届高三化学一轮强化训练《氨硝酸硫酸》能力提升试题卷 Word版含答案Word格式.docx

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C．反应中共消耗97.5gZn　　　　D．反应中共转移3mol电子

5、中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子

B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

6、常温下能用铝制容器盛放的是（　　）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.稀硫酸

7、用以下三种途径来制备相等质量的硝酸铜：

①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应，则以下叙述正确的是（）

A.三种途径消耗的铜的物质的量不等

B.三种途径消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：

途径③>

途径①>

途径②

D.所消耗的硝酸的物质的量是：

途径②>

途径③

8、某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断正确的是（）

A.肯定有O2B.肯定没有Cl2、NH3、NO2

C.肯定有NH3、NO、HClD.肯定含有NH3和NO

9、已知酸性条件下有如下反应：

2Cu+＝Cu2++Cu。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸、加热

稀硝酸

浓硝酸

实验现象

红色固体

和蓝色溶液

无色气体

红棕色气体

和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）

A．CuB．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu

10、在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；

再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。

则m1与m2之间的关系一定正确的是（）

A．m1可能等于m2B．m1一定等于m2

C．m1可能大于m2D．m1一定大于m2

11、足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L

（标准状况）,这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·

L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是60mL,下列说法不正确的是（　　）

A.参加反应的硝酸是0.5mol

B.消耗氧气的体积为1.68L

C.此反应过程中转移的电子为0.6mol

D.混合气体中含NO23.36L

12、下列推断正确的是（　　）

A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解

C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;

再加入Cu（NO3）2固体,铜粉就会溶解

第II卷非选择题

二、非选择题

13、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；

装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________．

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________________________；

（4）尾气可采用________溶液吸收．

14、水的组成的探究实验：

（1）用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比。

其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比。

现将98%18.4mol/L的浓H2SO4稀释配制

100mL0.92mol/L的稀H2SO4，则需浓H2SO4的体积为_____mL，配制过程中用到的玻璃仪器有___________。

（2）经实验测得氢、氧元素的质量比大于1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是______。

A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.橡皮管内有水冷凝

C.U型管后缺少干燥装置

D.氧化铜过量，未完全被还原

（3）为了更准确测定水的组成选用下列装置，请回答问题（氢气用盐酸和锌制得）：

（a）为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：

己

______

丙；

（b）乙装置的作用是_____________。

（c）若测得丁装置（含样品）在实验前后减少m克，乙装置（含药品）增加了n克，据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）___________。

（d）实验结束后，若丁处硬质玻璃管有水冷凝，这对实验的结果的影响是_________（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；

（e）装置中的丙能否省去？

_______（填“能”或“不能”），为什么？

____________________。

15、将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？

某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：

观察到：

开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体。

查资料：

浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度。

胆矾失去全部结晶水温度为150℃.

请回答：

（1）写出灰白色固体化学式

（2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的、

性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式：

（3）由上分析知：

铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度（填“会”或“不会”）变稀，因此（填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象。

（4）由上结论计算：

将5ml98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为（）

A．0.092molB．0.046mol

C．小于0.046molD．大于0.046mol，小于0.092mol

16、下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为1∶1的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g·

cm－3，据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因_______________________________________________________。

（2）甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL，再加热至沸腾，现象是_______________________________________________________。

写出与过程有关的化学方程式________________________________。

（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。

所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有①________________，原因是_____________________________________________________。

②______________，原因是____________________________________。

为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_____________________。

参考答案

1.【答案】C

【解析】由反应方程式:

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,

3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知:

当铜片质量相同时,反应后溶液中c（Cu2+）一定相等,反应速率浓硝酸快,氧化剂得电子总数相等,但生成NO2、NO气体的体积不相等。

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】D

【解析】由三个方程式对比看，生成NO2的物质的量比NO多，所以消耗HNO3最多。

用CuCuOCu（NO3）2不生成NOx，所以用HNO3最少。

8.【答案】D

【解析】需静心思考。

无色确定无Cl2；

体积缩小，有NH3无HCl；

变红棕色有NO。

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】C

【解析】由60mL5mol·

L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15mol,此过程转移的电子为0.3mol,由得失电子守恒可得消耗O2:

V（O2）=

×

22.4=1.68（L）,由元素守恒可得生成Cu（NO3）20.15mol,n（NO2）+

n（NO）=

=0.2mol,则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol;

设生成NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,由元素守恒和电子守恒列方程:

解得x=0.05mol,y=0.15mol

12.【答案】D

【解析】A项,N2不是污染物,NO在空气中会发生反应2NO+O2====2NO2,不能稳定存在,A错;

B项,Al（OH）3沉淀不能溶于过量的氨水中,B错误;

浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化,但在常温下,浓硝酸能与铜反应,浓硫酸不能与铜反应,故可用浓硝酸,不能用浓硫酸,C错误;

选项D,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu（NO3）2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正确。

13.【答案】

（1）蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　

（2）溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO

＋2H2O===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋　（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　（4）NaOH

【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．

（1）常见烧瓶有：

圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．

（2）SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：

5SO2＋2MnO

＋2H2O===5SO

＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性．（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指：

SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．（4）SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．

14.【答案】

（1）5量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管

（2）A、C（3）

（b）吸收氢气还原氧化铜后生成的水（c）（n-m）∶m

（d）氢的质量偏大（e）不能它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果

【解析】

（1）需浓H2SO4的体积为

用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶和胶头滴管。

（2）氢元素质量高，主要是Ⅲ中质量差变大，有可能是反应混合气体中混有的H2O，也可能是大气中的水蒸气。

（3）（a）盐酸具有挥发性，故用NaOH除去挥发的HCl，再用浓H2SO4干燥后通过CuO还原，最后还要防止外界大气干扰。

（b）乙吸收生成的H2O从而确定氢的质量。

（c）含氢质量为（n-m）g，含氧质量为mg。

（d）丁处有水，则m变小，n-m变大，氢质量偏大。

（e）丙的目的是吸收空气中的水蒸气。

15.【答案】

（1）CuSO4

（2）漂白性还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

（3）不会，不会。

（4）B

16.【答案】

（1）H2SO4溶液的质量分数为23%<

60%，其氧化性不强，所以无明显现象。

（2）铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液退色　Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O　（3）①液体呈浅蓝色　溶液中含有Cu2＋

②有白色固体在试管底部析出　98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4　将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌

【解析】结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；

甲同学再加10mL浓H2SO4，使试管中的硫酸浓度大于60%能与铜发生反应；

乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H2SO4稀释。