第2章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响Word下载.docx

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C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体

加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3＋、SCN－、Fe（SCN）3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；

加入少量FeCl3固体，Fe3＋的浓度增大，平衡正向移动，B正确；

加入少量NaOH固体，Fe3＋的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。

3．已知化学反应2A（？

）＋B（g）

2C（？

）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是（　　）

A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体

C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体

增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态（如固体）。

D

4．在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小时，则（　　）

A．体系颜色比原来深B．体系颜色比原来浅

C．体系颜色不变D．注射器内压强不变

对于可逆平衡2NO2（红棕色）

N2O4（无色），增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来增大，体系颜色变深。

A

5．在一定温度下，密闭容器中A＋B

2C类型的反应达到了平衡。

（1）当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态为________。

（2）升高温度时，平衡向右移动，此正反应为________反应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为________态物质，C物质为________态物质。

（1）固态或纯液态　

（2）吸热　增大　增大　（3）气　气

时间：

40分钟

[A级　基础巩固]

基础题Ⅰ

1．下图中曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）

Z（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．升高温度B．加大X的投入量

C．使用催化剂D．缩小体积

升高温度，X的转化率降低，A不可取；

加大X的投入量，则X的转化率降低，B不可取；

使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C措施可取；

缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取。

C

1．可确认发生化学平衡移动的是（　　）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂

D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。

速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；

对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；

催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。

2．在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）＋Y2（g）

2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。

符合图示的正确判断是（　　）

A．T1＜T2，正反应是放热反应

B．T1＜T2，正反应是吸热反应

C．T1＞T2，正反应是放热反应

D．T1＞T2，正反应是吸热反应

温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，所以T1＜T2；

升高温度，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，故选A。

3．在3NO2＋H2O

2HNO3＋NO　ΔH＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（　　）

A．升温B．减压

C．加水D．通入O2

要使c（HNO3）增大，即使平衡向右移动，升温、减压，平衡向左移动，加水平衡向右移动，但c（HNO3）降低；

通入O2，使2NO＋O2===2NO2，减小了c（NO），增加了c（NO2），平衡向右移动，故选D。

4．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（　　）

A．混合气体的密度

B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强

D．混合气体的总体积

根据质量守恒定律知，反应前后气体混合物的质量发生改变，容器的体积不变，所以混合气体密度不变可以作为达到平衡状态的依据；

因方程式两边气体计量系数和相等，所以反应前后气体的体积、总物质的量和压强不变都不能作为达到平衡状态的依据。

5．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（　　）

（1）加入一种反应物，

（2）增大体系的压强，（3）升高温度，（4）使用催化剂，（5）化学平衡常数减小。

A．

（1）

（2）（3）（5）B．

（1）

（2）（3）（4）（5）

C．（3）（5）D．

（1）

（2）（3）

（1）在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；

（2）对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；

（3）任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；

（4）使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；

（5）化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，化学平衡一定会移动。

C

基础题Ⅱ

6．绝热环境下的可逆反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）　ΔH<

0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是（　　）

A．气体密度B．气体平均摩尔质量

C．气体的颜色D．气体的温度

此反应气体的平均摩尔质量是一定不会改变的；

而密度和气体颜色均有可能是体积变化引起的；

如果温度改变，平衡一定移动。

7．铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下：

①Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）　K′

②Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g）　K″

请回答下列问题：

（1）反应①的平衡常数K′表示式为___________________。

（2）在不同温度下，K′和K″的值如下表所示。

T（K）

K′

K″

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

a.反应①的正反应是________（填“吸热”或“放热”，下同）反应，反应②的正反应是________反应。

b．现有可逆反应③CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其中反应的焓变ΔH________（填“>

”或“<

”）0。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施为________（填字母）。

A．缩小容器体积B．降低温度

C．升高温度D．使用合适的催化剂

由表中数据知，反应①随温度升高，K′增大，说明反应①为吸热反应；

同理知反应②为放热反应，即有

FeO（s）＋CO（g）

ΔH′>

FeO（s）＋H2（g）

ΔH″<

0，

将①式减②式整理得：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH＝ΔH′－ΔH″>

0。

（1）K′＝　

（2）吸热　放热　>

　（3）C

[B级　能力提升]

8．现有反应aA（g）＋bB（g）

pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；

当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，且a＋b________p（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）减压时，A的质量分数________（选填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率________。

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，平衡时B、C的浓度之比将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________（填“变浅”“变深”或“不变”）。

升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；

减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a＋b＞p。

（1）放热　＞　

（2）增大　减小　（3）增大　减小　（4）减小　（5）不变　（6）变深　变浅

9．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：

CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是____________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率______________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）830℃在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D）。

项目

n（CO2）

3

n（H2）

2

n（CO）

0.5

n（H2O）

5

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。

（1）根据表中数据可以知道，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，

（2）温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体体积不变，等容容器中压强之比等于温度之比，所以压强增大，（3）根据830℃时，平衡常数k＝1计算；

A.Q＝>

1，反应向逆反应方向移动，故A错误；

B.Q＝<

1，反应向正反应方向移动，所以B选项是正确的；

C.只有反应物，反应向正反应方向移动，所以C选项是正确的；

D.Q＝＝1，达到平衡状态，平衡不移动，故D错误。

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，设一氧化碳转化物质的量为x，根据平衡三段式列式得到

H2（g）＋CO2（g）

起始量/mol　4　　　　6　　　　　0　　　0

变化量/molxxxx

平衡量/mol4－x6－xxx

平衡常数K＝＝1

x＝2.4mol

CO的转化率＝×

100%＝60%

放热　增大　增大　BC　60%