山东省潍坊七中高三第一学期第一学段学分认定模块考试化学试题 docWord文档下载推荐.docx
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B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平
衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡
发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
5.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体。
若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3,另一个收集HCl气体未满,如图所示,喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)
A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
6.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置
溶液分层,下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色
只体现浓硝酸的强氧化性
7.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在铜和稀硝酸的反应中,当转移NA个电子时,产生气体的体积约为11.2L
B.常温常压下,49gH2SO4所含的原子数为3.5NA
C.标准状况下,0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
D.常温常压下,将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后,气体的分子总数为NA
8.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1
9.已知下述三个实验均能发生化学反应
(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中;
(2)向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸;
(3)将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
Fe3+>
Fe2+>
Cu2+
B.实验
(2)中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验(3)中发生是置换反应
D.实验
(1)中铁钉只做还原剂
10.下列实验操作正确的是
A.氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用如右图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量
C.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
D.配制0.184mol/LH2SO4时,向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后边加水边震荡,最后定容
11.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
若先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;
当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是
A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液
二.选择题:
(本题包括6个小题,每小题3分,共18分。
每小题有一个选项符合题意)
12.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是:
2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2=7X+12H2O。
则M和X代表的物质的化学式是
A.NaNO2、N2B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.Na3NO4、NO
13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
14.右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
X
Y
Z
W
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<
③W的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A.只有③B.①②
C.①②③D.①②③④
15.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B.目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率
C.2008年9月25日发射成功的“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料
D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
16.硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:
①Cu与稀硝酸反应制取:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:
2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C.三种方案中硝酸的利用率③>
①>
②
D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
17.27.2g铁粉和氧化铁的混合物,放入500mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出4.48LH2(标况),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化,然后向溶液中加入2mol·
L—1NaOH溶液,当溶液呈中性时,用掉NaOH溶液500mL,则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A.4mol·
L—1B.3mol·
L—1C.2mol·
L—1D.1mol·
L—1
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
1.第Ⅱ卷共4页,用碳素笔直接答在试卷上。
2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
密封线内不准答题。
题号
Ⅰ卷
Ⅱ卷
总分
三
四
五
得分
得分
评卷人
三、(本题包括2个小题,共22分)
18.(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为MgAl)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计右图装置进行实验。
(1)如何检验该装置的气密性
。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。
若量气管最大量程为50mL.,则固体M中铝的质量(mA1)范围为。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积(填“>”“<”“=”)VmL。
(5)若a=38mg,V=44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)(填“符合”或“不符合”)。
19.(12分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·
L—1、FeCl23.0mol·
L—1、FeCl31.0mol·
L—1、HCl3.0mol·
L—1。
取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:
过滤
回答下列问题:
(1)在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器:
普通漏斗、玻璃棒、;
用上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是__________(填化学式)。
(2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2。
此反应的离子方程式为___________________________________________________________。
此反应中体现了盐酸的______________________________性质。
利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
KMnO4
图2
请从图2中挑选所需的仪器,完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
不画固定装置),并标明容器中所装试剂名称。
(3)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于_____________g,需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
四、(本题包括2个小题,共16分)
20.(8分)虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
直到1986年,化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。
他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变):
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____________+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+____________
③2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题:
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________;
(2)完成反应②___________________________________________________。
(3)反应③中的氧化剂为______________,被氧化的元素为_______________,若有1molK2MnF6参加反应,将会有mol电子发生转移。
21.(8分)在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g);
△H>0,其中SO3的变化如下图所示:
(1)写出该反应的平衡常数表达式________________。
(2)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=。
(3)升高温度,该反应的反应速率将;
K值将;
容器中气体的平均相对分子质量将。
(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(SO3)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为
A.aB.bC.cD.d
五.(本题包括2个小题,共22分)
22.(10分)如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。
它们之间有如下转化关系:
(1)若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质。
X、Y、Z中只有一种是离子化合物,试推断:
①含有丙元素的化合物是(填X、Y、Z)
②X与甲反应的化学方程式。
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常状况下是深红棕色液体,X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子,但Y和Z的阳离子价态相同,X和Y的阳离子价态不同,试推断:
①写出乙、丙的化学式。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式
。
23.(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素是
(2)X与W组成的化合物中存在键(填“离子”“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验:
a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为。
②已知1mol·
L—1100mLB的溶液能与1mol·
L—120mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。
写出反应的离子方程式。
高三化学答案
1—11每小题2分,12—17每小题3分,共40分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18.(10分)
(1)安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻.若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封(合理即给分)(2分)
(2)2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑(2分)
(3)0<mAl<0.04g(或mAl<0.04g(2分)(4)>(2分)(5)符合标准(2分)
19.(12分)
(1)烧杯HCl(各1分,共2分)
(2)2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)酸性和还原性(2分)
NaOH溶液
(2分)
(3)39.20.75(各2分,共4分)
20.(8分)
(1)O2(1分),KMnO4中Mn元素的化合价降低,H2O2必作还原剂(2分)
(2)SbCl5+5HF===SbF5+5HCl(1分)
(3)K2MnF6(1分),负一价的氟元素(1分),1(2分)
21.(8分)
(1)(1分)
(2)0.0125mol/L•min(1分)
点燃
(3)增大,增大,减小(各1分)(4)b、c(2分)(5)c(1分)
22.(10分)
(1)①X、Z(2分)②2Mg+CO2=2MgO+C(2分)
(2)①FeBr2(4分)②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)
23.(12分)解:
(1)H(1分)2)共价(1分)
△
(3)3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(4)①NH4++OH—=====H2O+NH3↑(2分)
②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+(2分)
(5)①(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O(2分)
②5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)