高考化学基础题400道及解析Word文件下载.docx
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2Cl-→2CO32-→2OH-→2Na+（∵溶液中必须有阳离子）→1Ba2+→1Fe3+→1NO3-。
然后对照选项，得答案D。
★※020906－1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（）
A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol
首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（Ⅱ）和另一部分P共同氧化的。
再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu（Ⅱ）得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO4所氧化的P为3mol，则，1molCuSO4氧化P1/5mol.
★※020907－1、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:
6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。
又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是（）
①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；
②每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；
③成烟物质是两性氧化物小颗粒；
④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。
A、①②B、②③C、③④D、①④
Cu的反应要经过Cu（Ⅱ）→Cu（0）→Cu（Ⅰ）的过程，这不符合氧化还原反应的规律（化合价的跳跃），只能认为Cu（Ⅱ）→Cu（Ⅰ）一步完成。
所以本题采用化合价（电子得失）整体分析法，容易得答案B。
★※020908-1、下列离子方程式正确的是…………………………（）
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、用石墨作电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、FeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
对于A项,NH4+与OH-也发生反应，故A不对；
C项由于加入的Ca（HCO3）2的量少，故应为
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
D项电荷不守恒。
★※020909-1、对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是……………………（）
A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量；
B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量；
C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量；
D、反应物H2和O2所具有的能量相等。
020909-1答案：
B.
★※020910－1、氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是………（）
A、NaH溶于水显酸性B、NaH中氢离子被还原为氢气
C、NaH跟水反应时，水是还原剂D、NaH中氢离子最外层有2个电子
020910－1答案：
D.
★※020911－1、将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。
（1）有关Na2O2反应的化学方程式是：
………
（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…
（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是……
020911－1答案：
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、依题意，最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子个数比为1:
4）,可得三者物质的量之比为2:
1:
6.
3、加酸后气体只有CO2，由C原子守恒可得，生成气体的物质的量为0.1mol.
★※020912-1、根据物质的性质和组成特点，可将NaOH（固）、P2O5和CaCl2（固）归为一类。
从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（）（单选）
A、浓H2SO4B、NaClC、碱石灰D、CaO
020912-1答案D，因为都是吸水剂，固体，纯净物
★※020913-1、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是……（）
A、钠玻璃B、钾玻璃C、石英玻璃D、铜管
020913-1答案：
C.
石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色。
★※020914-1、下列叙述正确的是…（）
A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；
B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；
C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中；
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。
020914-1答案：
对于A，过氧化物（如Na2O2）不属于碱性氧化物。
对于B，如碱金属的弱酸盐（Na2CO3）发生水解。
对于D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）。
★※020915-1、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是……（）
A、Na2CO3溶液B、NaOH溶液C、硫酸D、盐酸
020915－1答案：
选D.A、B中含有Na+，会干扰焰色反应，C中硫酸不挥发，高沸点，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质。
而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的。
故选D.
★※020918-1、设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（）
A、氯元素的相对原子质量为12/bB、mg该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol
C、该氯原子的摩尔质量是aNAgD、ng该氯原子所含的电子数是17n/a
020918-1答案：
BD.
该题考查相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，要通过它们之间的联系进行解答。
A、错误，元素的相对原子质量是各同位素的平均值
B、正确，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为aNA，那么mg该氯原子的物质的量即为m/aNAmol
C、单位错误
D、正确，ng/ag即为ng该氯原子所包含的该氯原子的个数，每个该氯原子含电子17，则ng该氯原子所含电子为17×
n/a
★※020919-1、下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）
A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C、容量瓶内水分未干便注入了液体
D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线
020919-1答案：
解析：
A、×
，NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将NaOH粘在纸上从而使结果偏低。
B、×
，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。
C、√，“C因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。
D、×
，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀。
★※020920－1、配制0.10mol·
L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
其中必不可少的仪器是…（）
A、①②④⑥⑦⑩B、①③⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦⑨D、①③⑤⑥⑦⑧⑨
020920－1答案：
B.
计算：
2.0g/40g·
mol-1÷
0.10mol·
L-1=0.5L=500mL（容量瓶的规格）；
烧杯50mL即可，过大使用不方便。
★※020921-1、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·
L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·
L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·
L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·
L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·
L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是……（）
A、①＞②＞③＞④＞⑤B、②＞①＞③＞④＞⑤
C、②＞③＞④＞①＞⑤D、⑤＞④＞③＞②＞①
020921-1解析：
本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子。
五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量、，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大。
－－－－这是98全国高考题。
点评：
同学们习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论。
要认真审题，这是一道反常规思维的题。
从当年阅卷情况看，同学们更多的选取了C选项，就是这个原因。
一道全卷比较简单的题，答对率却很低。
★※020922－1、下列关于氯水的叙述，正确的是……（）
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大
D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
020922－1答案：
D.
氯水中除了含Cl2和H2O分子外，还含有HClO分子，故A错；
光照氯水发生反应：
2HClO==2HCl+O2↑，逸出的气体是O2而不是Cl2；
该反应进行后，弱酸（HClO）转化为强酸（HCl），溶液酸性增强，pH将变小，因此，B、C都错。
在氯水中因为存在着H+，所以能使蓝色石蕊试纸变红，同时存在着HClO，可以漂白试纸，故D正确。
★※020923-1、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有……（）
A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸
020923-1答案：
A.
首先要除去混有的HCl，因此先通过饱和食盐水，然后再通过浓硫酸干燥氯气。
★※020923-2、实验中，制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是……（）
A、H2、O2B、O2、HClC、Cl2、HClD、O2、Cl2
020923-2答案：
制氯气和氯化氢都用固体和液体反应，且都加热。
★※020924-1、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是……（）
A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO
020924-1答案：
氯化碘这种化合物在初中没有学过。
但在本题题干中提供信息说它的化学性质跟氯气相似。
可以比照Cl2跟H2O反应进行思考。
思考之后会发现：
问题转到了ICl中谁是正价谁是负价的问题上了。
参照Cl2+H2O=HCl+HClO本题是I+Cl-+H+OH-=HCl+HIO，故应选择B是正确答案。
★※020925-1、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。
（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是____________________________;
（2）其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.放开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H.静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
_________________;
②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_________。
A、热裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳
020925-1答案：
（1）碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶。
（2）①CBDAGHEF
②AC
着重回忆萃取剂选择原则和分液操作顺序。
（1）萃取剂的选择原则有四条：
一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；
二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；
三是萃取剂与水的密度差别较大；
四是萃取剂与溶质不会发生反应。
（2）萃取（分液操作）正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否有漏液现象放在最前面；
然后再倒入溶液和萃取剂，经过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶液进入另一种溶剂中，再经过静置、分层，将两种液体分开，从分液漏斗下端管口放出下层液体，从上口倒出上层液体。
注：
热裂汽油中含有不饱和的烯烃，能与溴或碘发生反应，若用直馏汽油就可以了；
酒精不分层。
★※020926-1、如下各组物质：
①碘+砂子；
②NH4Cl+NaCl;
③红磷+Fe2O3;
④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件完全相同的是……（）
A、③④B、②③④C、①②③④D、①④
020926-1答案：
①③④都可以用升华的方法加以分离，③④都需要隔绝空气，否则红磷和硫磺燃烧，而①则不需要隔绝空气就能升华，②是分解然后化合的化学反应过程，不属于升华。
该题强调了“分离方法和实验条件完全相同”，应该引起注意，咬文嚼字，仔细推敲。
★※020927－1、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：
IO3-+5I-＋6H+=3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选择的物质有：
①自来水；
②蓝色石蕊试纸；
③碘化钾淀粉试纸；
④淀粉；
⑤食糖；
⑥食醋；
⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是………（）
A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦
020927-1答案：
依题意：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2；
结合I2的特性----遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在IO3-，只需I-和酸溶液（即H+）,生成的I2由淀粉检验。
★※020928-1、下列反应中，能产生烟雾的是……（）
A、浓盐酸挥发B、磷在氯气中燃烧C、铜丝在氯气中燃烧D、磷在氧气中燃烧
020928-1答案：
A的现象是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合而形成的盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾；
C和D是氯化铜和五氧化二磷固体小颗粒分散在空气中形成的棕色的烟和白烟；
而磷在氯气中燃烧生成的三氯化磷呈液态，在空气中形成白雾，生成的五氯化磷呈固态，在空气中形成白烟，总起来形成的是白色烟雾。
★※020929-1、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到……（）
A、氟化钾和氯气B、氯化氢和氟化钾C、氢氟酸和氧气D、氟化氢和金属钾
020929-1答案：
将F2通入KCl溶液，很容易会想到氟比氯活泼，能置换出氯气并产生氟化钾，而忽视F2与水剧烈反应生成氢氟酸并放出氧气，造成选A的错误。
F2很活泼，通入KCl溶液中，与水剧烈反应产生氢氟酸和氧气，而不置换出氯气。
★※020930-1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为……（）
A、变红B、先变红后变白C、变白D、不变
020930-1答案：
选B.氯气溶于水生成HCl和HClO,其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。
★※021001-1、近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是……（）
A、I2B、KIO3C、NaIOD、KIO
021001-1答案：
选B.I2易升华，NaIO和KIO都不稳定。
★※021002-1、下列关于I-的叙述中，正确的是……（）
A、能发生升华现象B、能使淀粉变蓝C、有较强的还原性D、显紫黑色
021002-1答案：
选C。
A、B、D的现象均为I2的性质而I-不具备，I-具有较强的还原性。
★※021003-1、已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是……（）
A、CO>
C>
H2B、C>
CO>
H2C、C>
H2>
COD、CO>
C
021003-1答案：
选B.根据同一反应中还原性：
还原剂>
还原产物即可判定。
★※021004-1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是……（）
A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaCl、I2
021004-1答案：
选A。
向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl.
★※021005-1、有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；
另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是……（）
①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl.
A、①③④B、②④C、①③⑥D、①③⑤⑥
021005-1答案：
选A.①通入氯水得无色溶液→一定无H2S、HBr;
②溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀→一定有SO2，因SO2已被①步氧化成SO42-；
③另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，因第①步反应后溶液中已经存在Cl-，第②步中也加入了HCl。
CO2不能确定是显而易见的。
★※021006-1、11H、12H、13H、H+、H2是…………（）
A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒
答案：
D
★※021007-1、某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9:
6:
1。
下列判断正确的是……（）
A、M元素有三种同位素
B、M的一种同位素原子的质量数为36
C、M中质量数为35的同位素的原子（核素）原子百分比为75%
D、M2的平均式量为72
021007-1答案：
选C.根据题意M原子的相对质量只能有2种，即35、37，若有3种或更多，则形成的双原子分子的式量就不止3种。
根据以上推断A、B均不正确。
根据3种分子式量及它们的物质的量之比，求①35M和37N的物质的量之比（9×
2+6）：
（6+1×
2）=24:
8=3:
1,∴C正确。
②M2的平均式量=（9×
70+6×
72+1×
74）/（9+6+1）=71，∴D不正确。
★※021008-1、哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65:
而地球上12C和13C的原子个数比为89:
1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是……（）
A、12.000B、12.009C、12.015D、12.980
021008-1答案：
地球上12C和13C的原子个数比为89:
1，地球上碳元素的原子相对质量为12.011。
而哈雷彗星上12C和13C的原子个数比为65:
1，即哈雷彗星上12C的百分含量小于地球上12C，13C的百分含量大于地球上的13C，因此哈雷彗星上碳元素的原子相对质量大于12.011，但不可能达到12.980，因此选C。
★※021009-1、有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；
Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个。
则X、Y、Z三种元素分别是……（）
A、C、N、OB、C、O、HC、C、H、OD、H、N、O
021009-1答案:
选B.XZ4和Z2Y两种化合物总电子数均为10个，那么Z只能为H元素，则X为C元素，Y为O元素，因此选B。
★※021009-2
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