陕西省榆林市第二中学高二上学期期中考试化学试题Word格式.docx

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c（Na）c（A）c（OH）c（H）15物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（）ANa2CO3NaHCO3NaClHClBNa2CO3NaHCO3HClNaClC（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3DNH4Cl（NH4）2SO4Na2CO3NaNO316下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl（SO4）212H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体CNH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl217常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）K=6.210-10Ka1=4.210-7K=6.6110-4A氟化钠溶液中通入CO2：

2F-+H2O+CO2=2HF+CO32BNaCN与HCN的混合溶液中：

2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）C0.2molL1HCN溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7D25时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者18常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（）序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C溶液水的电离程度：

DNaHCO3溶液中：

c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）二、原理综合题19某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为装置_（填“原电池”或“电解池”）。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜棒称量，质量_（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为_，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_（填化学式）。

20如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。

人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能；

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH（甲醇），该反应的化学方程式为：

2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）。

一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如表所示：

时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH、H2O分别表示03min内该反应的平均反应速率为_mol/（Lmin）-1、_mol/（Lmin）-1；

能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）；

Av正（H2O）=2v逆（CO2）Bn（CH3OH）n（O2）=23C容器内压强保持不变D容器内混合气体密度保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），完成并配平通入氧气一极的电极反应式：

_。

三、填空题21在常温下，有下列五种溶液：

0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO40.1mol/LNH4HCO30.1mol/LNaHCO3请根据要求填写下列空白：

（1）溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：

_（用离子方程式表示）

（2）溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：

_（用离子方程式表示）（3）比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是_（填“”、“”或“=”）（4）常温下，测得溶液的pH=7，则CH3COO-的水解程度_NH4+的水解程度（填“”、“”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：

c（CH3COO-）_c（NH4+）（填“”、“”或“=”）四、实验题22I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。

请回答相关问题：

（1）定性分析：

甲所示装置可通过观察_，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。

.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/MnO2的用量/g收集O2的体积/mL反应所需时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76

（1）写出实验中H2O2分解的化学方程式_。

（2）通过实验和对比可知，化学反应速率与_有关；

从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是_。

参考答案1D【详解】A需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；

B放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故B错误；

C有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；

D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；

故选D。

2A【详解】A反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A正确；

B反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B错误；

C浓硫酸溶于水放出大量的热，但该过程并未发生化学反应，C错误；

D稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D错误；

故选A。

3C【解析】【详解】A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电性强弱只与溶液中离子的浓度和电荷数有关系，A错误；

B、强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡等，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸等，B错误；

C、水难电离，纯水是弱电解质，C正确；

D、溶于水能导电的化合物中不一定含有阴阳离子，例如；

氯化氢，D错误。

答案选C。

【点睛】选项A是解答的易错点，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

4C【解析】【详解】由电池反应式Fe+Cu2+Fe2+Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；

不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，A该装置中，Fe易失电子应作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故A错误；

B该装置中，Fe易失电子应作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；

C该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；

D酒精是非电解质，不能组成原电池，故D错误；

故选C。

5D【详解】A.通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，A错误；

B.通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子，发生还原反应，B错误；

C.电解质溶液中OH-向负极移动，C错误；

D.燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，D正确；

故合理选项是D。

6A【详解】碳的燃烧热H1=akJmol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=akJmol-1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=bkJmol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=ckJmol-1将方程式3+-得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则H=xkJmol-1=（3a+b-c）kJmol-1，所以x=3a+b-c，故答案为A。

7B【分析】根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+PbSO4+2H2O，据此分析解答。

【详解】A由总反应式可知，Pb元素的化合价升高，被氧化，为原电池负极，故A错误；

B、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；

C原电池中，阴离子向负极移动，也向Pb移动，故C错误；

D根据总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，生成水，生成的硫酸铅难溶于水，反应后溶液的密度减小，故D错误；

故选B。

【点睛】本题的易错点为C，要注意根据正负极的电极反应式，负极：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极：

PbO2+SO42-+2e-+4H+PbSO4+2H2O，SO42-向两极移动。

8A【分析】根据H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量解答。

【详解】根据键能数据可知反应CH4+4F2CF4+4HF的H（4414+415544894565）kJmol1940kJmol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ。

答案选A。

9D【详解】A溶液中=Ka（CH3COOH）/Kw，因为Ka（CH3COOH）、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不变，A错误；

BCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中减小，B错误；

C由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），c（NH4+）/c（Cl-）=1，C错误；

D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp（AgCl）/Ksp（AgI），故溶液中不变，D正确；

答案选D。

10D【分析】盐类水解是指盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，据此解答。

【详解】A.H2CO3HCO3-+H+，为碳酸的电离方程式，A项错误；

B.HCO3-+H2OH3O+CO32-，为碳酸氢根的电离方程式，B项错误；

C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-，属于离子反应方程式，C项错误；

D.CO32-+H2OHCO3-+OH-，碳酸根结合水电离产生的氢离子生成碳酸氢根离子，促进了水的电离，故属于水解，D项正确；

【点睛】B项是学生们的易错点，学生们一看是HCO3-与H2O的反应，也不看生成物，直接判断是水解反应方程式，一定注意盐类水解是指盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，那么发生水解反应的弱离子经过水解以后微粒“要变大”。

H3O+实际为H2O+H+，对于该方程式HCO3-+H2OH3O+CO32-，两边同时消去水分子，即为碳酸氢根的电离方程式HCO3-H+CO32-。

11D【分析】氨水存在电离平衡NH3H2ONH4+OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，据此分析解答。

【详解】适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故错误；

加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故正确；

向氨水中通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故错误；

加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故正确；

【点睛】本题的易错点为，要注意通入NH3，相当于增大氨水的浓度。

12B【详解】A项，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c（H+）=0.10.1%molL-1=10-4molL-1，pH=4，故A项正确；

B项，升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误；

C项，此酸的电离平衡常数约为K=110-7，故C项正确；

D项，由HA电离出的c（H+）约为10-4molL-1，所以c（H+，水电离）=10-10molL-1，前者是后者的106倍，所以由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D项正确。

答案选B。

13B【解析】【分析】根据该温度下水的离子积和溶液中氢离子浓度，计算出溶液中氢氧根离子浓度，再根据氢离子与氢氧根离子浓度大小判断溶液中的酸碱性，据此答题。

【详解】溶液中的c（H+）=1.010-7mol/L，氢氧根离子浓度为：

c（OH-）=1.010-12/1.010-7mol/L=1.010-5mol/L，所以c（H+）c（OH-），溶液显示碱性，所以B正确，c（H+）/c（OH-）=1.010-7mol/L/1.010-5mol/L=1/100，所以D错误。

14C【解析】【详解】A、如果溶质是NaOH、NaA，溶液显碱性，如果溶质为NaA，属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；

B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n（NaOH）n（NaA），离子浓度大小关系为c（Na）c（OH）c（A）c（H），故错误；

C、根据溶液显电中性，c（Na）c（H）=c（OH）c（A），当c（Na）=c（A），则有c（H）=c（OH），故正确；

D、根据选项B的分析，故错误。

15C【详解】ANa2CO3、NaHCO3都是弱酸碳酸的盐，水解使溶液显碱性，水解程度：

Na2CO3NaHCO3，所以溶液的碱性Na2CO3NaHCO3，NaCl溶液显中性，而HCl是酸，溶液显酸性，故按pH由大到小顺序排列，错误；

BNa2CO3、NaHCO3都是弱酸碳酸的盐，水解使溶液显碱性，水解程度：

Na2CO3NaHCO3，所以溶液的碱性Na2CO3NaHCO3，不符合题意，错误；

C（NH4）2SO4、NH4Cl都是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，由于铵根的浓度前者大，所以溶液的酸性：

（NH4）2SO4NH4Cl；

NaNO3是强酸强碱盐，水溶液显中性，而Na2CO3是弱酸碳酸的盐，水解使溶液显碱性，因此物质的量浓度相同时是按pH由小到大顺序排列，正确；

D（NH4）2SO4、NH4Cl都是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，由于铵根的浓度前者大，所以溶液的酸性：

溶液的pH：

NH4Cl（NH4）2SO4，错误。

16A【详解】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；

B项，KAl（SO4）212H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；

C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C项正确；

D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；

17C【详解】A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，可知H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入CO2不反应，A错误；

B、NaCN与HCN的浓度和体积未知，无法比较浓度大小，B错误；

C、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05molL1，c（NaCN）=0.05molL1，HCN的电离常数为K=6.210-10，则NaCN的水解常数为Kw/Ka=1.610-5，NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则混合后溶液的pH7，C错误；

D、HCN的酸性弱于HF的酸性，越弱越水解，则NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，D错误。

18D【详解】A、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH，选项A错误；

B、碳酸钠溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH+OH-，碳酸氢钠溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH+OH-，所以两种溶液中粒子种类相同，选项B错误；

C、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度，选项C错误；

D、NaHCO3溶液中存在物料守恒：

c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），选项D正确。

【点睛】本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，易水解的盐能促进水的电离。

19原电池0.2变大不变4OH-4e-=O2+2H2OAg2O或Ag2CO3【分析】铜与硝酸银溶液可以自发的氧化还原反应，所以甲池为原电池，乙池为电解池，乙池中左侧Pt电极与原电池的正极相连是电解池的阳极，是氢氧根离子放电，乙池中右侧Pt电极是阴极，据此分析解答

（1）

（2）（3）和（5）；

其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极，左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极，结合电极反应式分析解答（4）。

【详解】

（1）铜与硝酸银溶液可以自发的氧化还原反应，所以甲池为含盐桥的原电池，故答案为原电池；

（2）甲池的总反应式为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，则Cu+2Ag+Cu2+2Ag两极质量差m转移电子64g216g216g+64g=280g2mol28gn有：

=，解得：

n=0.2mol，所以导线中通过0.2mol电子，故答案为0.2；

（3）甲池