第一节钠教学设计Word格式文档下载.docx

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其大致思路见下图所示:

钠的物理性质

（色，态，密度，熔、沸点，导电性、导热性）

水点燃酒精灯钠的化学性质

（演示实验）（钠与氧气反应，钠与其他非金属反应，钠与水反应）

探究实验

（生成气体的探究，嘶嘶爆炸声来源的探究）

二、教学设计

【教学目标】

▲知识与技能

1、通过本节课的学习使全体同学能说出钠的主要物理性质。

2、通过本节课的讲解使全体同学能认识到钠的强还原性，能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式，能够用双线桥法标出其电子转移，能够用离子方程式表示钠与水的反应过程。

3、通过实验使全体同学能进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验操作。

▲过程与方法

1、通过学生自己动手实验，使全体同学学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

2、 

通过探究活动，让全体同学亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣，发挥学生的主体作用。

3、通过学习，让学生学会应用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

4、通过实验探究让全体学生亲自体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

▲情感态度价值观

1、通过实验及学生自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的乐趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法和合作学习的意识。

2、通过动手实验体验化学学科的奥秘，激发学生的学习化学的兴趣。

【教学重点难点】

通过实验探究认识金属钠的性质是本节课的重点知识之一。

金属钠是最典型的活泼金属，学好它的性质对其它活泼金属的学习有着举一反三的作用，所以钠的性质也是本节课的教学重点之一，而本节课学习所涉及的一些方法如探究法、观察法、实验法、比较法、归纳法等是今后学习元素及其化合物知识的重要方法论基础，所以方法教育是本节课的又一教学重点，也是教学难点。

教学重点：

钠与水的反应，方法教育

教学难点：

对实验现象的观察和分析，方法教育

【教学方法】

本节课教学中可综合运用多种方法，如实验探究法、观察法、实验法、比较法、归纳法、讨论法等，以学生的探究和讨论为主，在整个教学过程中，教师始终扮演着“引导者”和“促进者”的角色。

【教学用具】

实验仪器用品：

烧杯、镊子、小刀、滤纸、蒸发皿、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片

实验试剂：

金属钠、蒸馏水、酚酞

教学用具：

多媒体幻灯片

【教学过程】

（情景创设）大家在初中的时候是用什么来点燃酒精灯？

可以用水来点燃酒精灯吗？

今天我们就用水来点燃酒精灯！

演示：

取出酒精灯，在其灯芯上放上一小块钠，再用滴管往小块钠上滴水，一会儿后酒精灯就燃起来了！

请同学们思考酒精灯为什么会燃起来？

对了，老师在滴下水之前已经在酒精灯灯芯上放了一小块钠，那么钠到底是什么样的物质呢？

钠又有些什么样的性质呢？

今天我们就一起来学习！

（板书）第二章 

碱金属

第一节 

钠（第一课时）

（板书）一、钠的性质

（学生探究）钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

（分析）初中时我们已经知道：

质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数，还知道钠是11号元素！

（板书）1.钠的原子结构示意图：

（学生探究）取一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

观察钠表面的光泽和颜色。

一段时间之后，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？

试描述之。

（板书）2.钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔、沸点低。

（设问）刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？

（引导学生从钠的原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）

（分析）原来钠的最外层电子数为1，而这个最外层的1个电子非常容易失去,使得其具有很强的还原性，因此钠很容易与氧气等强氧化性物质发生反应，体现出其强还原性。

（板书）3.钠的化学性质

（板书）①与氧气反应

4Na＋O2===2Na2O（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

（学生实验探究）把这一小块钠放在蒸发皿上，加热，并罩上一个干燥的小烧杯，有什么现象?

试描述之。

（说明：

若用石棉网的话，只要实验中钠燃烧时未及时把酒精灯移开，学生就很难判断其黄光到底是钠燃烧的颜色还是酒精灯火焰的颜色！

且在石棉网上进行时学生看到的现象通常为生成黑色固体，故本实验采用的是蒸发皿。

）

现象：

钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，在烧杯壁上有淡黄色的固体过氧化钠（Na2O2）出现（这里指的是反应的主要产物，由于空气中还有其他成分，因此可能还有一些同时发生的其他反应）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急情况时也可用过氧化钠来供氧。

这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不同。

（板书）

2Na＋O2

Na2O2 

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

（探究）既然钠的还原性很强，那么钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?

（板书）③钠与氯气反应：

2Na＋Cl2

2NaCl

另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

④钠与硫反应：

2Na＋S===Na2S

（师）人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明通常金属与热水是不反应的。

是不是所有的金属都不与水反应呢？

事实上在本课一开始老师就给大家演示了一个钠与水的反应！

那钠与水到底是怎么反应的，接下来我们就一起去探讨！

从课前的演示实验我们已经知道了钠与水的反应是非常剧烈的！

因此我们在实验中应该注意一点:

千万不能用手直接去取钠，这样做不仅不规范而且很危险。

（学生实验探究）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中，迅速盖上玻璃片，你观察到什么现象？

为什么？

（现象及原因）

现象

原因分析

钠投入水里后浮在水面上

钠的密度比水小

钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾

钠与水反应是放热反应，钠熔点低于100℃

小钠球在水面上向各个方向迅速游动

生成气体推动小球，钠由于受力不匀而游动

有嘶嘶声，钠球不断地缩小直至消失

？

反应后的水溶液使酚酞指示剂变红

溶液显碱性（应是NaOH）

（总结）通过实验我们不难发现，该实验产生了气体，那么这个气体到底是什么呢?

下面我们就一同来探讨！

（探究）今天我们分为四小组探讨，要求第一二组用理论推导的方法来验证（提示：

用氧化还原反应的相关理论），另外两组用实验的方法验证（要求设计实验方案验证结论）。

（师）注意引导，同时总结同学们的讨论结果。

（分析）根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为-2价，不可能再得电子而降价了，所以反应生成这种气体只能是H2。

（分析）通过讨论，同学们得出方案，老师指导大家完成实验。

同学们经分析得到结论，该反应气体产物为H2。

（注意：

引导同学们得到多种实验方案，再权衡利弊得到最优方案）

（探究）通过实验，我们还发现钠与水反应时发出嘶嘶声，这到底是怎么回事呢？

请同学们分组讨论，回答问题。

（师）引导学生回答问题，总结。

（分析）嘶嘶声是爆炸是发出的，那爆炸又是怎样发生的呢？

如前所述，漂浮在水面上的钠，在与水反应产生氢气的同时，尽管没有燃烧，但裸露在空气中的那部分钠，无疑会有较多的Na2O和少量的Na2O2生成，并立即与水反应生成NaOH。

最初2Na+2H2O=2NaOH+H2↑+Q1

Na溶化后4Na+O2=2Na2O+Q2

（燃烧前）2Na2O+O2=2Na2O2（少量）+Q3

Na2O+H2O=2NaOH+Q4

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+Q5

以上均为放热反应。

但是由于H2的燃点高达585℃，所以首先着火的不是H2，而是Na：

2Na+O2

Na2O2

在继Na着火之后，立刻就是H2被钠焰点燃，呈现Na、H2同时在空气中燃烧的情况。

2H2+O2（空）

2H2O

与此同时，Na燃烧生成较多的Na2O2与水反应生成O2：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

当反应生成的O2与H2在它的爆炸极限以内就形成爆炸性混合气体，在钠球附近产生嘶嘶的爆炸声。

（这是关键）

可见，钠与水反应的燃烧现象，不仅有钠在燃烧，也有氢气在燃烧，而且是钠球先着火再引燃氢气；

钠与水反应的爆炸现象，则主要是Na2O2与水反应生成的氧气与钠跟水反应产生的氢气混合后被点燃引起的。

我们注意到，这种燃烧和爆炸，总是受钠球上方空气中O2的量所制约的。

当钠球上方的空气被氢气赶走到极稀少时，这种燃烧将难于进行，爆炸更是无从发生。

由于我们是在烧杯内做钠与水反应的实验，因此，水面上方的空气被反应生成的氢气（或水蒸气）赶走的量总是很有限的，所以钠与水反应的燃烧和爆炸现象是必然的。

（讨论）如果创造一个无氧环境，让钠在惰性气体或其他还原性气体中只与水反应，这种燃烧与爆炸就无从发生了。

那请同学们讨论用实验的方法来验证（要求设计实验方案验证结论）

（师）注意引导，总结，并给出指导意见。

（附）参考实验方案：

（演示flash动画）

实验一：

取一只集气瓶，用排水法收集约三分之二体积的N2，余下的水留作跟钠反应。

在这种惰性气体环境中，钠只跟水反应。

（投入水中的金属钠哪怕大如蚕豆，也只见钠跟水激烈反应被熔化成钠球，在水面游动，从未发现有燃烧和爆炸的现象发生。

实验二：

在盛满水的U形管的左边管口投入一颗黄豆大小的金属钠，并迅速用橡皮塞紧塞管口。

（只见钠与水剧烈反应被熔化成钠球，产生的氢气把管内的水排入烧杯内。

实验非常安全，也从未发现有燃烧和爆炸的现象发生。

实验也表明了，仅仅靠Na跟水反应产生的热就足以使金属钠熔化。

（生）按照讨论得出的方案进行实验，分析得出结论。

（板书）②钠与水的反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质，判断其是否为离子反应，试写出其离子反应方程式）

A.生成气体探究

B.嘶嘶爆炸声来源的探究

（设问）将一小块钠投入一装有煤油和水的混合物的烧杯中，会发生什么现象?

（分析）钠在煤油层里上下运动，且钠变得越来越小，直至钠消失！

（学生探究总结）

1.钠的化学性质怎样？

与初中所学金属活动顺序表相比怎样。

2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

（归纳总结）

1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

（总结）通过对本课的学习你学习到了什么？

【课后思考】

1.钠元素在自然界中以什么形态存在?

为什么?

主要存在于哪些物质中?

钠又怎样制备呢？

2．钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出硫酸铜中的铜？

【板书设计】

第二章 

1.钠的原子结构示意图

2.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度比水小、熔沸点低。

3.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na＋O2===2Na2O 

b.2Na＋O2

c.2Na＋Cl2

2NaCl 

d.2Na＋S===Na2S

②钠与水的反应

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

Na与水反应是放热反应，Na熔点低于100℃

生成氢气推动小球，钠由于受力不匀而游动

产生的氢气发生爆炸

A.生成气体的探究

4.你学到了：

【教学小结与反思】

利用实验现象引导学生发现问题，解决问题，有利于培养学生自主学习和自主思考的良好习惯，培养学生问题意识，开阔思路。

尽可能让学生自己参与实验探究。

直面学生实验中的问题，不仅能提高学生的实验操作技能，更重要的是让学生体验探究的过程，学习实验探究的方法。

附：

“钠”学生课堂过程性评价表

组别：

________时间：

_________

小组成员：

课堂表现

小组课堂举手与回答问题次数

评价等级

探究实验

中的表现

有安全意识,具有有效控制实验条件能力

具有良好的实验习惯，实验过程整洁，有序

实验中能及时发现问题，提出问题

实验中能有效收集实验信息与资料

对化学现象能做合理解释，初步揭示化学原理

小组协作性

课堂学习中有协作精神，有序进行

小组学

习中知识迁

移能力

课堂学习中能结合运用已有的知识，并对所学的新知识进行较好的迁移应用

小组学后

反思的评价

学后反思能揭示学习规律，能给予其他同学启示，提高同学的认知水平

（备注:

除举手次数外,其他项目的评价等级为5,4,3,2,1）

课后自我反思:

1.你能基本掌握钠的化学性质了吗?

2.你能较顺利地完成探究实验,并合理分析,解释化学实验现象了吗?

3.通过本节课的学习你能初步了解研究元素性质的方法了吗?

4.课后还需要老师给你提供哪些帮助吗？

5.你还有什么要说的?