高考化学山东卷含考点分析Word下载.docx

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总的来看这道题比较简单，考查了共价键的参数、杂化、氢键、晶胞中均摊法的应用等这些很核心的知识点。

做做看吧。

34题，属于有机综合题。

总的来看这个题很简单，最大的难点在于看懂给的反应信息，同分异构很简单，化学方程式的书写注意配平就可以了。

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一．选择题：

（本题共7题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

7．下表中对应关系正确的是

A

CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油

由淀粉得

到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同

9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO

B.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4

10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

11．苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2

D．

与苹果酸互为同分异构体

12．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K

+、Cl-、HCO3-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO－）

二．填空题（第28题～第30题为必考题，每个试题考生都必需做答。

第31题～第33题为选考题，考生根据要求做答）

29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g）K1ΔH<

0（I）

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）K2ΔH<

0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数

K=（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×

10-3mol•L

-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=。

其它条件保持不变，反应（I

I）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“>

”“<

”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。

若要使K2减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c

（CH3COO-）由大到小的顺序为。

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×

10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×

10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d．向溶

液B中加适量NaOH

30．（16分）离子液体是一种

室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的

铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。

a．KClb.KClO3c.MnO2d.Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显

现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是

（用离子方程式说明）。

31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是。

装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速

率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪

器含有。

a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其

中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

。

（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）

32.[选修2：

化学与技术]（8分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_____________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是___________________。

（3）固体A主要为_________（填化学式），固体B主要为_____（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

33.[选修3：

物质结构与性质]（8分）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）

（1）图甲中，1号C与相邻C形成

键的个数为___________。

（2）图乙中，1号C的杂化方式是_______，该C与相邻C形成的键角_____（填“>

”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为______，该材料的化学式为______________。

34.[选修5：

有机化学基础]（8分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_______种。

B中含氧官能团的名称为_______________________。

（2）试剂C可选用下列中的________。

A．溴水B．银氨溶液

C．酸性KMnO4溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液

（3）

是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________________。

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_______。

7.B8.D9.A10.C11.A12.C13.D

29.

（1）K12/K2

（2）2.5×

10-2；

75%；

>

；

不变；

升高温度

（3）c（NO3‾）>

c（NO2-）>

c（CH3COO‾）；

b、c

30.

（1）负极；

4Al2Cl7－＋3e－=Al＋7AlCl4－；

H2

（2）3

（3）b、d；

不能；

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

31.

（1）长颈漏斗内液柱高度保持不变防止倒吸NaOH溶液

（2）2:

1

（3）c；

控制滴加硫酸的速度；

C中没有淡黄色浑浊；

a、d

（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

32.

（1）Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7+2NaCl；

低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。

（2）除去Fe3+

（3）NaCl；

K2Cr2O7

（4）Ⅱ

33.

（1）3

（2）sp3

（3）O、H

（4）12M3C60

34.

（1）3醛基

（2）b、d

（3）

（4）