高考专题复习工艺流程Word格式文档下载.docx
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①、写出ⅱ的离子方程式：
；
②、下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a、向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b、；
（3）、PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq）。
其溶解度曲线如图所示：
①、过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（填序号）。
A、减少PbO的损失，提高产品的产率
B、重复利用NaOH，提高原料的利用率
C、增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②、过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作。
1、【2016·
江苏】
（12分）以电石渣（主要成分为Ca（OH）2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：
（1）、氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2
的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①、生成Ca（ClO）2的化学方程式为；
②、提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）。
A、适当减缓通入Cl2速率B、充分搅拌浆料C、加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）、氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。
①、滤渣的主要成分为（填化学式）；
②、滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比：
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）、向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为
100g/L。
从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是：
。
2、【2016·
四川】
（16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
磷尾矿
主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3·
MgCO3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重
要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2，其简化流程如下：
已知：
①、Ca5（PO4）3F在950℃不分解；
②、4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4。
请回答下列问题：
（1）、950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是；
（2）、实验室过滤所需的玻璃仪器是；
（3）、NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca
的原因是。
（4）、在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是。
（5）、工业上常用磷精矿【Ca5（PO4）3F】和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+H2SO4（l）===CaSO4（s）+H2O（l）；
H＝-271kJ/mol；
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）===Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）；
H＝-937kJ/mol。
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。
（6）、在一定条件下CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的
量之比为1︰5，达平衡时，CO转化了
。
若akg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量
分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）
按起始物质的量之比1︰3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2kg。
3、【2015·
（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸
的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe
的主要反应为：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O===15FeSO4+8H2SO4。
不考虑其他反应。
（1）、第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是；
（2）、检验第Ⅱ步中Fe
是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A、KMnO4溶液B、K3[Fe（CN）6]溶液C、KSCN溶液
（3）、第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe
不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
（4）、FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）；
H＝-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）===CO2（g）；
H＝-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）===2FeCO3（s）；
H＝-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为。
（5）、FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，
电池放电时的总反应为：
4Li+FeS2===Fe+2Li2S，正极反应式为。
（6）、假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。
将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧
渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的
硫酸忽略不计。
按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。
4、【2015·
山东】
（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca
、Mg
、Fe
等杂质），实验室利用毒重
石制备BaCl2·
2H2O的流程如下:
（1）、毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是；
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的；
a、烧杯b、容量瓶c、玻璃棒d、滴定管
（2）、已知：
Ksp（BaC2O4）＝1.6×
10
；
Ksp（CaC2O4）＝2.3×
Ca
Mg
Fe
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·
H2O调节pH＝8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含
（填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是。
（3）、利用简洁酸碱滴定法可测定Ba
的含量，实验分两步进行。
2CrO
+2H
===Cr2O
+H2O；
Ba
+CrO
===BaCrO4↓。
步骤Ⅰ：
移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标
准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待
Ba
完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加
盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”
或“下方”）。
BaCl2溶液的浓度为mol/L，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量
待测液溅出，Ba
浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。
5、【2015·
福建】
（15分）无水AlCl3在生产、生活中应用广泛。
（1）、AlCl3在水中形成具有净水作用的Al（OH）3胶体，其反应的离子方程式为；
（2）、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水AlCl3的一种工艺流
程示意如下：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
①、步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）；
②、步骤Ⅱ中若不通入Cl2和O2，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是；
③、已知：
Al2O3（s）+3C（s）===2Al（s）+3CO（g）；
H1＝+1344.1kJ/mol；
2AlCl3（g）===2Al（s）+3Cl2（g）；
H2＝+1169.2kJ/mol。
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为；
④、步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式
分别为；
⑤、结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
6、【2015·
安徽】
（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼
酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：
13℃）。
（1）、在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是
，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少
量金属钠需要用到的实验用品有，，玻璃片和小刀等。
（2）、请配平第①步反应的化学方程式：
（）NaBO2+（）SiO2+（）Na+（）H2——（）NaBH4+（）Na2SiO3
（3）、第②步分离采用的方法是；
第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是。
（4）、NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8g
NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是。
7、【2014·
天津·
T10】
（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
H＝-92.4kJ/mol。
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）、天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空
气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
。
（2）、步骤II中制H2原理如下：
①、CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；
H1＝+206.4kJ/mol
②、CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；
H2＝-41.2kJ/mol
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是；
a、升高温度b、增大水蒸气浓度c、加入催化剂d、降低压强
利用反应②将CO进一步转化，可提高H2产量。
若1molCO和H2的混合气体（CO体积分数为
20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为。
（3）、图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点
数据计算N2的平衡体积分数：
（4）、依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气
开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
【图1】【图2】
（5）、上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
8、【2014·
江苏·
T16】
（12分）烟气脱硫能有效减少SO2的排放。
实验室用粉煤灰（主要含有Al2O3、
SiO2等）制备碱式硫酸铝【Al2（SO4）x（OH）6﹣2x】溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）、酸浸时反应的化学方程式为；
滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。
（2）、加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为
Al2（SO4）x（OH）6﹣2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；
若溶液的pH偏高，
将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）、上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是
与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的
溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
湖南六校联考】
（14分）一种工业制备SrCl2·
6H2O的生产流程如下：
①、M（SrCl2·
6H2O）＝267g/mol；
②、Ksp（SrSO4）＝3.3×
Ksp（BaSO4）＝1.1×
③、经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr
和Cl
外，还含有少量Ba
杂质。
（1）、隔绝空气高温焙烧，若2molSrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。
写出该反应的化学方程式：
（2）、过滤2后还需进行的两步操作是、；
（3）、加入硫酸的目的是；
为了提高原料的利用率，滤液
中Sr
的浓度应不高于mol/L（注：
此时滤液中Ba
浓度为1×
mol/L）。
（4）、产品纯度检测：
称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×
mol的
AgNO3溶液（溶液中除Cl
外，不含其它与Ag
反应的离子），待Cl
完全沉淀后，用含Fe
的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag
以
AgSCN白色沉淀的形式析出。
①、滴定反应达到终点的现象是；
②、若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·
6H2O的质量百分含
量为（保留4位有效数字）。
河南八市重点4月模拟】
（15分）硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】是一种重要的工业原料，
能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。
请回答：
（1）、步骤①中碱液洗涤的目的是：
若将碱液换为酸液，可能产生的问题是：
（2）、步骤②中B可以是（填字母），加入少量B的目的是。
a、CuCl2b、CuOc、Cu（NO3）2d、CuSO4
（3）、步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是。
（4）、用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是。
工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式
为。
准确量取硫酸亚铁铵溶液时，
硫酸亚铁铵溶液应盛放于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）、硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是，实验室的检验
方法是。
3、【2016·
唐山二模】
（14分）利用酸性含锰废水（主要含Mn
、Cl
、H
、Cu
）可制备高
性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2·
2H2O）。
工业流程如下：
几种金属离子沉淀的pH如表下：
金属离子
Cu
Mn
开始沉淀的pH
7.5
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
6.4
10.4
（1）、过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe
氧化为Fe
，反应的离子方程式为：
（2）、过程②中，所得滤渣W的成分是。
（3）、过程③中，调pH＝6.4目的是。
（4）、过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是：
（5）、将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的
氯化铜晶体（CuCl2·
（6）、过程④中，298K、c（Mn
）为1.05mol/L时，实验测得
MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示：
据图中信息，你选择的最佳pH是；
理由是。
（7）、从滤液C可得到的副产品是（填化学式）。
陕西西安交大附中高三（上）期中】
（11分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很
广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。
请回答下列问题：
（1）、工业上冶炼铬的主要步骤如上图所示。
①、已知步骤II的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O===8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+
22NaOH。
该反应中氧化剂是（填物质的化学式），生成lmolCr（OH）3时转
移电子的物质的量为mol；
②、步骤IV冶炼制铬的化学方程式为：
（2）、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示
意如图所示：
，A为电源的（填“正极”或“负极”），阳极区溶
液中发生的氧化还原反应为：
（3）、化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度。
它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作
强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）。
某研究性
学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：
ⅰ、取VamL水样于锥形瓶，加入l0.00mL0.2500mol/LK2Cr2O7溶液；
ⅱ、加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
ⅲ、反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。
终点时消耗硫酸亚
铁铵溶液VbmL（此步操作的目的是用Fe
把多余的Cr2O
反应成Cr
）。
①、ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是；
②、ⅱ中，碎瓷片的作用是；
③、该水样的化学需氧量（COD）＝（用含c、Va、Vb的表达式表示）。
5、【2014·
浙江金丽衢十二校高三第一次联考】
（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝
于一体的新型多功能水处理剂。
高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极
易溶于水，难溶于异丙醇。
实验室模拟生产工艺流程如下：
①、2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O（条件：
较低温度）
②、6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O（条件：
较高温度）
③、K2FeO4
在水溶液中易水解：
4FeO
+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH
+3O2↑
实验室可利用右图装置完成流程①和②。
（1）、仪器a的名称是，恒压滴液漏斗支管的作用是，
两水槽中的水为（填“热水”或“冷水”）。
（2）、反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是；
判断浓KOH溶液已过量的实验依据是。
（3）、从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生反应的离子方程
式为：
（4）、用重结晶法提纯粗产品：
将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，
过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①、粗产品用KOH溶解的目的是。
②、如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）、从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如右图所示。
电解过程中阳极
的电极反应式为：
。
6、【江苏省南通中学2014~2015年度第一学期期中考试】
（13分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥，主要
含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。
某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡
泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下（已知溶液中Fe
沉淀完全的pH＝3.7）：
（1）、酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为：
（2）、酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是：
（3）、该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；
中和Ⅰ使溶液中
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
7、【2015·
福建莆田一中、漳州一中、泉州五中高三三校联考】
（13分）工业上用重晶石（BaSO4）制备
其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。
Ⅰ、高温煅烧还原法——工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
查表得：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）；
H1＝+571.2kJ/mol①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）；
H2＝+226.2kJ/mol②
（1）、气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为：
（2）、反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的
H＝kJ/mol。
（3）、实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是。
Ⅱ、沉淀转化法
（4）、已知Ksp（BaSO4）＝1.0×
，Ksp（BaCO3）＝2.5×
1
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