山东省淄博市淄川第一中学届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12g石墨和C60的混合固体中,含NA个碳原子
B.标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子
C.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
D.5.6g铁在足量氯气中燃烧,电子转移数目为0.2NA
4.下列说法正确的是
A.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无K+
B.实验中要配制500mL0.2mol·
L-1KCl溶液,需用托盘天平称量7.45gKCl固体
C.加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,证明NH4Cl固体易升华
D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加沸石
5.下列说法正确的是
A.二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加
B.在NaClO溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
C.Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取X溶液点到淀粉KI试纸上
试纸变蓝色
X溶液一定是氯水
B
向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉
均有气泡冒出
两者均发生氧化还原反应
C
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
白色沉淀是BaSO3
D
向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量
溶液先浑浊后澄清
Al(OH)3可溶于碱溶液
7.下列叙述中正确的是
A.SiO2和NO2能与强碱溶液反应,都是酸性氧化物
B.不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好
C.普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品,水玻璃可用于木材防腐
D.MgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料,都能和强碱溶液反应
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.无色透明的溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、NO3-
9.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2:
ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
10.下述实验方案不能达到实验目的的是
编号
B
C
实验
方案
目的
配制溶液
分离溴的CCl4、水混合物
Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较
验证HCl极易溶于水
11.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示,下列说法正确的是
A.如果甲中含有S2-,则乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素,可能显示+2或者+3价
12.下列说法正确的是
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
C.钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
13.根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
C12、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-
C12、Mn2+
A.氧化性由强到弱顺序为MnO4->
C12>
Fe3+>
Br2
B.第①组反应的氧化产物为O2
C.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
2
D.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
14.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH试纸测试,溶液显弱酸性;
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.SO42-B.Na+C.Ba2+D.NH4+
15.现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
16.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
第
卷(非选择题共52分)
二、填空题(每空2分,共52分)
17.(每空2分,共18分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是____________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是_____,每生成lmolNa2FeO4转移______mol电子。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
_________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_____。
某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·
7H2O。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是
18.(每空2分,共18分)利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体,流程如下:
(1)步骤①~③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有。
(2)步骤①中Cu发生的离子方程式为_______________________________,此时该溶液中所有的金属阳离子是;
步骤②中得到滤渣2的主要成分是(填化学式)。
(3)滤渣3加适量稀硫酸溶解,将得到溶液进行:
蒸发浓缩,_____________,过滤、洗涤,即得到硫酸铜晶体;
由滤液3制备Al2(SO4)3·
18H2O时,按化学反应顺序用到的试剂依次为。
(填序号)
①NaOH溶液②稀硫酸③氨水④二氧化碳
(4)在步骤(3)中,发生反应的第一个离子方程式是。
(5)为测定制得硫酸铜晶体(CuSO4·
xH2O)中结晶水含量,取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解,得到固体质量与温度的关系如图。
已知加热过程中,硫酸铜晶体分步失去结晶水。
根据图中数据,计算CuSO4·
xH2O中x的值为
;
258℃到650℃时反应的化学方程式为
。
19.(每空2分,共16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素-2价,铁元素+2价)。
实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下:
已知:
CuFeS2+O2
Cu+FeS+SO2FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
(1)实验室制氯气的化学方程式为。
(2)SO2和H2S有毒,会造成大气污染。
①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫。
为使SO2和H2S恰好完全转化为硫,二者体积(标准状况)比应为。
为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体,实验小组同学用如下装置设计实验。
选择上述装置(可以重复),按照气流方向其连接顺序为A→(填序号)。
(3)PbO2具有强氧化性,可与浓盐酸反应制取氯气。
①上述反应化学方程式为;
由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2,反应的离子方程式为。
②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-,则该反应的化学方程式为。
③本实验存在的一个缺陷是。
(4)按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3(铁红),则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
学校淄川中学班级高三13-24班
姓名考号
第Ⅰ卷(用2B铅笔填涂)
01[A][B][C][D]05[A][B][C][D]09[A][B][C][D]13[A][B][C][D]
02[A][B][C][D]06[A][B][C][D]10[A][B][C][D]14[A][B][C][D]
03[A][B][C][D]07[A][B][C][D]11[A][B][C][D]15[A][B][C][D]
04[A][B][C][D]08[A][B][C][D]12[A][B][C][D]16[A][B][C][D]
第Ⅱ卷(用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写)