高三期末化学反应原理试题汇总Word格式文档下载.docx

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下列关系一定不正确的是

（填字母）。

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的

（填“正”或“负”）级，负极反应式为。

5.右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是

A.铁桥生锈是电化学腐蚀

B.建在海边的铁桥更易生锈

C.钢铁生锈的负极反应是：

Fe-3e-=Fe3+

D.吸氧腐蚀的正极反应是：

O2+4e-+2H2O=4OH-

12.碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学

方程式是：

KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

有关说法不正确的是

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I-在阳极放电，H+在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3mole-时，理论上可制得KIO3107g

13.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

溶质&

a+Y2\4D*d%D:

Na2CO3（J/b;

L（@-Q9R:

N1SR;

NaHCO33C2h（Y）U0h-G$NC

NaClO5T7C*i7h$A"

M*h3R

NaHSO3!

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J-g0g1E:

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B.Y'

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9.7:

B）U6\;

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10.3$B3W"

H0i,O/j0G

5.28_3]+W（i/U2L"

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:

NaHSO3=Na++H++SO32-

3C2h（Y）U0h-G$NCC．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

14．H2和I2在一定条件下能发生反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）△H=—akJ/mol

（a、b、c均大于零）

下列说法正确的是

A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ

C.相同条件下，1molH2（g）和1molI2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量

D.向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ

16.（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。

工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=akJ/mol

为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：

（1）反应热a0（填“＞”或“＜”），判断依据是。

（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

①投料比：

ⅠⅡ（填“＞”或“＜”）。

②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=，

B点的平衡常数KBKA（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。

16.（8分）

（1）＜，升高温度，CO的转化率降低,平衡左移，正反应为放热反应。

（各1分，共2分）

（2）

①＜（2分）

②1，=（各1分，共2分）

（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH（一条1分，共2分）

18.（14分）

（1）+6，氧化性（各1分，共2分）

（2）Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3＋3H+（2分）

（3）Na2FeO4H2ONaCl（2分）

（4）

①320，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）

②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；

（2分）

NaOH溶液，（1分）

水电离的H+在阴极放电：

2H++2e－＝H2↑，c（OH-）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故可以循环使用。

（1分）

18.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：

2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。

①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶

液需NaOHg，配制过程所需玻璃仪器是。

②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是

；

可循环使用的物质是，

理由是。

5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A．生铁比纯铁容易生锈

B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－==4OH－

D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：

Ag++2NH3·

H2O

Ag（NH3）2+2H2O。

下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）＋Cl－（aq）

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：

加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

15．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：

2NO（g）＋C（s）

N2（g）＋CO2（g）ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol

0.70

_______

0.25

A．上述信息可推知：

T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:

c（NO）不变

D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

18．（共6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。

18．（共6分）

（1）②④⑤（2分）

（2）c（CH3COO-）=c（NH4+）>

c（H+）=c（OH-）（2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）

（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强

（2分，答对两点中任意一点可得分）

19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是。

（2）NH3在一定条件下可被氧化。

ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣1269kJ/mol

ⅱ．

1断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约______kJ；

②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）

（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1:

3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

①图中b点，U（正）______U（逆）。

（填“＞”、“＝”或“＜”）

②图中a点，容器内气体n（N2）:

n（NH3）=。

－

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是。

高温高压

催化剂

19．（共10分）

（1）N2+3H2

2NH3（2分，有错不得分）

（2）①72.6（1分）②强（1分）

微生物

（3）①>

（1分）②1∶4（2分）

（4）2NH3+3O2===2HNO2+2H2O（1分，有错不得分）

（5）2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）

1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

7．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<

0。

当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压

A．①④B．①②C．②③D．③④

10．关于下列装置的说法正确的是

①②

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号

①

②

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c（OH－）相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·

L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：

①>

D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·

L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：

14．工业上用CO和H2合成CH3OH：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

反应的平衡常数如下表：

100

200

300

400

平衡常数

667

1.9×

10-2

2.4×

10-4

1×

10-5

下列说法正确的是

A．该反应的△H>

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5×

103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液

c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·

L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

2滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是。

③V1和V2的关系：

V1V2（填“>

”、“=”或“<

”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：

AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：

AgSCN>

AgI。

操作步骤

现象

步骤1：

向2mL0.005mol·

L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·

L-1KSCN溶液，静置。

出现白色沉淀。

步骤2：

取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·

L-1Fe（NO3）3溶液。

溶液变红色。

步骤3：

向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·

L-1AgNO3溶液。

现象a，溶液红色变浅。

步骤4：

向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·

L-1KI溶液。

出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。

②步骤3中现象a是。

3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。

16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

图1

图2

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）。

a．碳棒b．锌板c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：

（2）图2中，钢闸门C做极。

用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。

图3图4

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。

F电极上的电极反应式为。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

N电极上的电极反应式为。

若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

mol。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）

（1）①CH3COOH

CH3COO－+H+（2分）

②b、c（2分，漏选得1分，错选不得分）

（2）①I②0.1mol·

L-1醋酸溶液

③<

④c（CH3COO－）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH－）

（3）①Fe3++3SCN－

Fe（SCN）3（2分）

②出现白色沉淀

③AgSCN（s）

Ag+（aq）+SCN-（aq）（1分），加入KI后，因为溶解度：

AgI<

AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：

Ag++I-===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。

（2分）

16．（13分，未标分数的空，每空1分）

（1）b

锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-===Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换

（2）阴2Cl－-2e－===Cl2↑

湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液，变蓝）

（3）①负ClO－+2e－+H2O===Cl－+2OH－（2分）

②Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

（4）①HOOC-COOH+2e－+2H+===HOOC-CHO+H2O（2分）

②2（2分）

2.下列说法正确的是

A．吸热反应都需加热才能发生

B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

7.关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A.加水稀释过程中，c（H+）:

c（OH-）的值增大

B.根据以上信息，可推断NH3·

H2O为弱电解质

C.与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH

）

D.加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：

H2O⇌H++OH-正向移动

8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

11.LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装

置示意图。

下列有关叙述正确的是

A．a处通入O2

B．b处为电池正极，发生了还原反应

C．通入O2的电极发生反应：

O2+4e-+4H+=2H2O

D．该装置将化学能最终转化为电能

14.下列关于各图像的解释或结论正确的是

甲乙丙丁

2由甲可知：

热化学方程式是H2（g）+

O2（g）=H2O（g）∆H=﹣241.8kJ/mol

3由乙可知：

对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态

C．由丙可知：

将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>

D.由丁可知：

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

18.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol。