河北省衡水中学1011学年高一化学下学期期末考试Word文件下载.docx
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②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
6、下列说法不正确的是()
A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行
B、在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
C、自发进行的反应一定能迅速进行
D、一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
7、下列说法中不正确的是()
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥
8、X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;
W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;
Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()
A、ZXYWB、WXYZC、XYZWD、ZYXW
9、原创在一定温度下,反应
H2(g)+
X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
则反应2HX(g)
H2(g)+X2(g)的平衡常数为()
A0.01B1C10D100
10、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()
A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如:
热还原法、热分解法、电解法。
你认为选择的原则主要是依据()
A.金属在自然界的存在形式B.金属熔点的高低
C.金属离子得电子的能力D.金属元素在地壳中的含量
12、下列说法中,正确的是()
A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
B、△H>
0kJ·
mol-1表示放热反应,△H<
mol-1表示吸热反应
C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
13、中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是()
A用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
BNaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C、大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连A为负极;
C、D相连D上有气泡逸出;
A、C相连A上发生氧化反应;
B、D相连,B是电子流入的一极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
AA>B>C>DBA>C>B>DCA>C>D>BDB>D>C>A
15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是()
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg
C.海水
MgO
Mg
D.海水
二、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题有1-2项正确。
全部选对的得2分,选不全的得1分,有错选或不选的得0分)
16、H2(气)+I2(气)
2HI(气);
ΔH<
0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是()
17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是()
①C和CO②P和PCl3③AlCl
和Al(OH)3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl
中的
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④
18、一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是()
A.2A+B
2CB.A+B
CC.A+B
2CD.A+B
3C
19、由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为()
A.3种B.4种C.5种D.6种
20、下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是()
A.N2O4(g)
2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),恒温恒容充入He
21、原创下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()
①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤
22、一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内,当反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)平衡时,容器内有0.6molSO2,其平衡常数约是()
A.0.68B.0.34C.0.45D.0.47
23、在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a<
c+d
24、汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是()
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:
Pb(s)+SO42-(aq)–2e–=PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次性电池
D.电池放电时,溶液酸性增强
25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ()
A.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
B.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
26、原创下列关于化学平衡常数的说法中错误的是()
A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.若某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,则化学平衡必发生移动
D.化学平衡移动时,平衡常数必改变
27、用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是()
A.Fe2O3B.Al2O3C.HgOD.Cu2S
28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g);
ΔH<0。
当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与
Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.由图可知:
T2>T1
B.两点的反应速率:
a>b
C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数
不断增加
D.a点比b点体系的颜色深
29、在元素周期表主族元素中。
甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
A.原子半径:
丙>
乙>
甲>
丁
B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C.最高价氧化物的对应水化物的酸性:
丁>
甲
D.气态氢化物的稳定性:
30、某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行。
B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
c2
0.60
3
c3
0.92
0.75
0.63
4
820℃
0.20
依上述数据,下列选项错误的是:
A在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol·
(L·
min)-1。
B在实验2中,A的初始浓度c2=1.0mol/L,反应经20min就达到平衡,推测实验2中还可能隐含的条件是:
使用了合适的催化剂。
C设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3>v1,且c3>1.0mol/L
D比较实验4和实验1,可推测该反应是放热反应
非选择题部分(共60分)
31、(10分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。
化学键
Cl-Cl
H—H
H—Cl
N≡N
键能/kJ·
mol
243
436
431
946
(1)按要求完成填空
a2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);
△H=
bN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,则N—H键的键能是kJ·
(2)1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2
③H2O(g)=H2O(l)ΔH3
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知:
2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)△H=-1644.3kJ•mol-1
2Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
_____________________________。
32、(12分)
现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+3
+6
+1
-2
-3
-1
-2
回答下列问题:
(1)D的元素名称是,
H的元素符号是。
B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是。
化合物F2A2的电子式是:
,构成该物质的化学键类型为________________
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下:
;
G的氢化物的结构式为。
(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6kJ热量,写出其热化学方程式。
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:
____________________。
33、(4分)
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应。
(1)该原电池的正极反应式
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L
(3)锌片减少的质量
34、(13分)
Ⅰ某温度下,密闭容器中充入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w,N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示.
(1)恒温恒容条件下:
若x=0.75mol,则y=________,z=________.
(2)恒温恒压条件下,x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________.
Ⅱ一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g)
2Z(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;
c(Y)=0.1mol/L;
c(Z)=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是____________,a的取值范围为_______________
Ⅲ在10℃和4×
105Pa的条件下,当反应aA(g)
dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:
压强(Pa)
4×
105
6×
10×
20×
D的浓度(mol/L)
0.085
0.126
0.200
0.440
(1)压强从4×
105Pa增加到6×
105Pa时,平衡向(填“正”或“逆”)方向移动,理由是_________________________________________________________________
(2)压强从10×
105Pa增加到20×
105Pa时,平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动
35、原创(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
250°
300°
350°
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H0(填“>
”、“=”或“<
“)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得
c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为。
(2)在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a
molH2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K=
(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。
此时保持温度容积不变,再向容器中充入amolCH3OH(g),平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数
。
(减小、增大、不变)
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是。
A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度
D.恒容充入H2E.恒压充入惰性气体F.分离出甲醇
(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)300°
C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:
容器
反应物投入量
1molCO、2moLH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平
衡
时
的
数
据
CH3OH浓度(mol/L)
c1
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
请选择正确的序号填空(不定项选择)
1c1、c2、c3的关系表达正确的为______
Ac3>
2c1Bc1<
c3<
2c1Cc1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为________
Ac<
2|△H|Ba+b=|△H|Cc=2b
3p1、p2、p3的关系不正确的为________
Ap1=p2Bp2<
p3<
2p2Cp3>
2p2
4a1、a2、a3的关系表达不正确的为________
Aa1=a2Ba3<
a2Ca1+a2=1
2010-2011学年度第二学期期末
高一化学答案
1-5DABCD6-10CDAAB11-15CABCD
16-20ADDBDCC21-25ABADBBC
26-30ADACDD
31、
(1)△H=+183kJ/mol(2分)391(2分)
(2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·
mol-1(2分)
(3)1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3(2分)
(4)2Al(s)+Fe2O3(s)===
Al2O3(s)+2Fe(s)
△H=-828.42kJmol-1(2分)
32、
(1)磷(1分)、B(1分)、第三周期第ⅡA族(1分)
(2)HClO4(1分)
(1分)离子键、非极性键(2分)
(3)
(1分)
(1分)
(4)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H=-196.8kJ/mol(2分)
(5)H2–2e-+2OH-==2H2O(1分)
33、2H++2e-=H2(1分)0.8mol/L(2分)13g(1分)
34、Ⅰ
(1)2.25(1分),0.5(1分)
(2)x:
y=1:
3(1分)
Ⅱa=b+0.4(2分)0.4≤a≤1.3(2分)
Ⅲ逆(2分),压强从4×
105Pa到6×
105Pa时,增加为原来的1.5倍,而c(D)=6/4×
0.085mol/L=0.128mol/L>
0.126,所以实际平衡向逆反应方向移动。
(2分)正(2分)
35、
(1)①<
(1分)②80%(2分)250℃(2分)
(2)V2/a2
(2分)向逆反应方向(1分)减小(1分)
(3)DF(2分)(4)CD(2分)
(5)AC(2分)AB(2分)C(2分)A(2分)