上海备战中考化学综合题的综合压轴题专题复习Word格式.docx

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（2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知，在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和Na+；

该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

2．氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。

（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：

①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。

A　滤纸的边缘要低于漏斗口B　液面不要低于滤纸的边缘

C　玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D　漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；

当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

（2）用氯化钠固体配制

质量分数为

的氯化钠溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）

②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。

A　先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码

B　先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠

③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。

A　氯化钠固体中含有杂质

B　烧杯未干燥直接用于配制溶液

C　用量筒量取水时采用俯视方法读数

D　称量药品时

砝码放在左盘并移动了

游码

④若用质量分数为

的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____

。

【答案】B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5

【分析】

（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，

①

A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；

B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；

C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；

D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；

②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；

当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；

（2）

①用氯化钠固体配制

的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；

②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；

③

A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；

B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；

C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；

D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=

-

=4g＜6g，溶质质量分数偏小；

的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×

6%=（100g-x）×

16%，x=62.5g。

【点睛】

除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；

用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；

配好的溶液盛放于细口瓶中；

导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：

氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。

3．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。

（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体

2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。

3、盐酸可与石灰水反应：

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

探究一　气体的制取

（1）写出图中①的仪器名称：

_____。

（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。

若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。

（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。

关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。

探究二气体的性质检验

打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。

（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。

若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。

（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。

要验证是否是上述原因，设计实验方案为：

探究三　测定气体生成的反应速率

关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。

所测得数据如下：

稀盐酸的体积（mL）

（反应前）

大理石质量（g）（反应前）

E装置收集的液体量（mL）

反应时间（s）

50

5.0

37.8

100

（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____mL。

（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。

（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一点）。

【答案】长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2

2H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等

本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；

选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

（1）图中①的仪器名称是长颈漏斗；

（2）用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；

（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。

若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（5）HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。

小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。

将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；

（6）进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8mL；

（7）若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率=

=0.378mL/s。

（8）造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。

4．中国高铁制造已处于世界先进水平。

请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。

快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。

请写出节约用水的一种做法_____

（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。

用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

【答案】蛋白质；

白色污染吸附；

用洗莱水冲洗厕所金属硬度大

（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；

（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；

（3）根据材料的分类来分析；

（4）根据合金的性质来分析。

（1）牛肉中富含蛋白质；

塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；

（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；

用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；

（3）合金属于金属材料；

（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

5．碳及其氧化物性质的应用。

（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。

（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。

（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_______；

将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_______。

（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？

（在答题卡上写出计算过程）

【答案】吸附；

疏松多孔碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。

C+O2

CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；

氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。

6g。

（1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。

（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。

（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，反应的化学方程式是C+O2

CO2，；

将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

（4）检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。

（5）解∶设要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x

C+2CuO

2Cu+CO2↑

12160

x80g

＝

x＝6g。

6．今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。

小明同学查阅了镉的相关信息：

①镉元素位于第五周期ⅡＢ族。

②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；

镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；

镉可溶于酸，但不溶于碱。

③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。

回答下列问题：

（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（______）

A镉属于金属元素B一个镉原子中有48个质子

C镉原子示意图中X=18D镉的相对原子质量为112.4g

（2）归纳镉单质的化学性质_______________________________；

（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理。

目前河水治理的方法是：

把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。

①若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_________________________。

②25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×

10-6g，则1L河水中含Cd2+的质量为______mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）。

国家要求水中Cd2+的含量的标准≦0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水____（填“是”或“否”）达标。

【答案】D镉在潮湿空气中缓慢氧化；

镉可溶于酸，不溶于碱；

镉有毒性CdCl2+Na2CO3=CdCO3↓+2NaCl0.018否

相对原子质量的单位是“1”，不是质量单位，所以D不正确，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，镉的化学性质有：

镉在潮湿空气中缓慢氧化；

镉有毒性；

由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式；

25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×

10-6g，则1L（1000g）河水中溶解的CdCO3的质量约为2.8×

10-6g×

10×

103=2.8×

10-2mg,所以1L水中镉离子含量为2.8×

10-2mg×

112/183=0.018mg，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。

7．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。

为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。

可知：

CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；

上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________。

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=

×

100%）。

较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；

浸取时主要反应的化学方程式为_________________。

②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：

a．NH3可循环利用；

b．_______________。

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑放出900氧化钙的质量10%2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4HCO3可以得到化工产品氯化钠

试题分析：

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量；

（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠。

8．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质

Ca（OH）2

NaOH

Ca（HCO3）2

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6

（1）配制溶液。

其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。

②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：

_______________________________。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是________________________________。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。

③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。

（计算结果精确到个位）

【答案】10.0

氢氧化钠10%先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清一段时间后出现白色沉淀463280

二氧化碳和氢氧化钙先生成

沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化

，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成

和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为

（1）①称取氢氧化钠固体的质量为

②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的质量为

，故图为

③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠10%。

（2）①向饱和澄清石灰水中通入

直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成

沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为

，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成

，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。

③设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x

吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为

设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y

故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。

，

碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢钠在水中溶解度较小。