高三化学一轮综合练习题附答案Word格式文档下载.docx

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Si-Si、C-H>

Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D.

Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键

6.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于calebinA的说法错误的是（）

A.

可与FeCl3溶液发生显色反应

B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

1mol该分子最多与8molH2发生加成反应

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔

合物Et2OHFeCl4。

下列说法错误的是（）

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

蒸馏时选用直形冷凝管

A.浸出镁的反应为MgO2NH4ClMgCl22NH3H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D.分离Mg2与Al3、Fe3是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用情性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例）。

A.负极反应为CH3COO2H2O8e2CO27H

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：

1

11.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。

下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法是

B.分子中的碳原子有3种杂化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个

D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

12.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）

A.阳极反应为2H2O4e4HO2

B.电解一段时间后，阳极室的pH未变

C.电解过程中，H由a极区向b极区迁移

D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

二、多选题

13.下列操作不能达到实验目的的是（）

目的

操作

A

除去苯中少量的苯酚

加入适量NaOH溶液，振荡、静置、

分液

B

证明酸性：

碳酸＞苯酚

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C

除去碱式滴定管胶管内的气泡

将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球

将气泡排出

D

配制用于检验醛基的氢氧化铜

悬浊液

向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡

A.AB.BC.CD.D

14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：

第一步H进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

；

第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。

反应进程中的能量变化如

图所示。

已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:

30和15:

85.下列说

B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度15.25℃时，某混合溶液中cCH3COOHcCH3COO0.1molL1，lgcCH3COOH、

lgcCH3COO、lgcH和lgcOH随pH变化的关系如下图所示。

Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A.O点时，cCH3COOHcCH3COO

B.N点时，pHlgKa

0.1cH1

C.该体系中，cCH3COOHmolL1

KacH

D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大

三、填空题

16.CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。

常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。

（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺

序为，键角由大到小的顺序为。

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

一种Cd2配合物的结构如图所示，

1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。

四方晶系CdSnAs2的品胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°

，晶胞中部分原子的分数坐标

Cd

Sn

0.5

As

0.25

0.125

一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd（0,0,0）最近的Sn（用分数坐标表示）CdSnAs2晶体中与

单个Sn键合的As有个。

17.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。

以CO2、H2为原料合

成CH3OH涉及的主要反应如下：

1

Ⅰ.CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H149.5kJmol

已知：

CO2的平衡转化率

nCO2初始nCO2平衡100%nCO2初始

nCH3OH平衡

CH3OH的平衡转化率=平衡100%

nCO2初始

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图（填“甲”或“乙）；

压强p1、p2、p3由大到小的顺

序为；

图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

（4）为同时提高CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率，，应选择的反应条件为（填标号）。

18.

化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

3）C的结构简式为，F的结构简式为

写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。

19.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）

锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

2

3MnO242H2O2MnO4MnO24OH

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是；

装置C中的试剂为；

装置A中制备Cl2的化学方程

为。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。

（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入（填“酸式”或

“碱式”）滴定管中；

在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mD.小于15.00mL

（4）某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2C2O43、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。

用cmolL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3完全还原为Fe2，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

样品中所含H2C2O42H2O（M126gmol1）的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。

A.V13时，样品中一定不含杂质

V2

B.V1越大，样品中H2C2O42H2O含量一定越高

C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

四、实验题

20.用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如

下:

MnO2是一种两性氧化物；

25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质

FeOH2

FeOH3

Al（OH）3

Mn（OH）2

Ksp

16.3

110

11038.6

32.3

12.7

1）软锰矿预先粉碎的目的是

，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程

2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而

Ba（OH）2的量达到最大值后会减小，减小的原因是

（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。

（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论

最小值为（当溶液中某离子浓度c1.0105molL1时，可认为该离子沉淀完全

5）碳化过程中发生反应的离子方程式为

参考答案

1.答案：

D

解析：

2.答案：

B

3.答案：

C

4.答案：

5.答案：

6.答案：

7.答案：

A

8.答案：

9.答案：

10.答案：

11.答案：

12.答案：

13.答案：

BC

14.答案：

AD

15.答案：

16.答案：

（1）正四面体形；

分子晶体

（2）NH3、AsH3、PH3；

AsH3、PH3、NH3；

NH3、PH3、AsH3

（3）6；

1

（4）4；

（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；

4解析：

17.答案：

（1）+40.9

（2）ab；

b（ab）

V（1ab）（33ab）

（3）乙；

p1、p2、p3；

T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响

（4）A

或乙醇的用量）；

2）取代反应；

羰基、酰胺基

3）

3）酸式；

C

20.答案：

（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；

MnO2BaSH2OBa（OH）2MnOS

（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba（OH）2

（3）蒸发

（4）H2O2；

4.9

（5）Mn2HCO3NH3H2OMnCO3NH4H2O

Ⅱ.CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H290.4kJmol1

Ⅲ.CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H3

（1）H3=kJmol1。

（2）定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为amol，CO为bmol，此时H2O（g）的浓度为molL1（用含a、

b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为。

（3）不同压强下，按照nCO2:

nH21:

3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。