宁夏银川一中学年高二化学下学期期中试题Word文档下载推荐.docx
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、I-、K+、Br-
5.关于浓度均为0.1mol·
L-1的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH
):
③>
①;
水电离出的c(H+):
①>
②
B.将PH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH
)>
c(Cl-)>
c(NH3·
H2O)>
c(OH-)>
c(H+)
6.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.若PH<
7,则溶液中可能存在c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(OH-)
C.当pH=7时,若c2=c1,则V1<
V2
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
B.等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后:
c(CO
)<c(HCO
)
C.在NaHB溶液中一定有:
c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)
D.Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
8.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列选项错误的是
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25°
C)
Ka=l.77×
10-4
Ka=5.0×
10-10
Ka1=4.3×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
A.等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为:
NaCN>
Na2CO3>
NaHCO3>
HCOONa
B.室温下,处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,此时c(CN-)<c(HCN)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
9.改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。
下列叙述错误的是
A2-
A.向pH=1.2的溶液中加KOH
溶液将pH增大至4.2的过程
中水的电离程度一直增大
B.K2(H2A)=10﹣4.2
C.PH=2.7时,
[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100
D.pH=4.2时,c(HA﹣)=c(A2—)且c(H2A)≈0
10.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理解释的是
①医院中进行钡餐透视时,用BaSO4而不用BaCO3②热纯碱溶液的洗涤油污能力强
③溶洞、珊瑚的形成 ④使用含氟牙膏可以防止龋齿
⑤向少量的NaCl溶液中滴加过量的AgNO3溶液后再加入少量的KI溶液,现象为先产生白色沉淀后白色沉淀变成黄色沉淀
A.①③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤
11.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液
③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
12.下列说法正确的是
A.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
B.已知BaSO4溶度积常数1.0×
10-10,则BaSO4在水中溶解度为2.33×
10-4g/100g水
C.Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=1.0×
10-16,常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度一定是
×
10-11mol·
L-1
D.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3)不变
13.①已知t℃时AgCl的Ksp=2×
10-10;
②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。
在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在t℃时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,
可以采用K2CrO4溶液为指示剂
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时,以0.01mol·
L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·
L-1KCl和0.01mol·
L-1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
D.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×
105
14.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下。
在卡片上,描述合理的是
A.①②③ B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④
15.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是
A.Al、Cu、浓H2SO4组成原电池,负极反应式为:
Al-3eˉ=Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
Al-3eˉ+4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
C.由Fe、Cu、浓硝酸组成原电池,负极反应式为:
Fe-3eˉ=Fe3+
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式:
Cu-2eˉ=Cu2+
16.有A、B、D、E四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;
当A、D组成原电池时,A为正极;
B与E构成原电池时,电极反应式为:
E2-+2e-=E,B-2e-=B2+;
则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥BD.D﹥A﹥B﹥E
17.在水中加等物质的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物质量比为
A.35.5:
108B.16:
207C.8:
1D.108:
35.5
18.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解氯化钠溶液,在阴极区域溶液中滴加品红,品红褪色
C.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液的浓度减小
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
19.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会发生氧化反应而质量减少
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu-2e-===Cu2+
C.无论a和b是否连接,铁片均会被氧化,溶液均有Fe2+生成
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
20.下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法不正确的是
A.装置①中正极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时此时铜片和铁制品的质量差128g
C.装置③中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是:
增大离子浓度,增强溶液的导电性
21.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
22.为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题,有人设计了电化学降解法.如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置,下列说法中正确的是
A.N极是负极
B.该装置工作时,H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C.负极的电极反应为:
(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+
D.物质X是H2O
23.锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
B.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:
Li++e-===Li
C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D.正极区产生的LiOH可回收利用
24.某同学按如图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动.下列分析正确的是
A.溶液中c(A2+)增大
B.B的电极反应:
B→B2++2e-
C.y电极上有氢气产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,随后沉淀也不会溶解
25.500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na+)为0.2mol·
L-1,用Pt作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·
L-1
B.假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2×
NA×
1.60×
10-19C
C.电解得到的Cu的质量为12.8g
D.电解后溶液中PH=1,要想恢复原状,可加0.05mol的CuCO3
二、非选择题:
(共50分)
26.(10分,每空2分)
写出相应的离子反应方程式
(1)泡沫灭火器的原理:
(2)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,盐碱地产生碱性的原因:
;
农业上用石膏降低其碱性的反应原理:
___________________________________________________________。
(3)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极电极反应式:
______________________________________________________________。
(4)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应方程式:
____________________________________________
27.(14分,每空2分)
已知在25℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K=1.75×
10-5次氯酸K=2.95×
10-8
碳酸K1=4.0×
10-7 K2=5.0×
10-11
亚硫酸K1=1.54×
10-2 K2=1.02×
10-7
(1)常温下,写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=__________,则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=
(2)等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为
__。
(3)向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为
、
.(填“左”“右”或“不移动”)
(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列关系式正确的是________。
A.c(CH3COOH)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
D.c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)
(5)下列离子方程式中错误的是________。
A.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:
CO2+H2O+ClO-===HCO
+HClO
B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:
2ClO-+SO2+H2O===SO32-+2HClO
C.Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液:
CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D.少量CO2通入亚硫酸钠溶液中:
SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-
28.(12分,每空2分)
以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值:
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
1.0×
10-12
10-20
10-16
10-38
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为___________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择________为宜,其原因是_______________________________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
(4)向浓度均为0.1mol/L-1的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中,逐滴加入NaOH.下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系,合理的是( )
AB
CD
(5)若将某MgCl2、FeCl3均为0.1mol·
L-1混合溶液中的pH用MgO调整至pH=4,则溶液中
比值约为______________________。
29.(14分,每空2分)
如图是一个电化学过程的示意图.请回答下列问题:
(1)通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________.
(2)丙池是铜的精炼池,电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______(填“增大、减小、不变”),A电极反应式_______________________(已知粗铜中含有Zn,Ag杂质).
(3)丁池中滴有酚酞,实验开始后观察到的现象_____________________,
丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2,则相应的化学反应方程式为。
(4)若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L(标准状况),且反应完全,则理论上通过丁池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×
l04C•mol-1),丁池最多能产生气体的总体积为______L(标准状况)。
高二期中化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.答案(10分,每空2分)
(1)Al3++3HCO3-===Al(OH)3Ô
+3CO2Ó
(2)CO32-+H2O
HCO3-+OH- CO32-(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
(3)正极:
O2+2H2O+4e-===4OH-(4)2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+
27.答案(14分,每空2分)
(1)
12
(2)c(Na+)>
c(HCO
(3)右,左,(4)B(5)B
28.答案(12分,每空2分)
(1)氢氧化铁
(2)氨水 不会引入新的杂质
(3)2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)===3Mg2+(aq)+ 2Fe(OH)3(s)(4)D(5)107
29.答案(14分,每空2分)
<
1>
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
2>
减小;
Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+
3>
两电极均有气泡冒出,右电极附近溶液变红;
KCl+H2O
KClO+H2↑
4>
3.44×
l05C80