湖北高考化学一轮复习同步训练含答案.docx

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湖北高考化学一轮复习同步训练含答案

湖北高考化学一轮复习同步训练（含答案）

　　各地域高考温习曾经末尾，以下是2021年湖北高考化学一轮温习同步训练，请考生及时练习。

一、选择题（此题包括10小题,每题6分,共60分）

1.（2021成都模拟）以下说法正确的选项是（）

①实验室保管FeCl3溶液应加大批稀盐酸,并且放入大批的铁粉

②氢氧化钠溶液保管在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中能否含有S

④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作恢复剂

A.②④⑤B.①②⑤

C.①②④D.②③④

2.化学实验中常将某些溶液或试剂停止酸化或碱化。

以下处置中正确的选项是

A.检验KClO3中的氯元素,可参与AgNO3和稀硝酸

B.为提高KMnO4溶液的氧化才干,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C.检验蔗糖在稀硫酸中水解发生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才干进一步检验

D.检验溶液中能否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化

3.（2021太原模拟）以下实验可行的是（）

A.参与过量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反响鉴别局部蛋白质

D.用乙醇从碘水中萃取碘

4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出以下说法合理的是（）

方案1

方案2

A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵

B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中参与的试剂一定可以与除X外的物质发作化学反响

D.方案2中参与NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

5.某同窗想用实验证明高锰酸钾的紫白色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。

请你判别以下方案与本实验目的有关的是（）

A.观察氯化钾溶液没有颜色,说明溶液中的K+无色

B.在氯化钾溶液中参与过量锌粉振荡,静置后未见清楚变化,说明锌与K+不反响

C.在高锰酸钾溶液中参与过量锌粉、振荡、静置后紫白色褪去,说明Mn为紫白色

D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻

6.大胆、迷信的假定与猜想是迷信探求的先导和价值所在。

在以下假定（猜想）引导下的探求一定没有意义的是（）

A.探求SO2与Na2O2反响能够有Na2SO4生成

B.探求Na与水的反响能够有O2生成

C.探求浓硫酸与铜在一定条件下反响发生的黑色物质中能够有CuS

D.探求向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞白色褪去的现象是溶液的酸碱性改动所致,还是HClO的漂白性所致

7.下表为各物质中所含有的大批杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号物质杂质除去杂质应选用的

试剂或操作方法①KNO3溶液KOH参与FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4参与过量铁粉,并过滤③H2CO2经过盛有NaOH溶液

的洗气瓶,再经过盛有

浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为（）

A.①②③④B.③④

C.②③④D.①②③

8.以下实验方案设计正确的选项是（）

A.分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗濯

B.失掉标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用（NH4）2CO3溶液作鉴别试剂

C.用铜丝替代铂丝做焰色反响

D.在裂化汽油中参与酸性高锰酸钾溶液,振荡后假定紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

9.以下化学实验理想及其解释或结论都正确的选项是（）

A.取大批溶液X,向其中参与过量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

B.向1mL1%的NaOH溶液中参与2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再参与0.5mL无机物X,加热后未出现白色沉淀,说明X中不含有醛基

C.向CuSO4溶液中参与KI溶液,有白色沉淀生成,再参与四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀能够为CuI

D.向浓度均为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴参与氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu（OH）2]Ksp[Mg（OH）2]

10.（2021南昌模拟）以下实验对应的结论不正确的选项是（）

A.①能组成Zn-Cu原电池

B.②能证明非金属性ClSi

C.③说明反响2NO2（g）N2O4（g）0

D.④白色沉淀为BaSO4二、非选择题（此题包括3小题,共40分）

11.（12分）在足量的氯化亚铁稀溶液中,参与1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的缘由有两种猜想。

（1）猜想1:

溶液呈黄色不是发作化学反响所致,黄色是溶液中含有___________

（2）猜想2:

溶液呈黄色是发作化学反响所致,那么黄色是溶液中________________________________________。

要证明溶液中确有该物质,可在溶液中参与

12.（12分）（才干应战题）为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液,将它们编号取样按以下图所示的两个步骤停止实验。

观察到以下现象:

（1）写出试剂①的称号及溶液中溶质的化学式:

试剂①

（2）本实验假定将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒,

13.（16分）（才干应战题）（2021广州模拟）SO2是一种大气污染物,某兴味小组欲探求SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:

（1）B、C、D区分用于检验SO2的漂白性、恢复性和氧化性。

其中C、D区分为碘水和硫化氢的水溶液,那么B中所盛试剂为______________________________________________________。

（2）为了完成绿色实验的目的,某同窗重新设计了如图A2的制取装置来替代A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是_____________________________________

（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2,吸收液中能够含有OH-、S、S、HS等阴离子。

亚硫酸氢盐普通易溶于水,SO2也易溶于水。

现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2molL-1盐酸、2molL-1HNO3、1molL-1BaCl2溶液、1molL-1Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验证明吸收液中存在S和HS,完成下表的实验操作、预期现象与结论:

实验操作预期现象与结论步骤1:

取过量吸收液于小烧杯中,用胶头滴管取1molL-1BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量假定出现白色混浊,那么溶液中存在S或S步骤2:

将小烧杯中的浊液过滤、洗濯,再用过量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体__________________________________________________

步骤3:

_________________________________________________________________________________

答案解析

1.【解析】选A。

FeCl3溶液里放入铁粉会使FeCl3蜕变;向溶液中滴入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消逝,不能证明有S,很能够含有S。

2.【解析】选C。

KClO3中的氯元素以Cl的方式存在,无单个的Cl-,不能用AgNO3检验,A选项错误;为提高KMnO4溶液的氧化才干,运用硫酸酸化,选项B错误;检验溶液中能否含有S时,先加稀盐酸酸化,扫除银离子、碳酸根离子等的搅扰,再加氯化钡溶液,选项D错误。

【误区警示】酸化KMnO4溶液时,不可用盐酸,由于KMnO4氧化性很强,能将盐酸中的氯离子氧化。

检验S时,可用氯化钡溶液和稀盐酸,但参与试剂的顺序不同,对搅扰的扫除效果也不同。

先加稀盐酸,可扫除S、Ag+、C等的搅扰,而先加氯化钡溶液不能扫除Ag+的搅扰。

3.【解析】选A。

用Cu可以置换出Ag,A正确;CO2和NaOH也反响,B错;浓硫酸与蛋白质不发作颜色反响,浓硝酸可以,C错;乙醇溶于水不能萃取碘,D错。

4.【解析】选D。

碳酸氢钠加热也分解,A错误;加热后留下的残留物一定是难分解固体或难挥发的液体,B错误;参与的试剂可以是水且不一定发作化学反响,C错误;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响生成溶于水的硅酸钠,进而分别出氧化铁,D正确。

【方法技巧】实验方案评价的思想方法

（1）从实验原理上评价,实验方案要契合原理,保证到达实验目的。

（2）从操作步骤、实验现象上评价,实验方案要步骤复杂,现象清楚。

（3）从环境维护上评价,实验方案的设计要充沛表达出环保看法。

（4）从节能、平安牢靠上评价,实验方案的设计要浪费动力,浪费原料且平安牢靠。

5.【解析】选D。

证明高锰酸钾的紫白色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反响,再选择Mn,观察颜色,与其他物质反响后观察颜色,只要选项D与本实验目的有关。

6.【解析】选B。

由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金属钠只能作恢复剂,该猜想违犯迷信道理,有意义。

7.【解析】选C。

第①组,参与氯化铁会引入杂质Cl-,故不正确;第②组,参与铁粉置换出铜,经过过滤而除去铜及过量的铁粉,故正确;第③组,应用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,再用浓硫酸枯燥氢气,故正确;第④组,应用碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可,正确,应选C。

8.【解析】选B。

高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗濯,不能用稀盐酸来清洗。

参与（NH4）2CO3溶液时,AgNO3溶液中发生白色沉淀,稀盐酸中发生无色无味的气体,NaOH溶液中发生无色有抚慰性气息的气体,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味的气体发生。

做焰色反响实验应选用铂丝,不能选用铜丝,由于铜丝灼烧时会发生清楚的绿色火焰。

裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

9.【解析】选C。

A项中假定溶液中已有Fe3+,也会发作此现象,故A项不正确;B项中氢氧化钠缺乏,NaOH和CuSO4的混合液不能氧化醛,而得不到白色沉淀,故该项不正确;C项中CuSO4溶液中参与KI溶液,生成单质碘,说明Cu2+被恢复,假定生成单质铜,沉淀应为白色,而沉淀为白色说明能够生成了CuI,故该项正确;组成相似的难溶电解质,Ksp小的先沉淀,D项不正确。

10.【解析】选B。

B项,非金属性比拟可经过非金属元素的最低价含氧酸酸性强弱说明非金属性强弱,盐酸不是氯的最低价含氧酸,其酸性强弱与氯的非金属性强弱没肯定联络;C项,热水中颜色变深,冰水中颜色变浅,可说明升温使反响逆向移动,正反响为放热反响;D项,SO2通入Ba（NO3）2溶液中可被N氧化,生成S,故生成BaSO4沉淀。

11.【解析】

（1）溶液呈黄色不是发作化学反响所致,说明是溴单质自身的颜色,可应用萃取实验观察无机层颜色,得出结论。

（2）溶液呈黄色是发作化学反响所致,发作化学反响即为2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-,可应用KSCN溶液检验三价铁离子。

答案:

（1）Br2CCl4CCl4层显红棕色

（2）Fe3+2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

KSCN溶液溶液变为白色

【方法技巧】实验方案的评价标题具有一定的开放性,表如今仪器和药品功用的拓展,实验方法和手腕的改良,化学实验原理的开展等。

虽看似生疏,但落脚点低,与传统判别实验装置及操作错误之处相似,只需往常多思多悟,就能顺应实验考察角度的变化,提高解题才干。

12.【解题指南】解答此题留意以下两点:

（1）两种碱性物质和酸碱指示剂作用的现象不同于酸,使两种碱性物质变红的是酚酞。

（2）钙盐易沉淀,能生成沉淀的溶液首先思索氢氧化钙