化学键Word文件下载.docx
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，即所有原子都满足最外层8电子结构；
而B、C中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中硫、氙原子都不能满足8电子结构；
而D中H原子满足最外层2电子结构。
8．（98上海）下列电子式书写错误的是
B．
C．
D．
B中N原子未参与成键的两个电子没写出。
9．（99全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
方法一：
本题对原子结构、分子结构、化学键知识进行综合考查。
首先应对题中四种分子逐一分析。
在BeCl2分子中，Cl原子最外层有7个电子，只能与Be原子共用一对电子成为8电子的稳定结构；
而Be原子最外层只有2个电子，可与2个Cl原子形成共价键，最外层变为4个电子，不能满足8电子结构。
PCl3分子的电子式为
，所有原子都满足最外层8电子结构。
PCl5分子中，P原子最外层有5个电子，若使5个Cl原子均满足8电子结构，其5个电子应分别与P原子形成共价键，从而使P原子最外层电子变为10个，也不符合题意。
N2分子的电子式为
，每个原子均满足8电子结构。
方法二：
本题还可从另一角度求解。
若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：
8
分子中原子总数－2
共价键总数，即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子最外层电子数之和应为8
3－2
2＝20而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。
同理PCl3、PCl5、N2分子最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。
10．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
NH4NO3为离子化合物，SiO2为原子晶体，Cu为金属晶体。
11．（99上海）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是
A．Cl2B．Br2C．I2D．S
非金属性越强与H2化合越容易，放出的热量越多。
12．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
A中破坏离子键和不破坏；
B中破坏金属键和分子间作用力；
D中破坏共价键和离子键。
13．（01上海）下列分子的电子式书写正确的是
A．氨
B．四氯化碳
C．氮
D．二氧化碳
A中N原子中两个电子掉了，B中Cl原子中电子掉了，D中C原子中电子掉了。
14．（01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成下列两题：
下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A．两种都是极性分子
B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A．CH4·
14H2OB．CH4·
8H2O
C．CH4·
（23/3）H2OD．CH4·
6H2O
15．（02上海）下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子
C
16．（03上海）下列电子式中错误的是
A．Na＋B．
C中N原子少了两个电子。
17．（04江苏）下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
︰N≡N︰
B中CO2为直线型，NaCl为离子化合物，D中结构式不应写电子。
18．（04上海）下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
19．（04上海）下列实验操作中，错误的是
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D．配制01mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
20．（04北京）下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A．Be2+离子中的质子和电子
B．
原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子
21．（04全国）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4
22．（04全国）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF6
可依据元素化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8来判断。
23．（04全国）下列分子有极性的是
A．CCl4B．CO2C．NH3D．C6H6
24．（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
25．（05全国）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
26．（05北京）下列说法正确的是
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等
C．乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等
D．等温等压下，3molC2H2（g）与1molC6H6（g）的密度相等
27．（06上海）下列含有非极性键的共价化合物是
A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4
题中B项是离子化合物，AD两项分子中都只含有极性共价键，C项中含有C－H极性键和C－C非极性键。
28．（05上海）有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式
D．臭氧的分子式O3
C2H4、C2H6O为分子式，
为电子式。
29．（05广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。
由2个IO
正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
C．
该题通过化学键来考查空间想象能力和推理能力。
先分析1个
的空间构型，呈八面体，I在体心，6个O分布在6个顶点。
2个
组成新的化学式I2O124－，又2个八面体共用一个平面，即共用三个点，所以O的个数为12－3=9，所以形成新的化学式应为I2O94－，答案选A。
30．（06江苏）元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含2的中子数为8B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为
D．热稳定性：
H2S＞HF
A中氧原子有8个中子，2个D中有2个中子，分子中共有10个中子；
C项HCl是共价化合物，不存在氢离子和氯离子；
D项中F的非金属性强故热稳定性HF＞H2S；
B项中较好的反应出分子中原子的结合方式以共价键相连。
31．（04江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
__________和__________；
__________和__________。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：
__________、__________。
【答案】
（1）N2、CO；
CO2、N2O
（2）SO2、O3
32．（04全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的总和；
Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
（1）X元素的名称是__________；
Y元素的名称是：
__________；
Z元素的名称是：
__________。
（2）XZ3化合物的分子式是__________，电子式是__________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式__________、__________。
（1）氮；
碳；
氢
（2）NH3；
（3）HNO3；
H2CO3
训练试题
1．下列电子式中，正确的是
NH4Cl的正确电子式为
NH4Cl的正确电子式为
2．下列物质的电子式书写正确的是
A．Cl︰ClB．
书写物质的电子式应注意以下几点：
①每个原子都应满足8电子稳定结构（H则为2）。
②对于离子化合物的电子式要标出离子所带的电荷数，阴离子要加括号。
题中A选项Cl原子不满足8电子结构；
B选项中Na+、OH－未标出电荷数且阴离子未加括号；
C选项中P原子未满足8电子结构；
D项正确。
3．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。
下列各说法中，正确的是
A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中D．M形成＋2价阳离子
依题意，形成Z的过程可表示为：
故Z的化学式为MY2，又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般较高，且有的MY2型化合物（如CaF2）难溶于水，所以A、B、C均不正确。
4．下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键是相邻原子间的相互作用
B．化学键即存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间
C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
解答本题的关键是如何正确理解化学键的定义，一要明确“相邻的两个或多个原子之间”而不是分子间；
二要明确“强烈的相互作用”不只是吸引或排斥作用，是吸引和排斥达平衡时的作用。
5．下列各组中的元素，能形成离子键的是
A．S、OB．P、ClC．Na、BrD．K、S
6．下列微粒的电子式不正确的是
7．下列电子式正确的是
8．下列各组元素，两两结合形成的化合物既可以离子键相结合的又可以共价键结合的是
A．H、O、KB．Mg、K、Cl
C．Cl、H、OD．Mg、N、Ne
9．下列微粒的半径大小比值大于1的是
10．已知（OCN）2的电子式为
，则SCN－的电子式正确的是
11．X元素原子的L层电子数比Y元素的L层电子数少3个电子；
X元素原子的核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则含X、Y的化合物的化学式正确的是
A．离子化合物Y（XO3）2B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物XY2D．离子化合物Y3X2
12．能用键能大小来解释的是
A．N2的化学性质比O2稳定B．HBr的热稳定性比HI强
C．稀有气体很难发生化学反应D．Cl2的性质比Br2活泼
13．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是
A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物D．Z的熔点较高
14．下列物质中有氧离子存在的是
A．H2OB．CaOC．KClO3D．KOH
15．已知bB（n+1）+、aAn+、cCn－、cD（n＋）－均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径：
A>
B>
C>
DB．原子序数：
b>
a>
c>
d
C．离子半径：
D>
AD．金属性B>
A，非金属性D>
16．下列有关稀有气体的描述不正确的是
①原子的最外层都有8个电子；
②其原子与同周期第IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布；
③有些稀有气体能跟某些物质反应；
④原子半径比同周期VIIA族元素原子的大。
A．①B．①和③C．①和②D．②④
17．下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是
A．3与8B．1与16C．12与17D．6与16
18．下列物质都是共价化合物的是
A．CO2和NaFB．H2O2和Na2O2C．HNO3和H2SD．CH4和Br2
19．下列物质中不含离子键的是
（1）NH4HCO3
（2）NH3（3）BaSO4（4）KAl（SO4）2·
12H2O
（5）NH4Cl（6）H2SO4
A．
（1）、（4）和（6）B．
（2）、（3）和（5）
C．（4）和（5）D．
（2）和（6）
20．X与Y两元素的单质能化合生成XY离子化合物，则X、Y属于
A．ⅠA和ⅥAB．ⅡA和ⅥA
C．ⅠA和ⅦAD．ⅥA和ⅦA
21．下列物质中只含有一种化学键的是
A．氢氧化钾B．氯化钙C．过氧化钠D．氯化铵
22．与Ne核外电子排布相同的离子与Ar核外电子排布相同的离子形成化合物
A．溴化镁B．硫化钠C．四氯化碳D．氟化钾
23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
含离子键的化合物属离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中作定向移动因而能导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所被有，故不能作为判断该化合物内一定存在离子键的根据。
该题应选D．
24．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO
离子电荷数112
键长（10－10m）2.313.182.10
A．①>
②>
③B．③>
①>
②C．③>
①D．②>
④>
③
要使离子化合物熔化必须克服离子键作用，离子键越强，离子化合物的熔点一般越高，离子键的强度一般与阴、阳离子的电荷数成正相关。
与阴阳离子核间距（近似等于离子半径之和）成负相关。
即阴阳离子电荷数越多，阴阳离子核间距越短，离子键就越强，离子化合物的熔点就越高，反之，亦然．显然该题应选B。
25．下列说法正确的是
A．分子中键能越大，键越大，则分子越稳定
B．失电子难的获得电子的能力一定是强的
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素则被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径将随着核电荷数的增加而减小
键能越大，键长最短，键才越牢固，含该键的分子才越稳定，故A结论是错误的。
失电子难的获得电子的能力也可能很难，如稀有气体元素原子，故B结论也是错误的。
在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态有两种可能：
阳离子得电子变为中性原子：
Mn＋＋ne－=M，发生还原反应；
阴离子失电子变为中性原子：
Rn－－ne－=R，发生氧化反应。
所以某元素由化合态转化为游离态时，不一定就被还原，也可能被氧化，故C结论不正确，该题应选D。
26．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物是
A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解D．HCl溶于水解电离，呈酸性
离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物刚好相反。
原因是共价化合物是由原子间通过共用电子对而形成，不存在离子，故在液态时没有自由移动的离子产生。
该题应选B。
27．下列物质的电子式书写正确的是
A．H︰FB．
HF的电子式应为：
CCl4的电子式应为：
MgS的电子式应为：
．
28．下列说法不正确的是
①非金属元素不可能组成离子化合物
②构成分子晶体的微粒一定含有共价键
③共价化合物中可能含有离子键
④离子化合物中可能含有共价键
⑤非极性键只存在于双原子单质分子里
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④
解此类概念判断型选择题，关键是掌握一定的正例和反例以验证叙述的对或错。
如：
（1）离子化合物一般是由金属和非金属（或金属与原子团）组成，但有些非金属也能构成离子化合物，如铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等。
（2）稀有气体是单原子分子，它们所构成的分子晶体没有化学键。
（3）离子化合物与共价化合物中的化学键：
离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键、配位键。
如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；
共价化合物中只含共价键（可以是极性键，也可以是非极性键），一定不含离子键。
即可把抽象问题具体化。
同时对概念的理解也必须熟练准确，弄清它的本质意义。
29．下列叙述正确的是
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
C．阴、阳离子之间有强烈吸引作用，没有排斥作用。
因此，以离子键构成的物质中核间距很小
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，并伴随能量的变化
解题关键：
对化学键概念的正确理解
（1）化学键是原子之间的强烈的相互作用，而分子之间的相互作用比较弱，不属于化学键。
光
一般地说，强烈的相互作用是指破坏这种结
合所需要的能量在125～830kJ·
mol－1之间。
因此A错误，B正确。
（2）离子键是阴、阳离子间的静电作用，这种作用既有异性电荷的吸引也有两种离子的原子核之间、核外电子之间的排斥作用。
当吸引和排斥达到平衡时才形成相互作用——离子键。
所以C不正确。
（3）化学反应的本质就是化学键发生变化，原子重新排列组合的过程，如反应H2+Cl2＝2HCl的过程可表示为：
①旧键断裂过程（从环境中吸收能量）
所以D正确。
30．关于离子键的下列说法正确的是
A．离子键就是静电引力
B．离子键只有在阴、阳离子之间才能形成
C．原子团之间也能形成离子键
D．氯化钠溶于水时离子键被破坏
31．下列各组离子中，电子层结构相同的是
A．S2－、Cl－、K+B．I－、Br－、Cl－
C．K+、Na+、Li+D．O2－、S2－、F－
32．下列化合物中两种离子相差两个电子层的是
A．KFB．LiBrC．NaBrD．LiI
33．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是
A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子
34．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是
A．离子化合物ABB．离子化合物B3A2
C．离子化合物B（AO3）2D．离子化合物A2BO3
35．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠显+1价，NaH与水反应时可生成H2，下列叙述正确的是
A．NaH与水反应后的溶液显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
36．下列物质中不存在共价键的是
A．CsClB．KOHC．NH4ClD．Na2SO4
37．下列物质中含有共价键的离子化合物的是
A．Cl2B．H2SO4C．Ba（OH）2D．NaCl
38．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是
A．二氧化碳B．甲烷C．双氧水D．氨
39．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在周期为
A．在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第三周期
C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期
40．下列物质中：
N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是_________，只含有离子键的物质是________，既含有离子键，又含有共价键的物质是______。
【答案】N2、H2O；
CaCl2、NaF；
Na2O2、KOH
41．用电子式表示下列物质的形成过程：
Br2：
___________________________________；
H2S：
CaO：
___________________________________。
【答案】
42．
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