届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理科综合试题 wordWord格式.docx
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1
7、古往今来，生活处处有化学。
下列说法不正确的是
A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·
黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜），记载中的反应属于置换反应
B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程
C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氦基酸
D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.n（H2CO3）和n（HCO3-）之和为Imol
的NaHCO3
溶液中，含有Na+数目为NA
B.17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
C.标准状况下，H2和CO
混合气体8.96L
在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子
9、对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是
A.分子式为C9H6O3
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C.能发生加成反应，但不能发生取代反应
D.苯环上的一氯代物有2
种
10、某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为:
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2。
下列叙述中错误的是
A.电池工作时负极材料是li，发生氧化反应
B.将电解质溶液改为LiCl
的水溶液，电池性能会更好
C.电池工作时电子流向：
锂电极→导线→负载→碳棒
D.电池工作过程中，石墨电极反应式为：
SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
11、元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W
的某种简单离子只有质子；
X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3
倍；
元素Y
在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；
Z元素离子半径在同周期中是最小的；
W
的单质在M
的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
M>
Y>
Z>
X>
W
B.1molY
的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA
C.Z
的单质既能与Y
的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M
的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L（标况下）
D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂
12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
e（NO3）2样品中一定含有Fe2+
C
向浓度均为0.Imol/L的Na2CO3和Na2S
混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀（Ag2S）
Ksp（Ag2S）>
Ksp（Ag2CO3）
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性:
Fe2+>
I-
13、甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱。
常温下，向20.00mL0.10mol/L
的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH
与相关微粒浓度的关系如图所示。
下列说法中错误的是
A.b
点对应加入盐酸的体积V<
20.00mL
B.甲胺在水中的电离方程式为:
CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-
C.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3
D.c点可能存在关系:
2c（H+）+
c（CH3NH3+）=c（CH3NH2）
+2c（OH-）+
c（Cl-）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14〜17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．光电效应和康普顿效应揭示了光具有波粒二象性
B．牛顿第一定律是利用逻辑推理对实验事实进行分析的产物，能够用实验直接验证
C．英国物理学家汤姆孙发现了电子，否定了“原子不可再分”的观点
D．爱因斯坦首先把能量子的概念引入物理学，否定了“能极连续变化”的观点
15．如图所示，a、b是某点电荷电场中电势相等的两点，带电量为q的带正电的点电荷在a点受到的电场力大小为F，方向与ab的夹角为30°
，a、b间的距离为d，静电力常量为k，则场源电荷的电性及带电量为
A．负电、
B．负电、
C．正电、
D．正电、
16．如图所示，MN为半圆环MQN的水平直径。
现将甲、乙两个相同的小球分别在M、N两点同时以v1、v2的速度水平抛出，两小球刚好落在圆环上的同一点Q，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A．乙球落到圆环时的速度有可能沿OQ方向
B．若仅增大v2，则两小球在落到圆环前可能不相遇
C．从抛出到落到Q点的过程中，甲球动能的增加量比乙球的小
D．落到Q点时，甲、乙两小球重力的瞬时功率相等
17．如图所示，长木板静止于光滑水平地面，滑块叠放在木板右端，现对木板施加水平恒力，使它们向右运动。
当滑块与木板分离时，滑块相对地面的位移为x、速度为v。
若只减小滑块质量，重新拉动木板，滑块与木板分离时
A．x变小，v变小
B．x变大，v变大
C．x变小，v变大
D．x变大，v变小
18．假设若干年后，地球的半径变小了，但地球的质量不变、自转周期不变，则相对于现在
A．地球表面的重力加速度变小了
B．卫星的最小发射速度变小了
C．地球同步卫星的高度变大了
D．地球同步卫星绕地球做圆周运动的线速度大小不变
19．图甲为风力发电的简易模型。
在风力作用下，风叶带动与杆固连的永磁体转动，磁铁下方的线圈与电压传感器相连。
在某一风速时，传感器显示如图乙所示，则
A．磁铁的转速为2r/s
B．线圈两端电压的有效值为6
V
C．交变电流的电压表达式为u＝12sin5πtV
D．该交变电流可以直接加在击穿电压为9V的电容器上
20．如图为“阿特伍徳机”模型，跨过光滑且质量不计的定滑轮用轻绳栓接质量为m和2m的物体甲、乙。
将两物体置于同一高度，将装置由静止释放，经一段时间甲、乙两物体在竖直方向的间距为
，重力加速度用g表示。
则在该过程中
A．甲的机械能一直增大
B．乙的机械能减少了
C．轻绳对乙所做的功在数值上等于乙的重力所做的功
D．甲的重力所做的功在数值上小于甲增加的动能
21．电动自行车是一种应用广泛的交通工具，其速度控制是通过转动右把手实现的，这种转动把手称“霍尔转把”，属于传感器非接触控制。
转把内部有永久磁铁和霍尔器件等，截面如图甲。
永久磁铁的左右两侧分别为N、S极，开启电源时，在霍尔器件的上下面之间加一定的电压，形成电流，如图乙。
随着转把的转动，其内部的永久磁铁也跟着转动，霍尔器件能输出控制车速的霍尔电压，己知电压与车速关系如图丙，以下关于“霍尔转把”叙述正确的是
A．为提高控制的灵敏度，应该使永久磁铁的上下端分別为N、S极
B．按图甲顺时针转动电动车的右把手（手柄转套），车速将变快
C．图乙中从霍尔器件的前后面输出控制车速的霍尔电压
D．若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调，将影响车速控制
三、非选择题：
共174分。
第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33〜38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分
22．（6分）如图所示的装置可以做许多力学实验。
以下说法正确的是（选对1个得2分；
选对2个得4分；
选对3个得6分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．利用此装置测量物块与长木板之间的动摩擦因数时，需要调整长木板的倾斜度来平衡摩擦力
B．利用此装置做研究匀变速直线运动的实验时，不需要消除小车和木板间的摩擦阻力的影响
C．利用此装置探究“加速度与力、质量的关系”实验中，通过增减小车上的砝码改变质量时，不需要重新调节木板的倾斜度
D．利用此装置验证“系统机械能守恒”时，不必适当垫高木板左端以消除小车和木板间的摩擦阻力的影响
E．利用此装置探究“恒力做功与动能改变的关系”时、应将木板带打点计时器的一端适当垫高，这样做的目的是利用小车重力沿斜面的分力平衡小车运动中所受阻力的影响
23．（9分）小明同学看到一个纽扣锂电池标称电动势为3V、内阻约为lkΩ。
为了较准确测定其电动势和内阻，除待测电池外，还备有如下器材：
A．电压表V1：
量程为3V，内阻很大
B．电压表V2：
量程为4V，内阻很大
C．电流表A1：
量程为3A、内阻约为10Ω
D．电流表A2：
量程为0.6A、内阻约为2Ω
E．定值电阻R1：
lkΩ
F．定值电阻R2：
50kΩ
G．滑动变阻器R3：
0〜50kΩ
H．滑动变阻器R4：
0〜5kΩ
I．开关、导线若干
（1）要求测量尽可能准确，则电表应选用_____、____；
定值电阻选用____；
滑动变阻器选用_______（均填器材后的符号，如V1等）
（2）在虚线框中画出实验电路．
（3）用图像处理数据，应作_____图像（用测量物理量的符号表示）
24．（14分）物块放在水平面上，在恒力的作用下由静止从A点出发，经时间t运动到B点，此时撤去拉力，结果物块再运动t时间速度为零。
己知物块的质量为m，拉力与水平面的夹角为θ，物块与水平面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。
求：
（1）拉力F的大小；
（2）整个过程物块克服摩擦力做的功。
25．（18分）如图所示的xOy平面内，以O1（0，R）为圆心、R为半径的圆形区域内有垂直于xOy面向里的匀强磁场（用B1表示，大小未知）；
x轴下方有一直线MN，MN与x轴相距为∆y（未知），x轴与直线MN间区域有平行于y轴匀强电场，电场强度大小为E；
在MN的下方有矩形区域的匀强磁场，磁感应强度大小为B2，磁场方向垂直于xOy平面向外，电子a、b以平行于x轴的速度v0分别正对O1点、A（0，2R）点射入圆形磁场，偏转后都经过原点O进入x轴下方的电场。
己知电子质量为m，电荷量为e，
，
，不计电子重力。
（1）求磁感应强度B1的大小；
（2）若电场沿y轴负方向，欲使电子α不能到达MN，求∆y的最小值；
（3）若电场沿y轴正方向，∆y＝
R，欲使电子b能到达x轴上且距原点O距离最远，求矩形磁场区域的最小面积。
26、（15
分）
过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表:
分子式
外观
热分解温度
熔点
水溶性（20℃）
CO（NH2）2·
H2O2
白色晶体
45℃
75～85℃
500g/L
合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下:
在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min，冷却至-5℃进行结晶。
抽滤得白色粉末状结晶。
在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。
回答下列问题:
（1）控制反应温度的适宜方法是_____________（填序号）。
A.酒精灯加热B.酒精喷灯加热C.电炉加热D.水浴加热
（2）反应器中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）反应器中冷凝管中冷水从___________（填“a”或“b”）流进；
反应器加热温度不能太高的原因是________________________________________________________。
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是___________________________________________。
（5）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于含H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL
容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入lmL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下:
实验序号
2
3
KMnO4溶液体积/mL
滴定前读数
0.00
2.00
滴定后读数
19.98
21.70
22.02
①KMnO4溶液应盛放在__________________滴定管中，滴定终点的现象是___________________________。
②产品中活性氧的质量分数为____________________。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量_______（填“偏高”“偏低”或“不变）。
27、（14分）
钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC
热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:
①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO（C2O4）·
4H2O;
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×
10-9；
（1）BaTiO3中Ti
元素的化合价为:
_______________。
（2）用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:
________________________________________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何证明晶体已洗净?
__________________________________________。
（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:
______________________________________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:
___________。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。
若浸出液中c（[Ba2+）=0.1mol/L，则c（CO32-）在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
28、（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）
①NO2:
CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1，（下同）
每1mol
下列物质分解为气态基态原子消托能量分别为
NO2
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2（s）+O2（g）
2NO（g）△H=+179.5kJ·
mol-1K2
③2NO（s）+O2（g）
2NO2（g）△H=-112.3kJ·
mol-1K3
试写出NO
与CO
反应生成无污染物气体的热化学方程式_____________________________________，以及此热化学方程式的平衡常数K=__（用K1、K2、K3表示）。
（2）
污染性气体NO2与CO
在一定条件下的反应为:
2NO2+4CO
4CO2+N2；
某温度下，在1L密闭容器中充入0.lmolNO2和0.2mo1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时CO
的平均反应速率v（CO）=_________________。
若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.41mol/L、0.lmol/L、1mol/L，需使反应向逆反应方向进行，a的取值范围____。
（3）
电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是_________（填A或B）
阴极反应式为_____________________________。
②若电解过程中转移了6nol
电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为_________。
29.（9分）图一表示人体细胞内有较呼吸的过程，其中a〜c表示相关反应阶段，甲、乙表示相应物质。
图二表示大气中氧浓度对小麦种子CO2释放量的影响。
请据图回答下列问题：
（1）图一中物质中表示，物质乙表示。
图一中a、b、c所代表的反应阶段中，产生能量最多的是（填图中字母），该反应进行的场所是。
（2）图二中A点时，小麦种子细胞内产生C02的场所是。
影响A点位置高低的主要环境因素是。
为了有利于贮存小麦种子，贮藏室内的氧气量应该调节到图二中的点所对应的浓度。
图二中B点以后，C02释放量増加，主要原因是。
30.（9分）在人体中，糖皮质激素分泌的调节如图1所示，糖皮质激素调节的作用机理如图2所示。
请回答下列问题：
（1）图1中，下丘脑分泌的促肾上腺皮质激素释放激素促进垂休分泌促肾上腺皮质激素，从而促进肾上腺皮质分泌糖皮质激素，该过程体现了糖皮质激素分泌的调节。
肾上腺皮质分泌的糖皮质激素随
流到全身。
当机沐注射大量糖皮质激素后，图1所示的调节机制会导致上述三种激素的分泌量。
（2）由图2可知，糖皮质激素进入细胞后需要与结合，才能进一步启动基因表达过程。
这些特异基因表达后，—方面使细胞分泌的抗体减少，从而抑制免疫的功能；
另一方面会导致血糖浓度，进而引起（激素）的分泌位增加。
31.（9分）研究人员为检测不同培养条件下酵母菌种群数量的变化，设置了A、B、C、D四组实验（每组接种酵母菌数量一致），测得种群数量随时间的变化如图所示。
各组的培养条件为实验A组：
20mL培养液；
实验B组：
20mL培养液并在a点后定期补充适量培养液；
实验C组：
20mL培养液并仅在a点时补充一次适量培养液；
实验D组为理想条件。
（1）实验A、B、C、D组酵母菌的种群数量变化曲线分别对应图中的曲线。
种群增长的“J”型曲线和“S”型曲线属于（填“数学”或“物理”）模型。
（2）在进行抽样检测酵母菌数量时，需要借助，在其上滴加酵母菌培养液和加盖盖玻片时，正确的操作顺序是在前。
（3）种群是生物繁殖的基本单位，也是生物进化的基本单位，生物进化的本质是通过自然选择定向改变种群的。
图中阴影部分按照达尔文的理论可以理解为。
32.（12分）某植物的花色有紫色、红色、蓝色和白色，受等位基因A—a和B—b控制。
已知纯合的紫花植株与白花植株杂交，F1均为紫花植株，F1自交，所得F2的表现型及比例为紫花∶红花∶蓝花∶白花=9∶3∶3∶1，据此回答下列问题：
（1）若要使F2出现9∶3∶3∶1的性状分离比，除题目所示亲本外，则另一种杂交方法的两亲本是。
（2）偶然发现一株白花植株自交时，子代中4种花色植株都有，进一步研究发现，该植物体内不同于A—a和B—b所在的一条染色体上出现了一个显性基因D（其等位基因为d），并且该显性基因可抑制基因A和基因B的表达。
①新基因产生的主要途径是，该变异的特点有（请答出3点）。
②上述3对基因（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律，理由是。
③若该白花植株自交，得到子代的数目足够多，统计子代中4种花色植株，则表现型及比例为。
33．（15分）[物理一选修3－3]
（1）（5分）下列说法正确的是：
（填正确答案标号。
选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体
B．布朗运动是由颗粒分子的无规则运动引起的
C．不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，面不产生其他影响
D．—些昆虫可以停在水面上，是由于表面张力作用的结果
E．晶体的物理性质一定表现为各向同性
（2）（10分）如图所示，U形管右管的截面积为左管的两倍，外界大气压强p0＝75cmHg。
左端管口封闭，封有长h＝30cm的气柱，左右两管水银面高度差H＝15cm，环境温度t0＝27℃。
①求环境温度升高到多少摄氏度时，两侧水银面等高；
②若环境温度保持不变而在右侧管中加入水银，使两侧水银面等高，求右侧水银面升高的高度。
34．（15分）[物理——选修3－4]
（1）（5分）如图所示为一列简谐横波在t＝0时刻的图象。
此时质点P的运动方向沿y轴负方向，且当t＝l.8s时质点P恰好第3次到达y轴负方向最大位移处．下列说法正确的是____（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
A．波沿x轴负向传播
B．波的传播速度为lm/s
C．至t＝l.6s，质点P的运动路程为0.4m
D．经0.1s．质点Q第一次到达y轴正方向最大位移处
E．Q点的振动方程
cm
（2）（10分）如图所示一个横截面为直角三角形的三棱镜，A、B、C为三个顶点，其中∠A＝60°
，∠B＝90°
，AB长度为10
cm．—束与BC平行的单色光射向AC面．入射点为
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