湖北省宜昌市学年高一化学上册期末测试题Word文件下载.docx

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D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣

7．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是（）

①AgNO3；

②FeCl3；

③Na2SO3；

④AlCl3；

⑤FeCl2；

⑥Na2CO3；

⑦NaOH．

A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦

8．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）

A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱

9．某物质的焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）

A．一定含钠的单质

B．一定是钠的化合物

C．一定含有钠元素，可能含有钾元素

D．一定含有钾元素

10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

11．下列说法正确的是（）

A．因为Al不活泼，所以可以用铝合金制作窗户

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同

D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4

13．已知1.505×

1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

14．下列离子方程式错误的是（）

A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

B．澄清石灰水中通入过量的CO2：

CO2+OH﹣═HCO3﹣

C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+

15．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）

A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

B．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂

C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

16．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A．x=2.24

B．钠的物质的量为0.2mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

二、填空题：

17．

（1）阅读、分析下列两个材料：

材料一：

材料二：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g•cm3

溶解性

乙二醇（C2H6O2）

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意以互溶

回答下列问题（填序号）：

A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________．

（2）阅读材料三：

在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．回答下列问题：

①常用的提取方法是__________，化学试剂是__________，最主要的仪器是__________．

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是__________．

18．已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：

（1）B的主要用途是__________（填一项）．

（2）写出下列化学方程式：

A+B→C+D：

__________．H→I：

__________．I→B：

__________．

（3）写出下列离子方程式：

F→K：

（4）检验J中阳离子的方法是__________．

19．（13分）如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式__________．

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式__________；

装置C的作用是__________．

（3）E处石蕊试液的现象是__________．

（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是__________．

A．有白色沉淀生成B．无白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此处B中的现象是__________，B的作用是__________．

20．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

C．H2O2→H2O+O2

D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）__________H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）__________H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是（填代号）__________H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是（填代号）__________

（2）配平反应D并标出电子转移的方向和数目：

__________H2O2+__________Cr2（SO4）3+__________KOH→__________K2CrO4+__________K2SO4+__________H2O

反应中氧化剂是__________，被氧化的元素是__________，还原产物是__________．

21．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：

Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为__________，__________．

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为__________．

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为__________．

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度__________mol/L．

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．

【专题】溶液和胶体专题．

【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；

均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．

【解答】解：

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；

B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；

C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；

D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】A．氯化钡与碳酸钠反应生成沉淀，过量的碳酸钠可与盐酸反应；

B．KCl过量，引入新杂质；

C．溴易溶于有机溶剂，可萃取分离；

D．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离．

A．氯化钡与碳酸钠反应生成沉淀，过量的碳酸钠可与盐酸反应，加热除去盐酸，可用于除杂，故A正确；

B．KCl过量，引入新杂质，应加入适量氯化钾，故B错误；

C．溴易溶于有机溶剂，可萃取分离，可除杂，故C正确；

D．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．

【考点】电解质与非电解质．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．

A．纯碱是盐，在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质，故A正确；

B．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．二氧化硫本身不能导电，在溶于水时能导电，原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸是电解质，故D错误，故选A．

【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．

【专题】化学实验常用仪器及试剂．

【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．

①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；

②试管常用于物质的制备、发生装置；

③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；

④托盘天平常用于称量固体的质量；

⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；

⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．

所以用来分离的仪器有①③⑤．

【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、溶液体积不明确；

B、标况下HF为液态；

C、氢气的状态不明确；

D、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含4磷原子构成来分析．

A、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故A错误；

B、标况下HF为液态，故0.5NA个HF分子即0.5molHF的体积小于11.2L，故B错误；

C、氢气的状态不明确，故2.4g镁反应生成氢气的体积无法计算，故C错误；

D、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷中含4磷原子构成，故0.1mol白磷中含0.4mol磷原子即0.4NA个，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

【考点】离子共存问题．

【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；

B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；

C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；

D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【专题】卤族元素．

【分析】将氯气通入水中氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水的成分有：

氯气、次氯酸、盐酸，其具有氯气、次氯酸、盐酸的性质，自来水是用氯气杀菌消毒的，氯水具有氯气、次氯酸、盐酸的性质，用自来水配置以下物质的溶液①AgNO3；

⑦NaOH时，与①、③、⑤、⑥、⑦发生化反应，会使药品发生变质．

自来水是用氯气杀菌消毒的，氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水的成分有：

⑦NaOH时，和①中的AgNO3反应生成氯化银沉淀，和③中的Na2SO3发生氧化还原反应，将Na2SO3氧化成Na2SO4，与⑤中FeCl2发生氧化还原反应，将FeCl2氧化成FeCl3，与⑥中的Na2CO3反应，生成NaCl、CO2气体和H2O，与⑦中的NaOH发生反应生成NaCl、NaClO，从而是得到的溶液与原溶质发生变化，因此A中的①⑥，B中的⑦，D中的⑤⑥⑦都会产生明显的药品变质．

【点评】本题考查了新制氯水的性质，结合新制氯水的成分分析遇到其他物质时的化学变化过程，结合题目要求解决．化学变化过程的分析易出错．

【考点】硅和二氧化硅．

【专题】碳族元素．

【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．

A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；

B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；

C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；

D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．

【点评】本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

【考点】焰色反应．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，依此分析解答．

物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：

钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，

【点评】本题考查焰色反应的相关知识，难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．

【考点】氧化还原反应；

氧化还原反应的电子转移数目计算．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；

B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；

C、根据碳元素的化合价变化来分析；

D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．

A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；

B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；

C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×

（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；

【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．

【考点】镁、铝的重要化合物；

氯气的化学性质；

二氧化硫的化学性质．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．Al是活泼金属，表面能形成致密的氧化膜；

B．氯气的密度大于空气，会向低处飘；

C．二氧化硫没有强氧化性，HClO具有强氧化性；

D．SO2、NO2、CO属于有毒气体，可吸入颗粒物能危害人体健康．

A、Al是活泼金属，表面能形成致密的氧化膜，致密氧化膜能保护内部金属，所以可以用铝合金制作窗户，故A错误；

B、氯气的密度比空气大，氯气会往低处沉，故往高处逆风跑是正确的，故B错误；

C、HClO有强氧化性而具有漂白性，SO2和有色物质发生化合反应而漂白，则它们漂白原理不同，故C错误；

D、SO2、NO2、C0都是有害气体，可吸人颗粒物对人体有害，为污染物，故D正确；

【点评】本题考查了元素化合物的性质及应用、环境保护等，涉及的知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答．

【考点】镁、铝的重要化合物．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】A．与量有关，但均生成硫酸钡沉淀；

B．前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：

2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；

硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O；

D．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．

A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故A选；

B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：