化学反应中的有关计算Word格式文档下载.docx
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此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X+2====R+2
质量之比：
119
16g44gx
（1）11/44g=9/x，x=36g
（2）根据质量守恒定律：
的质量为：
44g+36g－16g=64g
和的质量之比是64g∶36g=16∶9。
B
2氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）
A（A+B-）克B（A-B-）克（A+B+）克D（A+）克
根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。
即氯酸钾的总质量=（B+）克，二氧化锰的质量=A克-（B+）克=（A-B-）克。
3已知在反应3A+2B====2+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成和D的质量共140g时，B消耗的质量为__________g。
此题能根据质量守恒定律，由于生成物和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。
由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。
所以消耗B的质量为140g÷
7×
4＝80g。
80
4蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有___________、___________元素（填写元素名称）。
根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：
反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
产物中存在、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有、H两种元素，至于氧元素，需定量计算后才可确定。
氢碳
在化学反应3X+4====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则的相对分子质量为_________。
此题是根据质量守恒定律确定的相对分子质量。
解题时，首先要确定4的值，即3×
32＋4＝2×
1024＝2×
102－3×
32＝108＝27
27
快乐时光
测谎器
爸爸有一个测谎器,他问德华:
“你今天数学成绩如何呢?
”
德华回答道:
“Ａ”。
测谎器响了!
德华又说:
“Ｂ”。
机器也响了!
德华又改说:
“Ｃ”。
机器又响了!
爸爸很生气地叫道:
“我以前都是得Ａ的!
这时,测谎机却翻倒了!
30分钟训练（巩固类训练，可用于后）
1已知A物质与B物质反应生成物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成物质的质量是（）
A44克B32克22克D12克
根据质量守恒定律：
反应物A和B的总质量等于生成物的总质量。
32克+12克=44克。
A
2已知A物质发生分解反应生成B物质和物质，当一定量的A反应片刻后，生成6克B和44克。
则实际发生分解的A物质的质量为（）
A12克B44克6克D100克
根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和的质量总和。
即物质A的质量等于6克+44克=100克。
D
3实验室用16g纯净的氧化铜与氢气发生反应，经过一段时间在反应未完全时就停止实验，冷却后试管中剩下的固体质量为Ag，把该固体跟足量盐酸充分反应，过滤并干燥后得红色固体物质Bg。
已知，A-B=10，实验中有多少克铜生成？
（提示：
u+2Hl====ul2+H2，ul2溶于水，u与稀盐酸不反应）
由题意知剩下的Ag固体包括①未反应的氧化铜，②生成的铜。
红色固体物质Bg为铜。
又因为A-B＝10，此10g为未反应的氧化铜，且u与足量稀Hl反应生成的ul2溶于水，所以与氢气反应的氧化铜的质量为：
16g－10g＝6g
根据质量守恒定律，实验中生成的铜的质量为：
6g×
r（u）/r（u）×
100%=6g×
80%=48g。
48g
4（2010东菏泽中考模拟）中国登协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功0周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登运动员于2003年月21日13：
40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧48g。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气密度为143g&
#8226;
L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登运动员供氧，是否可行？
简述理由。
此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：
（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷
气体密度）；
（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“g”与“g”之间的换算。
此题不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
（1）48g氧气在标准状况下的体积为=3366L
（2）设需要高锰酸钾的质量为x
2n42n4+n2+2↑
31632
x48gx==474g
（1）33662
（2）474g（3）不行。
此法成本太高，经济上不合算；
或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
（2010东邹城中考模拟）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中的数值应该为多少？
序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g
第1次10
第2次10
第3次1012
第4次1012
（4）要得到280ga，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：
a3a+2↑）
（1）8g石灰石样品中含有杂质为12g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝8％
（3）＝g-（8g-g）＝3g
（4）设需要80%的石灰石的质量为x
a3a+2↑
1006
x×
80%280gx＝62g
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量判断稀盐酸何时不足，石灰石中a3何时完全反应。
由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的12g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。
然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝a3质量。
再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
（1）12g
（2）8%（3）3g（4）62g
6法轮功邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。
请根据化学知识判断正误，并说明你的理由。
答案:
他的观点是错误的。
根据化学反应的本质，一切化学变化里，反应前后原子的种类、数目没有改变，质量也基本不变。
铝是由铝原子构成，铜是由铜原子构成，金是由金原子构成的。
所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。
所以李洪志的说法是伪科学的，纯属歪理邪说。
7火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2a3（粉末）+2S2+2====2aS4+22
（1）若100克废气中含64克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（a3）80%的石灰石___________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含aS48%的粗产品_________克。
题中给出的化学方程式，即为计算的依据。
设需含a380%的石灰石的质量为x，生成纯aS4的质量为。
2a3+2S2+2====2aS4+22
200128272
08x64gx=12克=136克
136g÷
8%=16克
（1）12
（2）16
8早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：
在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。
根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。
生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
9根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。
这种说法是否正确？
为什么？
如不正确，请加以改正。
在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。
因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。
所以本题简单地用：
6g+8g=14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量是错误的。
2g+22g
2×
2432
6g8g
由于，所以氧气过量。
设6g镁能与氧气反应的质量为x
4832
6gxx=4g
生成氧化镁的质量：
6g+4g=10g
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。
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