届江西省名校学术联盟高考综合押题卷一化学试题Word格式.docx

届江西省名校学术联盟高考综合押题卷一化学试题Word格式.docx

《届江西省名校学术联盟高考综合押题卷一化学试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江西省名校学术联盟高考综合押题卷一化学试题Word格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

C．有SO42﹣存在的溶液中：

K+、Mg2+、Ag+、NO3﹣

D．加入金属铝产生H2的溶液中：

NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣

5、下列叙述错误的是（　　）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S

②熔点：

Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ·

mol﹣1则中和热为57.3kJ·

mol﹣1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦

6、反应N2O4（g）

NO2（g）△H=+57kJ·

mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（　　）

A．A、C两点的反应速率：

v（A）＞v（C）

B．A、C两点气休的颜色：

A深，C浅

C．B点正逆反应速率：

v（正）＞v（逆）

D．A、C两点气休的平均相对分子质量：

A＞C

7、碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0mol·

L﹣1盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（　　）

A．15gB．30gC．20gD．35g

8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe﹣2e﹣═Fe2+

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

Na2SO3＋SO2→Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

现将0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式；

当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。

1.90gNa2S2O5最多能还原mLO2（标准状况）。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

10、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“＞”或“＜”）；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为__________mol·

L-1·

s-1，反应的平衡常数K为_____________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·

s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

则T_______100℃（填“＞”或“＜”）。

（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4的浓度________0.04mol/L。

11、A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：

（1）B的化学式为　　．

（2）F的电子式为　　．

（3）写出反应①的离子方程式：

　　．

（4）写出反应②的化学方程式：

12、氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是反应。

（2）X的结构简式为。

（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式。

（4）已知：

①

②

中氯原子较难水解

物质A（

）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式__________。

该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式___________。

（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：

①结构中存在氨基；

②苯环上有两种不同化学环境的氢；

③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；

写出符合条件的G的可能的结构简式：

_________________________。

（6）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

参考答案及评分标准

1.【答案】A

【解析】A．CuSO4？

5H2O为蓝色，不能检验酒精中是否含水，应利用无色硫酸铜白色粉末检验酒精中是否含水，故A错误；

B．乙烯可被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，则用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯，故B正确；

C．水与酒精混溶，水与四氯化碳混合分层，则用水可区分酒精和四氯化碳，故C正确；

D．淀粉遇碘单质变蓝，而蛋白质不能，则用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液，故D正确；

故选A．

2.【答案】C

【解析】CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加

聚反应，﹣OH可发生氧化、酯化、取代反应，

故选C．

3.【答案】C

【解析】解：

A．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；

B．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B不选；

C．Fe和Cl2反应生成氯化铁，与量无关，故C选；

D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D不选；

4.【答案】A

A．离子之间不发生反应，可大量共存，故A正确；

B．pH＞7的溶液呈碱性，碱性条件下Fe2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量存在，故B错误；

C．Ag+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

D．加入金属铝产生H2的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+不能

大量共存，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，故D错误．

5.【答案】D

①非金属性：

F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：

HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：

Al＞Na＞K，故②正确；

③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；

④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；

⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；

⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；

根据分析可知，错误的有：

①⑤⑦，

故选D．

6.【答案】C

A、压强越大反应速率越快，C点的压强大，所以速率快，所以v（A）＜v（C），故A错误；

B、增大压强向气体体积缩小，二氧化氮的浓度变大，所以颜色A浅，C深，故B错误；

C、B不是平衡状态，在这种压强下最终要达平衡状态，二氧化氮的体积分数变大，平衡正向移动，所以v（正）＞v（逆），故C正确；

D、A到C二氧化氮的体积分数减小，所以混合气体的物质的量减小，气体质量不变，所以平均相对分子质量：

A＜C，故D错误；

7.【答案】C

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1mol/L盐酸

500mL，盐酸溶质的物质的量为0.5mol，则CuCl2为0.25mol，

根据Cu元素质量守恒，则可知原混合物中含有0.25molCu，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25mol，则质量为0.25mol×

80g/mol=20g，

8.【答案】A

A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；

B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；

C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．

9.【答案】

（1）Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4

2NaHSO4+SO2↑+H2O；

（2）玻璃棒、漏斗、烧杯；

cd；

（3）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；

H2SO3分解产生SO2逸出或H2SO3被氧化；

（4）224；

（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解；

滴加足量盐酸，振荡；

再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化；

（1）依据强酸制弱酸的原理：

Na2SO3+H2SO4

（2）过滤操作，故需要仪器：

玻璃棒、漏斗、烧杯；

因为尾气中主要为SO2，用碱液或强氧化剂吸收除去，故选c、d；

（3）据质量守恒定律：

Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；

考虑H2SO3的性质：

不稳定性和还原性,分解产生SO2逸出或H2SO3被氧化；

（4）Na2S2O5中硫的化合价为+4价，被氧化为+6价，1.90gNa2S2O5即0.01mol,据得失电子守恒：

0.01×

2×

（6-4）=V×

10-3/Vm×

2,V=224ml；

10.【答案】⑴>

；

0.0020；

0.36

⑵＞；

⑶右移；

＞

（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；

0～60s时段，N2O4浓度变化为：

0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=

=0.0010mol·

s-1，则v（NO2）=2×

0.0010mol·

s-1=0.0020mol·

s-1，K=

=

=0.36mol/L，故答案为：

＞；

0.36；

（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：

（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，N2O4的浓度增大，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡时N2O4的浓度大于0.04mol/L，故答案为：

右移；

＞。

11.【答案】

（1）NaOH；

（2）

（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑；

（4）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O．

A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，则I为NH4Cl，结合F的生成，可知F为NH3，所以G为HCl，由转化可知，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2，H是厨房中必备一种调味盐，H为NaCl，

（1）由以上分析可知B为NaOH，故答案为：

NaOH；

（2）F为NH3，电子式为

，故答案为：

（3）反应①的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑；

（4）反应②的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，故答案为：

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O．

12.【答案】

（1）取代

（3）

（4）

（5）

（6）

（1）C分子中含有羧基，与甲醇发生酯化反应所处酯基，则C→D的反应类型是取代反应。

（2）D与X反应所处E，根据E的结构简式可知该反应是D分子中氨基上的1个氢原子被取代，则根据E的结构简式可知X的结构简式为

。

（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，则根据C的结构简式可知该反应是氯原子与羧基的取代反应，则反应的化学方程式为

（4）2—氯甲苯要得到A，则甲基首先发生取代反应引入2个氯原子，然后结合已知信息可知氯原子水解生成羟基，羟基转化为醛基，反应的化学方程式分别为

由于甲基上的氢原子都有可能被取代，则可能存在的杂质的结构简式为

①结构中存在氨基，即存在—NH2；

③G能发生银镜反应，说明含有醛基。

其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，这说明应该是甲酸形成的酯基，则根据已知信息可判断符合条件的G的可能的结构简式为

要合成

，则根据已知信息可知小于甲醛与乙二醇反应，乙烯可以合成乙二醇，甲醇可以制备甲醛，所以合成路线可设计为