高三理综上学期第二次调研模拟考试试题Word下载.docx
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7.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。
现有下列两个反应：
①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；
②ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是
A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B．反应①中，每生成1
molZnCl2时转移2mol电子
C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是
A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B
．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第
、
步骤中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12H-1）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
B．1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根（OH-）离子所含电子数均为9NA
C．常温常压下，在30g的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA
D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA
10．下列说法正确的是
A.
的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C
双键
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
11．某化学兴趣小组进行有关
Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．③中反应的化学方程式：
3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：
Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
12.已知：
常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质
NaCl
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7
11.6
9.7
8.3
下列有关说法不
正确的是
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：
HCl＞H2CO3＞HClO
B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：
Cl-＞ClO-
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：
2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L
13.已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，1
4～17题只有一个选项是正确的，18～21题有多个选项是正确的
，全部选对的得6分，选对但不全
的得3分，有选错的得O分）
14.如图所示，将质量为m的滑块放在倾角为
的固定斜面上。
滑块与斜面之
间的动摩擦因数为
。
若滑块与斜面之间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，重力加速度为g，则
A．将滑
块由静止释放，如果
＞tan
，滑块将下滑
B．给滑块沿斜面向下的初速度，如果
，滑块将减速下滑
C．用平行于斜面向上的力拉滑块向上匀速滑动，如果
=tan
，拉力大小应是mgsin
D．用平行于斜面向下的力拉滑块向下匀速滑动，如果
15.如图两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在0～4s时
间内的v-t图象如图所示。
若仅在两物体之间存在相互作用，则物体甲与乙的质量之比为
A.1B.2C.3D.4
16.水平抛出的小球落到倾角为θ的斜面上时，其速度方向与斜面垂直，运动轨迹如图中虚线所示。
小球在水平方向通过的距离与在竖直方向下落的距离与之比为
A．sinθB．coSθC．tanθD．2tanθ
17.一质量为m的物体放在光滑的水平面上，今以恒力F沿水平方向推该物体，在相同的时间间隔内，下列说法正确的是
A．物体速度的变化量相等
B．物体的位移相等
C．物体动能的变化量相等D．F对物体做的功相等
18.如图所示，以8m/s匀速行驶的汽车即将通过路口，绿灯还有2s将熄灭，此时汽车距离停车线18m，此路段允许
行驶的最大速度为12.5m/s。
要使汽车不会违章行驶，下列做法中正确的有
A．一直保持匀速行驶通过停车线
B．立即以2m/s2加速度大小做匀加速运动
C．立即以3m/s2
加速度大小做匀加速运动
D．立即以3m/s2加速度大小做匀减速运动
19．如图甲所示是中学物理实验室常用的感应起电机，它是由两个大小相等直径约为30cm的感应玻璃盘起电的．其中一个玻璃盘通过从动轮与手摇主动轮链接如图乙所示，现玻璃盘以100r/min的转速旋转，已知主动轮的半径约为8cm，从动轮的半径约为2cm，P和Q是玻璃盘边缘上的两点，若转动时皮带不打滑，下列说法正确的是
A．玻璃盘的转动方向与摇把转动方向相反B．P、Q的线速度相同
C．P点的线速度大小约为1.6m/sD．摇把的转速约为400r/min
20.在竖直平面内的xOy坐标系中，Oy竖直向上，Ox水平向右．设平面内存在沿x轴正方向
的恒定风力．一小球从坐标原点沿Oy方向以某一初速度竖直向上抛出，得到其轨迹如图所示，则下列说法正确的是（坐标格为正方形，g＝10m/s2）
A.小球的初速度是6m/s
B.风力是重力的1.5倍
C.到达N点的速度为12m/s
D.从0点到达N点的时间为
S
21.据报道，美国国家航空航天局宣布首次在太阳系外发现“类地”行星,假如宇航员乘坐宇宙飞船到达该行星，进行科学观测,得到该行星的自转周期为T；
宇航员在该行星“北极”距该行星地面附近h处自由释放一个小球（引力视为恒力），落地时间为t．已知该行星半径为R，万有引力常量为G，则下列说法正确的是
A．该行星的第一宇宙速度为
B．宇宙飞船绕该星球做圆周运动的周期不小于πt
C．该行星的平均密度为
D．如果该行星存在一颗同步卫星，其距行星表面高度为
－R
22（6分）某同学用如图甲所示的装置测定物块与接触面之间的动摩擦因数。
他将一很窄的物块紧压弹簧后由静止释放，物块沿水平面滑行后最终静止在C点，P为光电计时器的光电门安装在B点，已知当地重力加速度大小为g。
（1）用20分度的游标卡尺测得物块的宽度如图
乙所示，根据图中信息可知，物块的宽度d＝__________cm；
（2）实验中除了测定物块的宽度外，还需要测量的物理量有__________；
A．物块的质量mB．物块通过光电门的时间t
C．光电门到C点的距离sD．物块释放点到停止点的距离
（3）为了减小实验误差，该同学采用图象法来处理实验数据，根据以上操作所测量的物理量，他应该选择_________才能更方便地测定物块与接触面之间的动摩擦因数。
A．
图象B．
图象C．
图象D．
图象
23（9分）．用如图实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒。
m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即
可验证机械能守恒定律。
下图给出的是实验中获取的一条纸带：
0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个打下的点（图中未标出），计数点间的距离如图所示。
已知m1=50g、m2=150g，则
①在纸带上打下记数点5时的速度v=
m/s；
（计算结果保留两位有效数字）
②在本实验中,若某同学作出了
图像,如右下图，h为从起点量起的长度,则据此得到当地的重力加速度g=m/s2。
③在记数点0～5过程中系统动能的增量△EK=J.系统势能的减少
量△EP=J；
（计算结果保留3位有效数字）
24（13分）.汽车在公路上出现故障时，应在车后放置三角警示牌（如图）以提醒后面的汽车，在某一
最高限速为108km/h的路段，一货车因故障停下来检修，当
时由于天气原因视线不好，驾驶员只能看清前方50m的物体，设一
般汽车司机的反应时间为0.6s，紧急刹车后车轮与路面间的动摩擦因数为0.45，取g＝10m/s2。
求货车司
机应将警示牌放在车后至少多远处，才能有效避免被撞。
25（14分）.如图所示，位于竖直平面内的光滑轨道，由一段斜的直轨道和与之相切的圆形轨道连接而成，圆形轨道的半径为R。
一质量为m的小物块从斜轨道上某处由静止开始下滑，然后沿圆形轨道运动。
要求物块能通过圆形轨道最高点，且在该最高点与轨道间的压力不能超过5mg（g为重力加速度）。
求物块初始位置相对于圆形轨道底部的高度h的取值范围。
26（20分）如图所示，一根不可伸长的轻细绳穿过光滑小环D，绕过轻质光滑定滑轮O，一端与放在光滑斜面上的物块m1连接，另一端与穿在光滑水平细杆上的小球m2连接，m2左端通过水平细线固定在竖直墙壁上，整个装置在同一竖直平面内．当m2静止在A点时，轻细绳与水平面的夹角为α=30°
，D、A间的距离为1.2m．已知斜面倾角θ=37°
，m1=2kg，m2=1kg，sin37°
=0.
6，cos37°
=0.8，重力加速
度g取10m/s2，细杆、斜面足够长．试求以下问题（计算结
果若有根号，可以保留根号不必开出来）：
（1）水平细线对小球的拉力大小；
（2）若将水平细线剪断，小球运动的最大速度；
（3）将水平细线剪断后，物块m1从B点沿斜面运动0.4m到C时的速度．
27．（14分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。
已知：
CH3OH（g）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1kJ·
mol－1
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH2kJ·
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3kJ·
则CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝_______kJ·
mol－1。
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①下列说法正确的是________
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，ΔH＞0
D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
②p2p1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
请写出该电池负极的电极反应式：
________________________________________________________________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。
电解原理示意图如下。
请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。
28.（15分）钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：
TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式
。
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：
下表是有关物质的性质：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
﹣23
76.8
与TiCl4互溶
TiCl4
﹣25
136
遇潮湿空气产生白雾
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是。
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是。
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是。
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为（填操作名称）。
⑤若将反应过程中生成的气体X（足
量）缓缓通入Ba（OH）2和
NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入气体X的体积（V）的关系如图所示，若混合溶液中Ba（OH）2和2NaOH的物质的量之比为1:
1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为。
29.（14分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程如下：
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀的pH
13.9
11.1
3.2
Ksp（BaC2O4）=1.6×
10–7，Ksp（CaC2O4）=2.3×
10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_____
a．容量瓶b．量筒
c．烧杯d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有_______________（至少两条）。
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是_____________________________________。
滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：
____________、过滤。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步
进行。
已知：
2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；
Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：
移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·
L－1盐酸标准液滴定至终点
，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·
L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
通过计算，氯化钡溶液浓度为___________mol·
L－1（用含字母的式子表示）。
30.（9分）如图表示核基因编码的某种线粒体前体蛋白转运进入线粒体的过程。
导肽是位于前体蛋白前端的一段肽链，它具有导向作用，能决定前体蛋白运送的方向，并能牵引其进行运输。
请据图回答下列问题：
（1）线粒体膜上_______（是/否）存在转运葡萄糖的载体蛋白，线粒体内膜比外膜上蛋白质含量更高，其原因是_____________。
（2）不同导肽分子含有不同的导向信息，从其结构上分析，其导向信息由___________决定。
（3）据图分析可知，前体蛋白进入线粒体的过程需要的物质有__________________。
31.（10分）海洋中的三类藻类植物主要吸收的可见光如下表，参见下表格回答：
不同藻类
绿藻
褐藻
红藻
主要吸收的光
红橙光
黄绿光
蓝光
（1）不同藻类吸光不同与其色素不同有关，体现了生物学观点；
已知海水对光波中红橙光部分的吸收显著多于对蓝光部分的吸收，试推测：
绿藻只能分布在比红藻较________（深/浅）的水层中，才能正常生长。
这一现象体现了生物学观点。
（2）紫菜是红藻的一种，科研人员探究其养殖的最适温度，实验结果如下图所示：
由图可知，紫菜生长的最适温度大约为________（15℃/25℃/35℃）；
当温度为15℃时，紫菜在白天______（用“能”或“不能”作答）生长，理由是_____________________。
32.（共8分）
通过60Co诱变水稻种子，得到一黄绿叶突变体。
经测序发现，编码叶绿素a氧化酶的基因（OsCAO1）中从箭头所指的碱基开始连续5个碱基发生缺失（如图所示），导致该基因编码的多肽链异常。
（已知终止密码子为：
UAA，UAG，UGA）
（1）该OsCAO1基因转录时，在的催化下，以为原料合成mRNA分子；
翻译时，当核糖体移动到mRNA的处时，多肽合成结束。
（2）从基因表达水平分析，该突变体的产生是由于。
（3）同一水稻植株的叶肉细胞与根尖细胞的遗传信息基本相同但其胞内蛋白质、细胞结构与功能却差异较大，根本原因是。
33．（12分）
某严格闭花受粉植物，其花色黄色（Y）对绿色（y）为显性，种子圆粒（R）对皱粒（r）为显性。
某人用黄色圆粒和绿色圆粒的两亲本进行杂交，实验结果（F1）为897黄色圆粒：
902绿色圆粒：
298黄色皱粒：
305绿色皱粒，回答以下问题。
（1）根据F1推测Y/y和R/r两对等位基因位于（填“同源”或“非同源”）染色体上；
两亲本的基因型为：
黄色圆粒，绿色圆粒。
（2）让F1中所有绿色圆粒植株自然生长结实（假设结实率、成活率等均相同），理论上其F2的表现型及数量比为。
（3）该植物中，抗病和感病由另一对等位基因控制，但未知其显隐关系。
现分别有1株抗病（甲）和感病（乙）植株（甲、乙是否为纯合子未知），请利用以上植株，探究抗病和感病的显隐关系，简要写出实验思路并对实验结果
进行分析。
34.[有机化学基础]（15分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
III.有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C15H16O6）n
（1）C中含氧官能团的名称________，D的结构简式_________。
（2）E在KMO4/OH-中转化成F，F的结构简式_____,H→J的反应类型______。
（3）H→L的化学反应方程式是_____________________________
________。
（4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是________。
（5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。
①属于芳香族化合物；
能发生银镜反应；
③遇FeCl3溶液能发生显色反应
④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:
l:
2:
2
35.[物质结构与性质]（15分）
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。
工业
上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的
核外电子排布图，
请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是
（若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出与CO互为等电子体（电子总数相等）的一种分子和一种离子的化学式。
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝
色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配体分子的给出孤电子对，接受电子对形成，SO42-的空间构型是，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为>
>
（填元素符号）。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是；
在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。
（5）甲醛与新制Cu（OH）
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