高三化学总复习综合练习十三Word文档格式.docx
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A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce2+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
6.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A.V3>
V2>
V1B.V3=V2=V1
C.V3>
V2=V1D.V1=V2>
V3
7.下列离子方程式中,正确的是
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合CO
+2H+CO2↑+H2O
△
C.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
8.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是
A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸丙酯D.丙酸乙酯
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;
b.O2,200mL;
c.N2,400mL;
d.CH4600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A.a>
b>
c>
dB.b>
a>
d>
cC.c>
aD.d>
b
10.某溶液能溶解Al(OH)3,则在此溶液中一定大量共存的离子组是()
A、Na+Br-SO42-Cl-B、Na+Fe3+Mg2+I-
C、K+Na+HCO3-NO3-D、NH4+K+NO3-AlO2-
11.已知t℃时,某物质的溶液ag中含溶质mg,若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃,析出溶质m1g;
若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时,则析出溶质m2g(析出的溶质均不含结晶水)。
则在t℃时该物质的溶解度一定是
A、
B、
C、
D、
12.钢铁在锈蚀过程中,下列5种变化可能发生的是
①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·
H2O⑤杂质C被氧化除去
A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤
13.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,从下表中选出正确选项
(甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管)
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A.碱酸石蕊乙
B.酸碱酚酞乙
C.碱酸甲基橙甲
D.酸碱甲基红甲
14.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为:
①HUr+H2O
Ur-+H3O+
尿酸尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq)
NaUr(s)
下列对反应②的叙述中正确的是
A.反应的ΔH>0B.升高温度平衡向正反应方向移动
C.反应的ΔH<0D.降低温度平衡向逆反应方向移动
15.某离子晶体晶胞结构如下图所示,图中X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。
晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为
A.109°
28′B.107°
18′C.90°
D.120°
16.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molNa作还原剂可提供的电子数为NA
B.16g氧气中所含氧分子数为NA
C.在标准状况下,22.4L辛烷中所含分子数为NA
D.18g重水(D2O)所含电子数为10NA
17.医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin,该物质也曾从真菌里分离出来,其结构简式如下:
下列关于该化合物的说法正确的是
A.该化合物的分子式为C12H16O4
B.该化合物属于有机酯类
C.该化合物既可发生消去反应,也可被催化氧化生成醛
D.该化合物的分子中处于同一平面的原子可能有6个
18.某混合气体由两种气态烃组成,0.1mol该混合气体完全燃烧后得到0.2molCO2和3.6g水,则这两种气体可能是
A.CH4和C3H8B.C2H4和C3H4
C.CH4和C3H4D.C2H4和C2H6
第Ⅱ卷(非选择题共78分)
三、(本题包括2小题,共22分)
19.(14分)用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验,
在a、b、c中加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
a
c
实验现象
对实验现象的解释
A
饱和
食盐水
碳化钙
酸性
KMnO4
溶液
b中
c中
B
浓盐酸
固体
NaBr
C
稀盐酸
大理石
Na2SiO3
D
浓硫酸
紫色石
蕊试液
20.(8分)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是,原因是
;
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到的现象是,
原因是。
四、(本题包括2小题,共18分)
21.(10分)X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。
已知:
①XY2加水生成Y2Z2和化合物D;
②X的氧化物加水也生成D;
③Y的氧化物有两种。
请填空:
(1)X、Y、Z的元素符号为X,Y,Z。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)反应②的化学方程式为。
22.(8分)在抗击非典型性肺炎期间,过乙酸(过氧乙酸)曾被广泛用作消毒剂。
已知硫酸和过硫酸的结构简式如下:
硫酸:
过硫酸:
请从以下八个式中选择答案回答下列问题(答案用编号表示,选错要倒扣分)。
(1)过乙酸(过氧乙酸)的结构简式是。
(2)过乙酸的同分异构体是。
(3)过乙酸的同系物是。
(4)氧的质量分数最小的物质是。
五、(本题包括2小题,共20分)
23.(12分)在国际环境问题中,一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。
中国杨凌农业科技开发区某公司已开发出60天自行降解功能的绿色包装材料聚乳酸(分子组成可表示为C3nH4n+2O2n+1)
(1)聚苯乙烯材料会造成“白色污染”,是因为。
(2)乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖,再经乳酸菌发酵制得:
C6H12O6
2C3H6O3。
为测定乳酸的分子结构,取9.0g乳酸进行了如下的实验:
①跟NaOH反应,消耗了1.0mol·
L-1的NaOH溶液100mL。
由此说明。
②跟足量的金属钠反应,放出气体240mL(标准状况下)。
③以银为催化剂跟O2反应,生成物为CH3COCOOH。
因此,乳酸分子的结构简式为。
(3)试写出两个乳酸分子间反应生成C6H8O4的化学方程式(有机物用结构简式表示,以下同)。
(4)试写出乳酸分子间通过反应,生成聚乳酸的化学方程式。
(5)聚乳酸材料废弃后,首先水解成单体,然后在微菌作用下分解成二氧化碳和水。
试写出这两步反应的化学方程式。
24.(8分)“柯达尔”是一种高聚物,其结构式为
已知在一定条件下可以发生如下反应:
工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下
回答以下问题:
(1)写出结构简式:
BDE;
(2)写出化学方程式:
C
E
F
(3)D+F
柯达尔(反应类型)
六、(本题包括2小题,共18分)
25.(6分)在标准状况下,将3.36LH2S气体通入60mL的NaOH溶液,恰好生成只含一种溶质的溶液。
求此NaOH溶液的物质的量浓度。
26.(12分)在400℃,101.3kPa时,3L某烃A在mL氧气中完全燃烧,燃烧后测得气体体积为(m+6)L(气体体积均在同温同压下测定)。
试回答下列问题:
(1)通过计算说明,烃A的组成中应满足的条件。
(2)若m的最大值不超过15,则当烃A充分燃烧时,A分子中的碳原子数最大是几?
高三化学综合训练(十三)答题纸
成绩
第Ⅰ卷(选择题,共72分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19.(14分)
其余题目答案直接答到原题空白处
高三化学综合训练(十三)参考答案
DA
有气泡生成
溶液由紫色褪成无色
乙炔易被氧化剂氧化
有黄绿色气体生成
KMnO4氧化性比氯气强
溶液由无色变橙色
Cl2的氧化性比Br2强
有白色胶状沉淀生成
碳酸的酸性比硅酸强
有白雾生成,放大量热
浓硫酸稀释时放大量热;
盐酸是挥发性酸,与水气结合呈雾状
紫色试液变红色
20.(12分)溶液显红色,碳酸钠水解(或答CO
+H2OHCO
+OH-)溶液呈碱性,使溶液显红色,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,
加入CaCl2后,Ca2++CO
=CaCO3↓使水解平衡向左移动,OH-离子浓度减少,使溶液褪色。
21.(10分)
(1)CaCH
(2)CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2
(3)CaO+H2OCa(OH)2
22.(8分)
(1)b
(2)ad(3)f(4)f
23.
(1)其废物在自然界中难于被生物降解,也不能焚烧(会产生大量有毒物质),不能掩埋(会影响土壤中的水分和空气流动)
(2)①乳酸为一元酸②乳酸分子中除含一个羧基外,还含一个羟基③乳酸分子中的羟基在羧基相邻的碳原子上
24.解析:
本题关键从题意中提供“柯达尔”高聚物的有机结构信息不难推出它的两种单体是
25.解:
3.36LH2S的物质的量为0.15mol
设NaOH溶液的物质的量浓度为x
H2S——2NaOH
12
0.150.3
0.06x=0.3x=5mol/L
第二种情况:
H2S+NaOH====NaHS+H2S
11
0.150.15
0.150.15
=2.5mol/L评分标准:
答出一种情况给3分
26.
(1)解:
设烃A的分子式为CxHy
CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O差量
1x+
-1
33(x+
)(m+6)-(m+3)
1∶(
-1)=3∶[(m+6)-(m+3)],且3(x+
)≤m,解之得:
y=8,x≤
-2,则烃A的组成应满足的条件是每个分子中含8个氢原子且x≤
-2。
(6分)
(2)CxH8+(x+2)O2xCO2+4H2O
1L(x+2)L
3L3(x+2)L
烃A充分燃烧,故3(x+2)≤m≤15,x≤3,即烃A分子碳原子数最大是3。