学年山西省大同市第一中学高一上学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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首先电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）。
其次电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,则有关NA的叙述中正确的是
A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×
6.02×
1023
C.1mol氮气所含的原子数为2NA
D.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
【解析】A.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA，A错误；
B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×
1023，B错误；
C.1molN2所含的原子数为2NA，C正确；
D.6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷
136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA个阳离子，D错误，答案选C。
选项D是解答的易错点，错因在于不清楚硫酸氢钾在熔融状态下的电离情况，硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，但在熔融状态下只能电离出钾离子和硫酸氢根离子。
4.下列叙述正确的是
①静电除尘利用了胶体带电的性质
②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③光导纤维和计算机芯片的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是硅
④常温下，铝制容器盛放稀硫酸
⑤三氧化二铝可以做耐火材料
A.②⑤B.①③④C.①③⑤D.②④
【答案】A
【解析】①静电除尘利用了胶体的电泳现象，但胶体不带电，①错误；
②水玻璃是硅酸钠水溶液，可用作制备木材防火剂的原料，②正确；
③光导纤维的主要成分是SiO2，计算机芯片和太阳能电池的主要成分是Si，③错误；
④常温下，铝制容器可以盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸，④错误；
⑤三氧化二铝放热熔沸点高，可以做耐火材料，⑤正确，答案选A。
5.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A.装置①探究NaHCO3
的热稳定性B.装置②Cl2
的收集
C.装置③向容量瓶中转移液体D.装置④可用于实验室制备少量NH3
【答案】D
【解析】A.加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，A错误；
B.氯气难溶于水，不能用排水法收集Cl2，B错误；
C.向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C错误；
D.氨水与生石灰混合反应可以产生氨气，可用于实验室制备少量NH3，D正确，答案选D。
实验室制备气体装置类型的选择，一定要根据反应物的状态及反应条件来确定。
在解答这种类型的题目时，要熟练掌握基本反应原理、实验室制备气体装置的基本类型，还要根据实际情况进行变通。
如实验室制取氧气时，可以用KMnO4或KClO3，也可用H2O2与MnO2或Na2O2与水来代替；
制取氨时，可以用NH4Cl和Ca（OH）2，也可用碱石灰（或NaOH）与浓氨水代替。
6.有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是
A.该反应为氧化反应
B.上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C.Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D.通入Cl2，会降低SO2的漂白作用
7.下列有关试剂的保存方法，错误的是
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封
D.新制的氯水通常保存在无色细口瓶中
【解析】A.浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A正确；
B.少量的金属钠保存在煤油中，B正确；
C.液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封，C正确；
D.次氯酸见光易分解，新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中，D错误，答案选D。
关于药品的存放需要掌握试剂瓶和瓶塞的选择原则。
一般按稳定性选择瓶子的颜色：
①无色瓶子：
存放一般试剂。
②棕色瓶子：
存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
另外选择瓶塞一般按照按酸碱性及氧化性选择：
①玻璃塞：
一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。
②橡皮塞：
强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。
8.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是
A.NH3B.H2OC.O2D.O2和NH3
【解析】NH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗气瓶，氨气被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。
9.下列溶液中，能大量共存的是
A.0.1mol/LNaOH
溶液:
K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B.强酸性溶液中:
Na+、K+、OH-、SiO32-
C.0.1mol/LFeCl2
K+、Na+、I-、SCN-
D.无色溶液中:
Na+、Cu2+、C1-、NO3-
【解析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B.强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；
C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；
D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。
10.下列离子方程式书写正确的是
A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:
OH-+
CO2=
HCO3-
B.氯气溶于水:
Cl2+
H2O
=
2H++
Cl-
+
ClO-
C.硝酸银溶液中加入铜粉:
Ag++Cu=Cu2++
Ag
D.碳酸钙溶于醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：
OH-+CO2=HCO3-，A正确；
B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：
Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，B错误；
C.硝酸银溶液中加入铜粉：
2Ag++Cu=Cu2++2Ag，C错误；
D.碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O+CO2↑，D错误，答案选A。
11.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是
A.NaOH
和CO2B.Fe粉在Cl2中燃烧
C.Na和O2D.NaOH容液和AlCl3溶液
【解析】A.足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，A错误；
B.Fe粉在Cl2中燃烧只能生成氯化铁，B正确；
C.Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，C错误；
D.足量NaOH容液和AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，D错误，答案选B。
12.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Fe3+B.Cu2+C.Al3+D.AlO2-
【解析】镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，答案选D。
13.对下列事实的解释错误的是
A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D.氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
【解析】A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，A正确；
B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B正确；
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C错误；
D.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此可使湿润的红色布条褪色，氯气没有漂白性，所以不能使干燥的红色布条褪色，D正确，答案选C。
注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：
浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
利用浓硫酸的吸水性常用于气体的干燥剂。
14.同一定量的Fe、FeO
和Fe2O3的混合物中加入120mL4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为
A.0.16mo1B.0.20molC.0.21molD.0.24mol
【解析】因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×
4mol/L-0.08mol=0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为0.4mol÷
2=0.2mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.2mol，答案选B。
本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生利守恒法计算技巧。
对应化学计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。
若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
15.现有等体积混合而成的4
组气体:
①NO2+NO.②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是
A.V1>
V3>
V2>
V4B.V1>
V4C.V2>
V4>
V1D.V3>
V1>
V2
【解析】①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的2/3，二氧化氮占混合气体的1/2，所以试管内气体剩余的体积为试管体积的2/3；
②氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体剩余的体积为试管体积的1/2；
③二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的1/4，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体剩余的体积为试管体积的3/8；
④氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且这两种物质极易溶于水，根据方程式知，这两种物质完全反应，没有气体剩余，答案选B。
16.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；
另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为
A.
B.
C.
D.
【解析】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，则溶液中铵根的物质的量是bmol；
另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反应恰好完全，则溶液中硫酸根的物质的量是cmol，根据溶液显电中性可知每一份溶液中硝酸根的物质的量是（b－2c）mol，所以原溶液中NO3-的浓度为
，答案选A。
17.某稀溶被中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量浓度之比为
A.1:
1:
1B.1:
3:
1C.3:
8D.1:
4
【解析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
②Fe+2Fe3+=3Fe2+；
③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量2mol－1mol＝1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe（NO3）3为1mol，Cu（NO3）2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：
1：
4；
答案选D。
本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，明确反应的先后顺序以及搞清楚图像曲线的变化趋势是解答的关键，注意起点、拐点和终点的理解。
二、填空题（本题包括4个小题，共49分）
18.下图是一些含氯产品。
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为_________（填字母代号）。
A.易燃品B.有毒品C.爆炸品
（2）“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。
“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”（有效成分为盐酸）混合后反应的离子方程式_______。
（3）漂白粉的有效成分是_______（填化学式），老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。
注意事项（不超过30个字）:
_________________。
解释（用化学用语）:
___________________。
【答案】
（1）.B
（2）.Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（3）.Ca（ClO）2（4）.密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触（5）.Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）2HClO
2HCl+O2↑
【解析】
（1）氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，答案选B。
（2）次氯酸钠具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；
（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光易分解，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO、2HClO
2HCl+O2↑，所以保存的注意事项是密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。
19.
（1）0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_____molHCl中所含氢元素的质量相同。
（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________（填字母代号）。
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B.向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4
C.向NaOH溶液中滴入盐酸
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。
①还原剂是_________（填离子符号）。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_____+______+______+→______+_______+H2O
③反应中若产生0.1mol的还原产物，则有______mol电子转移。
【答案】
（1）.49
（2）.1（3）.B（4）.Mn2+（5）.BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O（6）.0.2
（1）0.5molH2SO4的质量是0.5mol×
98g/mol＝49.0g，该硫酸所含氢元素的物质的量是0.5mol×
2＝1mol，因此与1molHCl中所含氢元素的质量相同。
（2）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中离子浓度还是较大，所以灯泡不会熄灭，A错误；
B．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，B正确；
C．向NaOH溶液中滴入盐酸，生成NaCl，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，C错误；
答案选B；
（3）①Bi元素化合价从+5价降低到+3价，得到电子，所以Mn元素化合价应该升高，即从+2价升高到+7价，失去5个电子，则还原剂是Mn2+。
②根据以上分析可知该反应的化学方程式为BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O（未配平）；
③Bi3+是还原产物，所反应中若产生0.1mol的还原产物，则有0.1mol×
（5－3）＝0.2mol电子转移。
20.铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:
_____________。
（2）在实验室中，FeCl2可用铁粉和______（填名称）反应制备。
（3）Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。
（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:
（5）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n（Fe）：
n（C1）=1：
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:
____________。
【答案】
（1）.3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（2）.稀盐酸或氯化铁溶液（3）.6FeO+O2
2Fe3O4（或4Fe2O3+Fe
3Fe3O4）（4）.将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色（5）.10%（6）.2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O
（1）Fe与水蒸气在加热条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
（2）在实验室中，FeCl2可用铁粉和稀盐酸或氯化铁溶液反应制备。
（3）由一种单质和一种化合物通过化合反应制备，根据原子守恒以及铁元素化合价可知应该是氧化亚铁与氧气或氧化铁与铁单质，反应的化学方程式为6FeO+O2
2Fe3O4或4Fe2O3+e
3Fe3O4。
（4）在溶液中可以用KSCN溶液检验铁离子，所以首先要溶解红砖，则实验证明红砖中含有Fe3+的实验方案是将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色。
（5）设FeCl2和FeCl3的物质的量分别是xmol、ymol，则根据原子守恒可知
，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为
。
（6）次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO－+10OH－=FeO42－+3Cl－+5H2O。
21.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。
分别如下图中（A）（B）（C）所示:
（1）现按图（A）所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液（滴有几滴酚酞）的烧杯中，加入一小块金属钠。
①不可能观察到的现象是___________（填字母代号）。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后，溶液由无色变红色
D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
②按图（B）所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。
取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是______（填字母代号）。
A.用扎有小孔的铝箔包住钠
B.用扎有小孔的铜箔包住钠
C.直接将钠投人水中
（2）按图（C）所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。
（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图（B）的原理设计的。
题目及部分答案如下：
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品:
800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
（设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。
）
I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）:
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
……
[答案]
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
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