聊城市某重点高中高二化学上学期期初分班教学测试试题Word格式文档下载.docx
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Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是（）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
3．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
4．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）
A．乙酸和乙醇B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘
5．下列化学用语的书写正确的是（）
A．乙酸的分子式：
C2H4O2
B．乙烯的结构简式C2H4
C．F原子结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：
6．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2
7．下列装置能够组成原电池的是（）
8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）
A．蛋白质和脂肪B．蛋白质和高级烃C．淀粉和油脂D．纤维素和油脂
9．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）
A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mol•L－1B．SO2为0.25mol•L－1
C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1D．SO3为0.4mol•L－1
10．现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。
因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。
已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）
A．H2Se比H2O稳定
B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C．它有两种氧化物SeO2和SeO3
D．其单质常温下呈固态
11．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
12．某有机物A的结构为
，下列有关说法正确的是（）
A．1molA能跟2molNaOH溶液反应B．能发生加聚反应
C．能发生分子内酯化反应D．A分子中所有原子在同一平面上
13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是
14．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：
不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：
反应前后元素化合价是否变化
D．强电解质与弱电解质：
水溶液中导电性的强弱
15．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Na十、Ba2＋、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、OH-
16．下列化学用语表达正确的是
A．磷原子的原子结构示意图：
B．钠离子的电子式：
C．甲烷的结构式：
D．质子数为8，中子数为10的核素：
10O
17．下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强
C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低
D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱
18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．食物储存在冰箱里
B．将块状固体药品研细后再反应
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应
19．下列装置中能构成原电池的是
20．下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A．a为阳极、b为阴极B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d处加酚酞变红D．电解过程中，氯离子浓度不变
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·
TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：
FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：
FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。
（2）滤渣A的成分是。
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是。
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。
（5）反应③的化学方程式是。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4
该电池充电时阳极反应式是。
22．A、B均为重要的有机化工原料。
请回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，其名称是。
（2）B分子中只有一种氢原子，2molB反应生成1molC的化学方程式是：
。
（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：
（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是。
（5）F的结构简式是。
F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式。
（6）A与B反应生成J的化学方程式是。
（7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是。
23．I．下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）；
属于烯烃的是（填编号）；
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：
（填编号）
II．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：
破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；
破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；
形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①kJ；
②kJ；
③kJ。
三、实验题
24．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验现象
I
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；
B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；
继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
（1）A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
（5）由上述实验得出的结论是。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
25．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
操作
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；
将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增大。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
26．实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式。
（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是（填“A”或“B”）。
A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）浓硫酸的作用是。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是。
（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。
若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是，这种分离方法叫做。
27．对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
①定性分析：
如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_________________________。
②定量分析：
用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是________________________。
四、推断题
28．
（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；
B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；
D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；
E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：
A，C，E。
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
③写出E2C的电子式：
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律，预测：
酸性强弱H3AsO4H3PO4。
（用“>
”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：
在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。
（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
29．一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）化合物III中所含官能团的名称是、。
（2）化合物III生成化合物IV的副产物为。
（提示：
原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）
（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：
（4）写出合成路线中从化合物IV到化合物V的反应方程式：
（5）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是（ ）
A．化合物III可以发生氧化反应
B．化合物III不可以与NaOH溶液反应
C．化合物IV能与氢气发生加成反应
D．化合物III、IV均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）写出化合物I与氧气在Cu催化下反应的产物。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A、乙酸与碳酸钠反应生成气体，正确；
B、浓硝酸具有强氧化性，能与Fe、Cu反应，错误；
C、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的羟基氢活泼，正确；
D、I2由水溶液中被萃取到CCl4中，说明I2在CCl4中的溶解度更大，正确。
考点：
本题考查实验方案与原理。
2．C
A、pH<
4为强酸性，发生析氢腐蚀，正确；
pH>
6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；
C、pH>
14的溶液氧气与水反应得电子：
O2+2H2O+4e‾=4OH‾,错误；
D、煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。
本题考查铁的腐蚀原理以及电极方程式的书写。
3．D
A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；
B、因为T2反应速率大，所以T1＜T2[来，正确；
T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K（T1）>
K（T2）,C项正确，D项错误。
本题考查化学反应速率和化学平衡。
4．C
乙酸和乙醇互溶，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸馏法分离提纯，故A错；
氯化钠易溶于水，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸发结晶分离，故B错；
花生油的主要成分是油脂，油脂不溶于水，有分层现象，花生油位于上层，可用分液漏斗分离，故C正确；
碘易溶于四氯化碳，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸馏分离，故D错。
考查分液漏斗的使用，涉及混合物分离和提纯的溶解、蒸发、结晶、蒸馏、分液以及常见无机物和有机物的溶解性等。
5．A
乙酸的结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A正确；
乙烯的结构简式为CH2=CH2，其分子式为C2H4，故B错；
氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故C错；
四氯化碳的分子式为CCl4，1分子的CCl4中含有4个C—Cl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故D错。
考查化学用语，涉及原子结构示意图、离子结构示意图、共价化合物的电子式、结构简式、分子式等。
6．A
CH3CH3就是乙烷，乙烷是碳氢化合物，碳、氢都是非金属元素，因此乙烷是共价化合物，含有6个C—H键、1个C—C键，C—H键是极性键，C—C键是非极性键，故A正确；
Na2O2就是过氧化钠，钠是活泼金属，氧是活泼非金属，因此过氧化钠是离子化合物，且既含有离子键又含有非极性键，故B错；
NaCl就是氯化钠，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，因此氯化钠是离子化合物，且只含有离子键，故C错；
N2就是氮气，氮气是氮元素的单质，氮是非金属，因此氮气只含有非极性键，故D错。
考查物质结构，涉及金属元素、非金属元素、共价化合物、离子化合物、单质、非极性键、极性键、离子键等。
7．C
A项，电极材料都是Cu，没有活泼性不同的两种金属作电极，不能构成原电池，故A错；
B项，电极材料是活泼性不同的Zn、Cu，且Zn与稀硫酸能自发地进行置换反应，但是两个烧杯的溶液缺少盐桥，没有构成闭合回路，故B错；
C项，电极材料是活泼性不同的Zn、Cu，且Zn与硫酸铜能自发地进行置换反应，且构成了闭合回路，故C正确；
D项，电极材料是活泼性不同的Zn、Cu，但是乙醇是非电解质，不仅不能构成闭合回路，且Zn不能与乙醇自发地进行氧化还原反应，故D错。
考查原电池的构成条件，涉及原电池的两个电极材料、电解质溶液、自发发生的氧化还原反应、闭合回路等。
8．B
蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故B正确。
考查基本营养物质，涉及日常生活中广泛应用的蚕丝、蜡烛的主要成分、糖类、油脂、蛋白质等。
9．B
用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。
先假设逆反应进行到底，则：
2SO3（g）
各组分的起始浓度/mol•L－10.20.10.2
各组分的变化浓度/mol•L－10.20.10.2
各组分的平衡浓度/mol•L－10.40.20
再假设正反应进行到底，则：
各组分的平衡浓度/mol•L－1000.4
由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：
0<
c（SO2）<
0.4mol•L－1，氧气的浓度：
c（O2）<
0.2mol•L－1，三氧化硫的浓度：
c（SO3）<
0.4mol•L－1，故AD均错，B正确；
若二氧化硫的浓度减小，说明反应正向进行，则三氧化硫的浓度增大，不可能二者同时减小，故C错。
考查可逆反应的特点，涉及物质的量在化学方程式中的应用、可逆反应、各组分三行数据（起始浓度、变化浓度、平衡浓度）的关系、各组分浓度的极限值和取值范围、反应物浓度和生成物浓度变化关系等。
10．A
从上到下，同主族元素非金属性递减，则O的非金属性大于硒，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A错；
同主族元素原子的最外层电子数相同，氧无最高正价，由于硫的最高价氧化物和水化物的化学式为H2SO4，根据相似性可得硒的最高价氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，故B正确；
由于硫的氧化物有SO2、SO3，根据相似性可得硒的氧化物为SeO2和SeO3，故C正确；
由于同主族非金属单质的溶沸点逐渐增大，硫单质常温下呈固态，则溶沸点更高的硒单质呈固态，故D正确。
考查第VIA族元素及其化合物的性质，涉及同主族元素非金属性强弱顺序、气态氢化物的化学式及稳定性、最高价氧化物对应水化物的化学式、主要氧化物的化学式、同主族非金属单质溶沸点的大小顺序及状态等。
11．C
盐酸的浓度决定了氢离子浓度，氢离子浓度的大小决定了它与镁的置换反应速率的大小，故①正确；
镁条是固体反应物，其浓度是常数，但是表面积越大，与氢离子置换的速率越大，故②正确；
镁是活泼金属，与酸的置换反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，因此反应速率先增大后减小，故③正确；
由于氯化氢和氯化镁都是易溶易电离化合物，则氯离子没有反应，所以其浓度对产生氢气速率无影响，故④错。
考查影响化学反应速率的因素，涉及浓度、温度、固体反应物的表面等。
12．BC
有机物A的官能团是碳碳双键、羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH反应，故A错；
碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，故B正确；
羧基和羟基在一定条件下能发生酯化反应，故C正确；
苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但是来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能共面，故D错。
考查官能团结构和性质，涉及多官能团有机物的结构简式、最多消耗NaOH的物质的量、加聚反应、酯化反应、原子共面等。
13．C
氯化钡是盐，A中是酸，B中是酸碱指示剂，C中是盐，D中是碱，因此应把它放回的位置是C，答案选C。
考查物质分类的判断
点评：
该题是基础性试题的考查，难度不大。
明确物质的分类依据是答题的关键。
14．C
溶液与胶体：
不同的本质原因是分散质微粒直径大小不同，而不是丁达尔效应，A不正确；
由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，与是否仅含有一种元素无关系，B不正确；
反应前后元素化合价是否变化是判断反应是氧化还原反应的依据，C正确；
在溶液中完全电离的电解质是强电解质，存在电离平衡的是弱电解质，与溶液导电性强弱无关系，D不正确，答案选C。
考查常见化学基
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