广东二模理综化学选择题word版Word格式.docx
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B.通入足量Cl2,除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
C.依次通过溴水和碱石灰,除去CH4中的乙烯
D.通过饱和Na2CO3溶液,除去CO2中混杂的SO2
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
KIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液
溶液出现蓝色
KIO3氧化性比I2强
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生气泡
Cl的非金属性比S强
将一小块Na放入乙醇中
乙醇含有羟基
沿杯壁向水中加浓H2SO4,搅拌
烧杯外壁发烫
浓硫酸溶于水放热
23.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确
A.原子半径:
M>X>Y>Z
B.M的氯化物是弱电解质
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.X的最高价氧化物不溶于任何酸
2015年深圳二模化学参考答案和评分标准
7
8
9
10
11
12
22
23
AD
BD
揭阳市2015届高中毕业班第二次模拟考试(理综化学)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Ca40Cl35.5Mn55Cu64
7.下列关于有机物的说法正确的是
A.石油的分馏和裂化均属于化学变化
B.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C.糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物
D.甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
8.设nA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是
A.1molCu和足量的硫反应,转移的电子数为nA
B.标准状况下,22.4L氯仿中含有的分子数为nA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1nA
D.53.5gNH4Cl中含有的分子数为NA
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有大量NO3-的溶液中:
H+、Na+、Fe3+、Cl-
D.含有大量Al3+的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
10.下列实验方案不合理的是
A.用加热法分离碘和氯化铵的混合物
B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
陈述I
陈述II
H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
前者表现出还原性后者表现出漂白性
纯银器表面在空气中渐渐变暗
发生化学腐蚀
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
12.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是
A.阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
B.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动
C.阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-
D.石墨电极的质量不发生变化
22.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子
数之和为24。
则下列判断正确的是
R
T
X
Y
Z
A.R位于元素周期表中第二周期第VIA族
B.五种元素中原子序数最大的是X
C.气态氢化物稳定性:
T>Y
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4
23.下列说法正确的是
A.常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后,pH等于8
B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者
C.Na2CO3溶液中存在:
2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
CD
茂名市2015年第二次高考模拟考试
理科综合试卷2015.4
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页,满分300分。
考试时间150分钟。
相对原子质量:
H-1C-12O-16
7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、K+、Br
、SCN
B.NH
、Na+、CO
、OH
C.K+、Na+、PO
、NO
D.Al3+、Mg2+、SO
、HCO
8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.14gC2H4中含有2nA个C-H键
B.1mol·
L-1NH3·
H2O溶液中含有nA个NH4+
C.1molNa2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子
D.常温常压下,22.4L的SO2中含有nA个SO2分子
9.下列说法正确的是
A.动物油加入稀硫酸生产肥皂
B.天然气、液化石油气的成分相同
C.乙烯和乙醛都能发生加成反应
D.石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程
10.在100mL0.1mol·
L-1HA的溶液中,c(H+)=0.05mol·
L-1,往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化),下列离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(OH-)B.c(A-)+c(HA)=0.05mol·
L-1
C.c(Na+)>
c(HA)>
c(OH-)D.c(HA)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是
A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B.Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
12.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
叙述I
叙述II
苯甲酸的溶解度随温度升高而增大
用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,除去苯甲酸中混有的泥沙
NH4Cl受热容易分解
加热NH4Cl制备NH3
SO2具有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
某温度下,碳酸的K1=4.4×
10-7,次氯酸的K=2.98×
10-8
用CO2和NaClO溶液制备HClO
22.下述实验能到达预期目的的是
实验内容
实验目的
测定同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH
探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热
检验蔗糖是否已水解
将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液
检验乙烯的生成
向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
23.探究电解精炼铜(粗铜含有Ag、Zn、Fe)和电化学腐蚀装置如右
图,下列叙述正确的是
A.精炼铜时,电解质为硫酸铜溶液,Y电极反应为:
Cu2++2e-=Cu
B.精炼铜时,溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大
C.X电极为石墨,Y电极为Cu,则铜受到保护
D.X电极为Fe,Y电极为Cu,则铁受到保护
CAABDDADAC
2015年汕头市高考模拟考试理综化学题
(二)
选择题部分
一、单选题(每题4分)
7.下列说法正确的是
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.水力发电是将化学能转化为电能的过程
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
8.下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:
Fe2++Cl2==Fe3++2C1—
9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.在含有大量HCO3―的溶液中:
Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
B.加铝粉放出大量H2的溶液中:
K+、NH4+、SO42-、Br-
C.含0.1mol·
L—1NO3-的溶液:
H+、Fe2+、Mg2+、Cl-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、NO3-
10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1Na
B.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NA
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
D.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA
11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A.乙烷和氯气制氯乙烷;
乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;
苯的硝化反应
C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;
蔗糖与稀硫酸共热
D.乙醇和氧气制乙醛;
苯和氢气制环己烷
12.下列操作和现象与结论均正确的是
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现白色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷含溴元素
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
双选题(每题6分,对1得3分,错1不给分)
W
22.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下图所示。
Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。
下列说法中正确的是
A.原子半径由小到大的顺序为:
X<
Z<
Y<
B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3
C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高
23.在常温时,将V1mLc1mol·
L-1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·
L-1NaOH溶液中,下列结论中,错误的是
A.如果V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C.如果混合溶液的pH>
7,则不可能V1c1=V2c2
D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<
7,则c1>
c2
Ø
选择题(36分)
、、、、、、、、、、、广东省肇庆市
2015届高中毕业班第二次模拟检测
理科综合试题
本试卷共12页,36小题,满分300分,考试用时150分钟。
H-1C-12O-16Na-23
一、单项选择题:
本大题共16小题,每题小4分,共64分。
在每小题给出的四个选项中,
7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是
A.油脂发生皂化反应能生成甘油
B.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
C.实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应
8.相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是
9.下列各离子组能够大量共存的是
A.H+、NH4+、I-、NO
B.Na+、Ca2+、ClO-、HCO
C.K+、Mg2+、CO
、SO
D.Hg2+、H+、Cl-、S2-
10.NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.0.1molFe与足量稀HNO3反应,转移电子数为0.3NA
11.下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
Cl2使润湿的有色布条褪色,而干燥的布条不褪色
次氯酸的氧化性比氯气的强
稀、浓HNO3分别与铜反应,还原产物为NO和NO2
稀HNO3氧化性比浓HNO3强
12.常温下,下列表述正确的是
A.pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HCO3-的水解,使c(HCO3-)增大
C.将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,其混合溶液均存在:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>
c(CO32-)>
c(OH-)=c(HCO3-)>
c(H+)
二、双项选择题本题共9个小题,每小题6分,共54分.每小题给出的四个选项中,有二个选项符合题意.全选对得6分,只选一项且正确得3分,错选或不选均得0分.)
22.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E
的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同
周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说
法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE有相同类型的化学键
23.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
实验操作
解释或结论
将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中
铜丝变红
乙醇和乙醛具有还原性
新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液,振荡
有少量白色沉淀生成
AgCl比AgI更难溶
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水
脱脂棉都会燃烧
Na2O2与CO2或水的反应是放热反应
7.B8.A9.B10.D11.C12.C22.BC23.AD
肇庆2015届高三级第三次模拟化学试题
H:
1C:
12O:
16AL:
27N:
14S:
32
7.化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是
A.在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
8.下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是
A.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、SO42―、NO3―
C.Cu2+、H+、S2―、NO3―D.C6H5OH、Fe3+、K+、Cl―
9.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中正确的是
A.将熔融CaF2—CaO换成Ca处理也可以达到相同目的
B.阳极的电极反应式为:
C+2O2--4e-=CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱
应连接Pb电极
10.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1.00mol·
L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
B.常温常压下,6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
C.标准状况下,1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA
D.在催化剂作用下,6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
11.常温下,对pH=10的氨水而言,下列说法正确的是
A.溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4
B.与pH=4的盐酸等体积混合后,c(Cl―)>
c(NH4+)
C.通入一定量氨气后,依然存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH―)
D.氨水中存在:
c(NH3·
H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
12.下列各项叙述Ⅰ,Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是
FeS难溶于水,却溶于稀硝酸
CaCO3难溶于稀硫酸,却溶于醋酸
浓硝酸要密封保存阴凉处
漂白粉要密封保存在阴凉处
盐酸与铁反应生成氯化亚铁
少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
碳酸钠溶液显弱碱性
氯化铵溶液显弱酸性
22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:
E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同
23.下列操作和现象与结论均正确的是
先出现黄色沉淀
Ksp(AgI)
:
7.D8.A9.B10.C11.C12.D22.BD23.BC
惠州二模理科综合测试化学试题
7.下列有关说法中,正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B.用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海产品,可长时间保鲜
C.粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D.明矾既可用于净水,也可杀菌消毒
8.下列说法正确的是
A.放热反应一定能自发的进行
B.SO2能使品红溶液和溴水褪色,说明SO2具有漂白性
C.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干灼烧,所得产物均为Al2O3
D.由反应AgCl(s)+KI(aq)
AgI(s)+KCl(aq)可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
9.下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是
A.无色溶液:
Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B.能溶解Al2O3的溶液:
Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.常温下c(OH-)=1×
10-13mol·
L-1的溶液:
NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D.含1.2mol·
L-1NO3-的溶液:
H+、Fe2+、Mg2+、Br-
10.Cu2O是一种半导体材料,制取Cu2O的电解池如图,总反应为:
2Cu+H2O==Cu2O+H2
。
下列说法不正确的是
A.铜电极发生氧化反应
B.铜电极接直流电源的负极
C.石墨电极上产生氢气
D.每生成1molCu2O时,就有2mol电子转移
11.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,下列判断正确的是
A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减小
B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
12.用
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(Cu-64O-16)
A.1mol
晶体中阴离子的