
A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应
B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应
C.b是5.73
D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应
江苏常州一中模拟
【解析】根据中和热定义，在稀溶液中，强酸强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。
醋酸是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，所以醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0L0.1mol·
L-1的NaOH溶液恰好完全反应实际放出的热量顺序为：
浓硫酸（A）＞稀硝酸（B）＞醋酸溶液（C），b点生成0.1molH2O，所以b点的值为5.73。
【试题9】有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素
有关信息
X
元素主要化合价为－2，原子半径为0．074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4．
Z
原子半径为0．102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置 ；
画出Y的离子结构示意图 ；
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ；
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为 。
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式 。
（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液．可以制得胶体
（5）下图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解法冶炼金属戊，则甲与乙发生反应的化学方程式为 。
【答案】
（1）第4周期第Ⅷ族 （2分）
（2分）
（2） HClO4（2分）Cl－>
O2－>
Al3＋（2分）
（3）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O（2分）
（4）①③（2分）
（5）AlCl3十3H2O
Al（OH）3↓+3HCl↑（2分）
【试题10】
（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（s），△H＜0。
如图为某反应过程中各物质物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化曲线图。
达到化学平衡时：
①该反应的平衡常数表达式为 ；
②若充入A，K值 （填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”“不变”）；
正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：
在0～15min内的平均反应速率：
υ（B）= 。
（2）对于某可逆反应：
A（g）+B（g）
2C（g），△H＜0。
若该反应的正反应速率与时间的关系如下图所示。
在其他条件不变的情况下，请填空：
①t2时改变的条件可能是 （用文字表达）；
②t4时改变的条件可能是 （用编号表示，多选扣分）。
A．增大压强 B．减小压强 C．使用催化剂 D．升高温度 E．增大A的浓度
（1）
（2分）不变（2分）增大（2分）
0．0lmol·
L－1·
min－1（2分，单位漏扣1分）
（2）降温（2分）AC（2分，漏选错选不得分）
【解析】从各物质的量随时间变化的图象可知，A、B是反应物，C是生成物，D为固体可忽略。
根据各物质的化学反应速率之比等于系数之比，等于物质的量变化量之比，得出m：
n：
p＝0．5：
1．5：
1＝1：
3：
2，所以化学方程式又可以写成A（g）+3B（g）
2C（g）+xD（s）。
（1）根据化学平衡常数的定义，可知该反应的化学平衡常数表达式是
，因为化学平衡常数只是温度的函数，所以充入A，K值不发生改变，但是正反应速率要增大。
0～15min内，B的物质的量变化了1．5mol，浓度变化了0．15mol·
L－1，所以用B的浓度来表示的化学反应速率是0．15mol·
L－1÷
15min=0．01mol·
min－1。
（2）t2时，正反应速率减小，可能是因为反应体系的温度降低了；
t4时化学反应速率急剧增大，原因可能是压强增大了，化学反应速率增大，也有可能是使用了催化剂。
浙江宁波一中模拟
【试题11】
（1）CH3OH是一种可燃性的液体。
已知：
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH－空气燃料电池是一种碱性（20％～30％的KOH溶液）燃料电池。
电池放电时，负极的电极反应式为 。
（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH－空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，电解可制备“84”消毒液。
通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是 。
②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为 。
③若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积分数为20％）。
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；
△H=－726.51kJ·
mol-1（3分）
（2）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（3分）
（3）①NaCl+H2O
NaClO+H2↑（3分）
②4OH-－4e-==O2↑+2H2O（3分）
③112（3分）
福州一中模拟
【试题12】某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：
滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是 。
（2）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净 。
（3）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是 （填写途径I或Ⅱ）；
请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式 。
（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、过滤。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是 。
A．后者消耗的酸和碱更多B．后者难以实现物质分离
C．前者制得的产物更纯净D．前者操作步骤更少，方案简单
（1）漏斗（3分）
（2）取适量最后一次洗液于试管，滴加盐酸，如有气泡就说明没有洗净，否则就说明洗净（3分）
（3）AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-（3分）
（4）冷却结晶（3分）
（5）AD（3分）
【解析】Al、Fe、Cu三种金属中，加入碱溶液后只有Al溶解，生成NaAlO2溶液，若在此溶液中加入足量的盐酸，因盐酸为强酸，可以溶解生成的氢氧化铝，则继续反应生成AlCl3溶液，反应离子方程式为：
AlO2-+4H+==Al3++2H2O，而第二种途径通入气体后生成沉淀，与盐酸反应生成AlCl3，由此判断生成的沉淀为氢氧化铝，则确定通入的气体在水中生成弱酸，则判断为CO2气体。
不溶于碱溶液的金属Fe和Cu，加入足量稀硫酸后，Fe溶解生成硫酸亚铁溶液，溶液通过蒸发浓缩后冷却结晶可得到绿矾晶体，不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾。
若三种金属先与酸反应，则Fe和Al均会消耗酸，另外还有将Fe2＋与Al3+分离，加入过量的碱，因此步骤更多。
广雅中学模拟
【试题13】某有机物X（C12H13O6Br），含有多种官能团，其结构简式为
（其中I、Ⅱ为未知部分的结构）为推测该分子结构，进行如下图的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；
G、M都能与NaHCO3溶液反应：
（1）M的结构简式为 ；
G分子所含官能团的名称是 。
（2）E不能发生的反应有（选填序号） 。
A．加成反应B．消去反应C．氧化反应D．取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是 。
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），请写出G发生上述反应的化学方程式 。
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是 。
（1）HOOC－COOH（2分） 羧基、羟基（2分）
（2）b（2分）
（3）
（3分）
（4）
（5）
【解析】由题X水解经酸化后得I－OH、HOOCCH2CH（OH）COOH、Ⅱ－OH，M为HOOCCOOH，可推得B为HOCH2CH2OH，G、M都能与NaHCO3溶液反应，G为HOOCCH2CH（OH）COOH，分子中含有羟基、羧基官能团。
E为酚类，能发生加成、氧化、取代反应。
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物，该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明发生－OH的消去，生成HOOCCH＝CHCOOH。
（5）X中含有6个氧原子，所以I、Ⅱ结构中还有1个氧原子。
在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有二种，所以E为对二苯酚。
天津一中模拟
【试题14】氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________________。
（2）N≡N的键能为942kJ·
mol－1，N—N单键的键能为247kJ·
mol－1，计算说明N2中的______键比________键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）（CH3）3NH＋和AlCl
可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________（填“大”或“小”），可用作________（填代号）。
a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料
（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下图所示。
X的元素符号是______，与同一个N3－相连的X＋有________个。
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