最新人教版高三化学模拟试题精编有解析20Word下载.docx

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通入少量SO2气体

K＋、Na＋、ClO－、SO

不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

B．1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为NA

10．立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：

（正四面体烷C4H4）、

（棱晶烷C6H6）、

（立方烷C8H8）等，下列有关说法错误的是（　　）

A．以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱

B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）

C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种

D．苯乙烯（

）、环辛四烯（

）与立方烷属于同分异构体

11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；

Y＋和X2－的电子层结构相同；

Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。

下列说法正确的是（　　）

A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：

Z>

Y>

X

C．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2∶1

D．Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高

12．锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。

亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（　　）

A．锂电极区发生的电极反应：

Li－e－===Li＋

B．放电时发生的总反应：

4Li＋2SOCl2===4LiCl＋SO2↑＋S

C．锂电极上的电势比碳电极上的低

D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

13．25℃时，向20.00mL0.1mol·

L－1H2X溶液中滴入0.1mol·

L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH－）的负对数[－lgc水（OH－）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．水的电离程度：

M>

N＝Q>

P

B．图中M、P、Q三点对应溶液中

相等

C．N点溶液中c（Na＋）>

c（X2－）>

c（HX－）>

c（H＋）＝c（OH－）

D．P点溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HX－）＋c（H2X）

选择题答题栏

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

二、非选择题（共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

26．（14分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。

一种以软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

（1）溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_________（填序号）。

a．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触b．增大通入SO2的流速

c．减少软锰矿浆的进入量d．减小通入SO2的流速

（2）已知：

室温下，Ksp[Al（OH）3]＝1×

10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝1×

10－39,pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

氧化除杂时（室温）除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度小于1×

10－5mol/L），需调节溶液pH范围为___________。

（3）由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）。

请写出发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn2O4。

写出该反应的化学方程式为_________________________________。

（5）锰酸锂可充电电池的总反应为Li1－xMn2O4＋LixC

LiMn2O4＋C（0＜x＜1）

①充电时，电池的阳极反应式为____________________，若此时转移1mole－，则石墨电极将增重________g。

②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

27．（14分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验室配制和保存FeCl3溶液应滴加少许__________于试剂瓶中。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。

（3）该小组同学向5mL1mol/LFeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是________________________________________________________________________。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】　Fe（HSO3）2＋离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化为SO

。

SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2＋离子的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

Fe（HSO3）2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（5）为了安全起见，还可以在A、B装置之间加一个______装置。

（6）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mol·

L－1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2＋完全沉淀。

则所用浓H2SO4浓度为__________________（忽略过程中溶液的体积变化）。

28．（15分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。

请按要求回答下列问题：

（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。

A包含物质为H2O和___________（填化学式）。

4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－akJ/mol

4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH2＝－bkJ/mol

H2O（l）===H2O（g）　ΔH3＝＋ckJ/mol

则反应4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（l）的ΔH＝________kJ/mol。

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN的反应为CH4（g）＋NH3（g）HCN（g）＋3H2（g）　ΔH>

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。

则X可以是___________（填字母序号）。

a．温度b．压强c．催化剂d.

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为________%；

平衡常数：

K（a）________K（b）（填“>

”“＝”或“<

”）。

（4）肌肉中的肌红蛋白（Mb）与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb（aq）＋O2（g）MbO2（aq），该反应的平衡常数可表示为K＝

在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（α）与p（O2）的关系如图丙所示[α＝

×

100%]。

研究表明正反应速率v正＝k正·

c（Mb）·

p（O2），逆反应速率v逆＝k逆·

c（MbO2）（其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数）。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝__________（用含有k正、k逆的式子表示）。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K＝________kPa－1。

已知k逆＝60s－1，则速率常数k正＝___________s－1·

kPa－1。

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。

A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；

B元素的原子核外p电子比s电子少1；

C元素的原子序数比B元素多1；

D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；

E元素的原子价电子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）第一电离能介于A和B之间的同周期元素有___________（填元素符号）。

（2）B元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为________________________________________________________________________。

写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式：

____________________。

画出基态D原子的价电子排布图：

___________。

（3）C元素对应的简单氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是________________________________________________________________________

（4）元素D可以形成的配合物如图所示。

①该配合物中碳原子的杂化类型为________。

②该配合物中所含化学键的类型不包括________（填字母）。

a．极性共价键　　b．非极性共价键　　c．配位键　　

d．离子键　　e．金属键　　f．σ键　　g．π键

（5）元素E的单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为________________________________。

若该晶体的密度是ρg·

cm－3，则两个最近的E原子间的距离为___________cm。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

某有机物

在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

已知：

RCHO＋R1CH2CHO

RCHCCHOR1。

（1）乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是__________（填化学式），F中含氧官能团的名称为________________________________________________________________________。

（2）E→F的反应类型为________，B的结构简式为_________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是______________________________________________。

（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：

___________________________。

（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为________。

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg；

②遇FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基。

（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2丁烯酸，写出合成路线：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（其他试剂任选）。

7．解析：

选B。

“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其他铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；

这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；

醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；

硝酸钾是白色固体，硝酸钾强烧时火焰呈紫色，D正确；

故选B。

8．解析：

选C。

A.滴加氨水能发生反应：

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，Al3＋不能大量存在，离子方程式错误；

B.常温下纯水中水电离出的H＋浓度为10－7mol/L，而该溶液中水电离出的H＋浓度为1×

10－12mol/L<

1×

10－7mol/L，说明该溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸溶液或碱溶液，若是碱溶液有反应：

NH

＋OH－===NH3·

H2O，离子方程式错误；

C.酸性溶液中有反应：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，Fe2＋和MnO

不能大量共存，离子方程式正确；

D.SO2具有强还原性，ClO－具有强氧化性，发生反应：

SO2＋ClO－＋H2O===SO

＋Cl－＋2H＋，离子方程式错误。

9．解析：

选D。

1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，A项错误；

1mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为－1，所以1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA，B项错误；

粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4g，C项错误；

根据电荷守恒，1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n（CH3COO－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋），溶液呈中性，则n（OH－）＝n（H＋），所以n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝1mol，D项正确。

10．解析：

A.由题意可以推测分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱，故A正确；

B.该系列有机物质的通式为C2nH2n（n≥2），但它们不是同系物，故B错误；

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种，故C正确；

D.苯乙烯

、环辛四烯（

）与立方烷分子式相同，都为C8H8，但结构不同，属于同分异构体，故D正确。

11．解析：

由题中信息分析可知，W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl。

A.盐酸为无氧酸，不能根据盐酸与碳酸的酸性强弱比较C、Cl的非金属性，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：

Z＞X＞Y，故B错误；

C.由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2∶1，故C正确；

D.非金属性X＞Z，氢化物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物稳定性X＞Z，故D错误。

12．解析：

A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：

Li－e－===Li＋，A正确；

B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li＋2SOCl2===4LiCl＋SO2↑＋S，B正确；

C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误。

13．解析：

A.M点：

c水（OH－）为10－11.1mol/L，N点和Q点：

c水（OH－）为10－7.0mol/L，P点c水（OH－）为10－5.4mol/L，水的电离程度：

P>

M，故A错误；

B.H2X的第二步电离常数Ka2＝

得

＝

，电离常数只与温度有关为定值，滴定过程中，溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，

不相等，故B错误；

C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX－＋OH－===H2O＋X2－，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2－大于剩余的HX－，因此混合液n（Na2X）>

n（NaHX），因为溶液呈中性，X2－的水解与HX－的电离相互抵消，所以N点溶液中c（Na＋）>

c（H＋）＝c（OH－），故C正确；

D.P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c（OH－）＝c（H＋）＋c（HX－）＋2c（H2X），故D错误。

26．解析：

（1）a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触，这样SO2就会更多转化为SO

，a正确；

b.增大通入SO2的流速，可能会导致部分SO2未来得及反应就逸出，物质的产率降低，b错误；

c.减少软锰矿浆的进入量，SO2可能回收率不能及时参加反应，导致回收率降低，c错误；

d.减小通入SO2的流速，SO2能尽可能充分反应，回收率增大，d正确；

故合理选项是ad；

（2）除杂时显然只能除去Fe3＋和Al3＋，不能损失Mn2＋，由题意可知，室温下，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al（OH）3]＝1×

10－33＝c（Al3＋）·

c3（OH－），c（Al3＋）＝1×

10－5mol/L，解得：

c（OH－）＝1×

10－9mol/L，则溶液c（H＋）＝1×

10－5mol/L，则pH＝5；

同理Fe（OH）3完全变成沉淀时，Ksp[Fe（OH）3]＝1×

10－39＝c（Fe3＋）·

c3（OH－），c（Fe3＋）＝1×

10－6mol/L，解得：

10－11mol/L，c（H＋）＝1×

10－3mol/L，则pH约为3，故pH范围：

5.0<

pH<

7.1；

（3）由题意可知，反应物为MnSO4和K2S2O8，生成物之一为MnO2，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，则发生反应的离子反应方程式为Mn2＋＋S2O

＋2H2O===MnO2↓＋2SO

＋4H＋；

（4）MnO2和Li2CO3反应后只有Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在最高价态，不能升高，则只能是O元素价态升高，所以还有O2生成。

根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为8MnO2＋2Li2CO3

4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑；

（5）①放电时，电池的正极发生还原反应，反应式为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4，充电时电池的阳极反应式为LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋；

此时，石墨电极上发生的反应为C＋xe－＋xLi＋===LixC，则转移1mole－石墨电极将增重的质量为1molLi＋的质量，由于Li摩尔质量是7g/mol，所以1molLi＋的质量是7.0g。

②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，锂化学性质活泼，锂可与空气中的O2和H2O反应，对拆解的要求是：

隔绝空气和水分。

答案：

（1）ad　

（2）5.0<

7.1　（3）Mn2＋＋S2O

＋2H2O===MnO2↓＋4H＋＋2SO

　（4）8MnO2＋2Li2CO3

4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑　（5）①LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋　7

②拆解环境保持干燥，拆解下的锂隔绝空气保存

27．解析：

（1）实验室配制和保存FeCl3溶液应滴加少许稀盐酸抑制其水解；

（2）配制100mL1mol/LFeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶；

（3）溶液显酸性，滴入NaOH溶液时，开始无现象，然后产生白色沉淀；

（4）SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2＋离子反应的离子方程式为Fe3＋＋HSO

===Fe（HSO3）2＋，Fe（HSO3）2＋离子可以将Fe3＋还原为Fe2＋，则由氧化还原反应有升必有降，离子方程式为Fe3＋＋H2O＋Fe（HSO3）2＋＝2Fe2＋＋SO

＋3H＋；

（5）为了安全起见，还可以在A、B装置之间加一个防倒吸的装置；

（6）SO2的体积在标准状况下为672mL，物质的量为

＝0.03mol，根据电子得失守恒：

n（Cu）×

2＝n（SO2）×

2，则n（Cu2＋）＝0.03mol，完全沉淀Cu2＋需要NaOH的物质的量为0.06mol，Cu2＋为0.03mol，即CuSO4为0.03mol，而A试管溶液中加入4mol·

L－1的NaOH溶液30mL，即n（NaOH）＝0.12mol，说明反应后H2SO4过量，过量的H2SO4为0.03mol，根据硫守恒可知5mL一定浓度的浓H2SO4中含有H2SO4共0.09mol，其物质的量浓度为c＝

＝18mol·

L－1。

（1）稀盐酸　

（2）100mL的容量瓶　（3）先无