高一化学人教必修二同步导学案12 第一课时 元素周期律Word格式.docx

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②|最低负价数值|＋最高正价数值＝8。

（2）二“特殊”：

氧元素和氟元素只有负价没有正价。

（3）二“只有”：

金属只有正价，只有非金属才有负价。

2．元素金属性和非金属性的周期性变化

（1）钠、镁、铝金属性强弱的比较

实验探究

Na

Mg

Al

与冷水反应

现象

剧烈反应

与冷水缓慢反应，沸水

迅速反应

与冷水很难反应，热水

缓慢反应

化学方程式

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

与酸反应

离子方程式

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

NaOH

强碱

Mg（OH）2

中强碱

Al（OH）3两性氢氧化物

结论

金属性

减弱

钠、镁、铝与水（或酸）反应的剧烈程度逐渐

减弱，置换出氢越来越

难；

最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐

减弱，因此元素的金属性逐渐

减弱。

（2）Si、P、S、Cl4种非金属元素的性质比较

非金属元素

硅

磷

硫

氯

单质与氢气反应的条件

高温

磷蒸气与氢气能发生反应

加热

光照或点燃时发生爆炸

最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性强弱

H2SiO3

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

强酸（比

酸性强）

硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越

强；

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐

增强，因此元素的非金属性逐渐

增强。

（3）同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律

同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐

减弱，非金属性逐渐

通过大量事实，人们归纳出一条规律，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现

周期性变化。

（4）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

①同一周期，从左向右，原子半径逐渐

变小，最外层电子数逐渐

增多，元素的原子失电子能力逐渐

减弱，得电子能力逐渐

增强；

元素金属性逐渐

②同一主族，从上到下，原子半径逐渐

增大，元素的原子失电子能力逐渐

增强，得电子能力逐渐

减弱；

增强，非金属性逐渐

3．元素周期律

（1）内容：

元素的

性质随着元素

原子序数的递增而呈

周期性的变化。

（2）实质：

元素性质的周期性变化是元素原子的

核外电子排布的周期性变化的必然结果。

1．金属性强弱的判断依据

（1）元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。

（2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。

（3）金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的金属性强于B。

（4）在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。

（5）金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱（注：

Fe的阳离子仅指Fe2＋）。

2．非金属性强弱的判断依据

（1）非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。

（2）非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。

（3）元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。

（4）非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。

（5）非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。

【对点训练】

1．已知下列原子的半径：

原子

N

S

O

Si

半径r/10－10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，P原子的半径可能是（　　）

A．1.10×

10－10m　　　　　B．0.80×

10－10m

C．1.20×

10－10mD．0.70×

解析：

选A　根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。

2．在前20号主族元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。

答案：

K　H

3．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是（　　）

A．Al的氧化物的水化物可能具有两性

B．At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸

C．HClO的酸性一定比H2SO4强

D．H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体

选C　对于不熟悉的元素及其化合物的性质，要以熟悉的元素及其化合物的知识为参照，然后利用元素周期律的有关知识进行推断。

在比较元素非金属性或金属性强弱的时候，如果用酸性或碱性强弱来比较，都用元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱来比较。

4．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、P、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

选C　熟练掌握元素周期律的具体内容是解答本题的关键。

根据元素周期律可知：

元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性或非金属性呈现周期性变化，不难确定答案。

5　X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是（　　）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

[解析]　X原子半径比Y的大，说明周期表中X的位置在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。

[答案]　C

6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子电子层数多

C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

选D　选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱；

选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的金属性弱；

选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1molAl比1molNa与足量稀盐酸反应时，Al生成的氢气多，但Al不如Na活泼；

选项D正确，只有很活泼的金属在常温下能与冷水反应。

7．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（　　）

A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低

B

8．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化的根本原因是：

原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

选B　A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；

B项正确，是元素周期律的内容；

C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；

D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。

9．下列说法正确的是（　　）

A．第ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

选B　同周期的第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，但并不是所有第ⅠA族元素的金属性都比第ⅡA族元素的金属性强，A项错误；

同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第ⅣA族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；

同周期非金属最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C项错误；

第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D项错误。

10．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（　　）

A．C、N、F　　　　　　　B．Na、Mg、Al

C．F、Cl、BrD．Cl、S、P

选B　由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；

B项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为＋7、＋6、＋5，故B项正确，D项错误。

11．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（　　）

A．HXB．H2X

C．XH4D．XH3

选D　H3XO4中X的最高正化合价为＋5，则其最低负价为－3，故其氢化物的化学式为XH3。

12．元素周期律揭示的规律包括以下内容：

①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化

②元素的性质是元素原子序数的周期性函数

③事物的量变可以引起质变

④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关

其中正确的说法是（　　）

A．①②　　B．①④　　　

C．②③　　　D．①②③④

C

13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

R>

M

选B　B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；

Mg、Be同主族，镁在下方，Mg（OH）2的碱性强些，B项正确；

同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；

阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。

14．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（　　）

A．铍的原子失去电子能力比镁弱

B．砹的氢化物不稳定

C．硒化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

选C　同主族从上到下金属性增强，因此铍的失电子能力比镁弱，故说法A正确；

同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，因此砹的氢化物不稳定，故说法B正确；

非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，硒化氢比硫化氢不稳定，故说法C错误；

金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故说法D正确。

15．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是第ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物的化学式为H2R

选D　由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第ⅥA族元素，故B错误；

而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A错误；

第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族，故C错误；

因R最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物的化学式为H2R，故D正确。

16．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为（　　）

A．－10＋3n　　　　　　　B．－6＋3n

C．－（12－3n）D．－（4－2n）

选C　根据HnRO2n－2知最高价为（2n－2）×

2－n＝3n－4，最低负价为－（8－3n＋4）＝－（12－3n）。

17．下列元素中原子半径最大的是（　　）

A．钠B．氯

C．铝D．氟

选A　同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径钠＞铝＞氯）；

同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径氟＜氯）。

故原子半径最大的是钠。

18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（　　）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>

Y，离子半径X＋>

Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

选B　分析题给条件可推知：

X是钠（Na）、Y是氯（Cl）、Z是氧（O）。

X（Na）与Y（Cl）同周期，原子半径X>

Y，但X＋（Na＋）与Z2－（O2－）电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径X＋<

Z2－。

故选B。

19．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是（　　）

A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y

B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

选B

20．（2019·

福建莆田检测）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（　　）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q<

W

C．原子半径：

T>

Q>

R

D．T的最高价氧化物的水化物只能与酸反应

选D　结合元素周期表结构可知，四种元素应为第二、第三周期元素。

T为第三周期第ⅢA族的铝元素。

Al（OH）3为两性氢氧化物。

21.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

A．元素的简单离子半径大小：

④>

⑤>

②

B．气态氢化物的稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

⑥>

⑤

D．元素的最高正化合价：

③＝⑥

选C　元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。

离子半径：

S2－＞O2－＞Al3＋，A错；

非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：

H2O>

H2S，酸性：

HClO4>

H2SO4，B错，C正确；

F无正价，D错。

22．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；

c、d同主族；

a的原子结构示意图为

，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。

下列比较中，正确的是（　　）

A．原子序数：

a>

b>

c

B．单质的活泼性：

c>

d

D．最高价含氧酸的酸性：

d>

a

选A　由题意知a为Si，b为Na，c为N，d为P。

由上述分析可知，原子序数a>

c，A正确；

白磷在空气中能够自燃，性质最活泼，B错误；

同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径a>

c，C错误；

非金属性c>

a，故最高价含氧酸的酸性c>

a，D错误。

23．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；

X和氖原子的核外电子数相差1；

Y的单质是一种常见的半导体材料；

Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）

A．X的非金属性是同周期中最强的

B．对应气态氢化物的稳定性：

Y>

Z

C．对应简单离子半径：

X>

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

选D　根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。

X的金属性是同周期中最强的，A错误；

对应气态氢化物的稳定性：

Z>

Y，B错误；

氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：

W>

X，C错误；

Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。

24．（2019·

福建三明检测）在水溶液中，YO

和S2－发生反应的离子方程式如下：

YO

＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O

（1）YO

中Y元素的化合价是________。

（2）Y元素原子的最外层电子数是________。

（3）比较S2－和Y－的还原性强弱________________。

由离子方程式：

＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，离子方程式遵守电荷守恒：

可知n＝1，故YO

中Y的化合价为＋5，由还原产物Y－可知Y元素原子的最外层电子数是7，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故可确定S2－与Y－还原性的相对强弱。

（1）＋5　

（2）7　（3）S2－＞Y－

25．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、E同周期，A元素的阳离子所带电荷数等于其所在周期数减1，常温常压下，B、C、D、E的单质都为双原子分子，它们之间有如下关系：

（1）2A＋C2===2AC　

（2）3A＋D2===A3D2

（3）A＋E2===AE2　（4）3B2＋D2===2DB3　

（5）2B2＋C2===2B2C

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五种元素符号是

A：

__________，B：

__________，C：

__________，D：

__________，E：

__________。

（2）写出A3D2与B2C反应的化学方程式：

__________________________________________________________________

____________________________________________________________。

（1）Mg　H　O　N　Cl　

（2）Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑或Mg3N2＋8H2O===3Mg（OH）2＋2NH3·

H2O

26．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号

A

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

＋2

＋3

＋6、

－2

＋7、

－1

（1）用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。

（2）B元素位于元素周期表中第________周期第________族。

（3）C、E两元素非金属性强弱的比较：

C________（填“>

”或“<

”）E。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是________（填化学式）。

（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。

（2）B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。

（3）C为硫元素，E为氧元素，二者位于同一主族，非金属性O>

S。

（4）五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。

（1）

（2）三　ⅢA　（3）<

　（4）HClO4

27．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）原子半径最小的元素是________（填元素符号）。

（2）金属性最强的元素是________（填元素符号）。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（用化学式回答，下同）。

（4）最不稳定的气态氢化物是________。

（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。

（6）氧化物中具有两性的是________。

（1）同一周期，自左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），第三周期原子半径最小的为Cl。

（2）同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，第三周期中金属性最强的为Na。

（3）第三周期中，Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。

（4）第三周期中，Si的非金属性最弱，Si的氢化物（SiH4）的稳定性最差。

（5）第三周期中，Na的金属性最强，故其最高价氧化物对应水化物的碱性最强。

（6）Al2O3具有两性。

（1）Cl　

（2）Na　（3）HClO4　（4）SiH4　（5）NaOH　（6）Al2O3

28．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：

________>

________；

比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

________。

由图中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。

（1）第三周期第ⅢA族　

（2）r（O2－）　r（Na＋）　HClO4　H2SO4

28．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A________，B______，C________，D________。

它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：

__________，分别比较酸性和碱性的强弱：

______________。

（3）写出气态氢化物的化学