高中化学 主题5 正确使用化学品 课题1 装备一个小药箱教师用书 鲁科版选修1整理文档格式.docx

高中化学 主题5 正确使用化学品 课题1 装备一个小药箱教师用书 鲁科版选修1整理文档格式.docx

《高中化学 主题5 正确使用化学品 课题1 装备一个小药箱教师用书 鲁科版选修1整理文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 主题5 正确使用化学品 课题1 装备一个小药箱教师用书 鲁科版选修1整理文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

镇咳化痰

红霉素、氟哌酸

抗菌消炎

扑尔敏

抗过敏

复方解热止痛片、阿司匹林

退热止痛

胃舒平、酵母片

抑制胃痛、助消化

碘酒、创可贴

伤口消炎

风油精

防治蚊虫叮咬

（2）器材：

药棉、胶布、纱布、棉签、镊子、小剪刀、体温计等简易器材。

1．若家庭成员中有高血压病人，小药箱中还应备些什么？

【提示】　降压药、心血管药等。

认识几种常用药物

抑酸剂

（1）作用：

减少胃内盐酸的量.

（2）治疗机理:

金属氧化物、碱、盐等与胃中多余的盐酸发生反应。

（3）常用的抑酸剂：

胃舒平、氢氧化铝复方制剂等。

2．阿司匹林

解热、镇痛和消炎，小剂量使用对防治心脑血管疾病有较好效果。

（2）结构简式：

。

（3）治疗机理。

通过抑制体温调节中枢的前列腺素合成酶,使前列腺素的合成、释放减少，从而恢复体温调节中枢的正常反应性。

2．治疗患有胃溃疡的病人，用胃舒平[Al（OH）3]和小苏打片（NaHCO3）中的哪种药物更好？

【提示】　用胃舒平好。

若用小苏打片时，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2易导致胃穿孔。

合理用药

药物的选择

（1）对症下药是合理用药的首要原则，如果生病原因不明，应该及时就医，不能盲目用药。

（2）选择药物时还要注意药物的质量。

2．药物的用法和用量

（1）用药时间。

①根据用药目的；

②根据药物吸收排泄的时间；

③根据药物对胃肠道是否有刺激作用。

（2）控制服药剂量。

根据药品说明书服用,剂量过大会损害人体器官,剂量太少达不到治疗效果甚至产生耐药性。

（3）注意事项。

①服药一般用温开水,吃药期间一般不宜喝茶。

止咳糖浆类不能用水冲服.

②一些肠溶片药物不能嚼碎服用。

3．有同学扁桃体发炎,自己去学校卫生室买了些头孢氨苄胶囊服用，这种做法对吗？

【提示】　不对。

买抗生素类药物必须持有医生开出的处方。

避免药物依赖，远离毒品

药物依赖性分为生理依赖和心理依赖两大类。

我国刑法规定，某些药品凡不是以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围.

2．常见的毒品：

鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因等。

4．小明的表哥经常去歌厅“摇摆”，还劝说小明吸一次他的好香烟找一下感觉，小明能吸吗？

【提示】　不能吸。

他的香烟中含有毒品如海洛因、冰毒等,吸食一次即可上瘾，所以千万不可听信谣言上当受骗。

常用抑酸剂的主要化学成分及作用原理

【问题导思】　

①Al（OH）3和NaHCO3是常用抑酸剂的主要化学成分，它们的性质有何异同?

胃溃疡病人为何不宜服用碳酸氢钠片？

②金属氧化物（MgO）、碱［Mg（OH）2］、盐（CaCO3）均可做为抑酸剂的化学成分，其反应原理是什么？

（用离子方程式表示）

【提示】　①Al（OH）3和NaHCO3的物理性质不同；

Al（OH）3不溶于水,NaHCO3易溶于水；

它们的化学性质均表现为既和酸反应，又与碱反应.因为NaHCO3与酸反应生成CO2，可使胃溃疡病人造成胃穿孔，故不宜服用。

②MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

1．胃舒平

①主要成分是氢氧化铝。

②性质：

a。

物理性质:

不溶于水，白色胶状物，具有较大的表面积。

b．化学性质:

氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O（治疗胃酸过多的作用原理）

Al（OH）3＋NaOH===Na[Al（OH）4］。

2．碳酸氢钠片

①物理性质：

易溶于水.

②化学性质：

a.与胃酸反应：

H＋＋HCO

===CO2↑＋H2O（抑酸的机理）

b．与碱反应：

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

3．常见抑酸剂的主要化学成分及其反应

主要化学成分

离子方程式

氧化镁［MgO］

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

氢氧化镁[Mg（OH）2］

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

氢氧化铝［Al（OH）3］

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

碳酸镁[MgCO3］

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

碳酸钙［CaCO3］

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

碳酸氢钠[NaHCO3］

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

双羟基铝碳酸钠［NaAl（OH）2CO3］

Al（OH）2CO

＋4H＋===Al3＋＋3H2O＋CO2↑

柠檬酸钠［Na3C6H5O7·

2H2O]

C6H5O

＋3H＋===H3C6H5O7

由于NaHCO3与酸反应生成CO2，因此胃溃疡病人不适合服用此类抑酸药，否则易造成胃穿孔。

　人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体,pH在0。

9～1。

5之间，胃液中含有大量的盐酸，其中的H＋浓度比血液中的高几万倍。

试回答下列问题:

（1）胃液中含有大量盐酸的意义是___________________________________

______________________________________________________________。

（2）若胃液酸度增高就会患胃酸过多症,下列物质不适宜作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是________.

A．小苏打粉　　　　　　　B．氢氧化铝粉

C．氧化钙粉D．纯碳酸钙粉

（3）胃镜检查发现胃有少量出血,说明溃疡已深及________（胃结构），胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用试剂________[从

（2）中选项中选择］。

（4）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8·

nH2O）是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物溶于水，能中和胃酸，作用持久。

写出该药物中和胃酸的化学方程式：

___________________________________________________________。

【解析】　治疗胃酸过多不能选用CaO，CaO具有强腐蚀性;

胃有少量出血时，不能用NaHCO3或CaCO3，因为它们与胃酸反应产生CO2，病情会加重。

Mg2Si3O8·

nH2O与盐酸反应生成MgCl2、H2O和SiO2。

【答案】　

（1）胃液中的盐酸具有多种功能：

为胃蛋白酶提供所需的酸性环境，可使食物中的蛋白质变性，易水解,能杀死随食物进入胃里的细菌。

另外，盐酸进入小肠后，可促进胰液和胆汁的分泌，又有助于对Fe和Ca的吸收等

（2）C

（3）黏膜下层　B

（4）Mg2Si3O8·

nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋（n＋2）H2O

1．正常人胃液的pH在1。

2～3.0之间，酸（一般以盐酸表示）多了，会引起胃部不适。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3，还有的用酒石酸钠来治疗。

这主要是由于（　　）

A．对人体而言酒石酸钠是营养品

B．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素

C．碳酸、酒石酸都属于弱酸

D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

【解析】　MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠均可与盐酸反应，从而降低胃液中H＋浓度，缓解胃部不适症状.答案为C。

【答案】　C

解热镇痛药—-阿司匹林

①阿司匹林的结构是怎样的?

从结构上看，它具有什么性质?

②阿司匹林分子本身具有解热镇痛作用吗?

常用什么试剂检验水解产物中是否含有水杨酸?

【提示】　①阿司匹林的结构简式为

，从其结构上看官能团有酯基和羧基，因此，它具有酯类和羧酸类物质的性质。

②阿司匹林分子本身不具有解热镇痛作用，具有解热镇痛作用的是其水解产物水杨酸。

常用FeCl3溶液检验阿司匹林的水解产物中是否含有水杨酸。

1．名称及结构简式:

化学名为乙酰水杨酸，结构简式为

2．性质

（1）物理性质:

白色晶体,难溶于水，沸水中易水解。

（2）化学性质：

从其结构上看官能团为酯基（

）和羧基（—COOH）。

因此，它具有酯类和羧酸类的性质。

①与NaOH溶液反应（中和反应）

②水解反应

向水解后的混合液中滴加FeCl3溶液,呈紫色。

所以可用FeCl3溶液检验阿司匹林的水解产物.

具有解热镇痛作用的是水杨酸

，其酸性较强，因此常将水杨酸的羟基乙酰化制得乙酰水杨酸，然后再水解得到水杨酸，以缓解这种刺激。

　阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式为

.根据其结构推断，其可能有的性质为（　　）

A．该物质能与浓溴水发生取代反应

B．与NaHCO3溶液反应生成CO2气体

C．该物质属于蛋白质

D．该物质极易溶于水和有机溶剂

【解析】　与浓溴水反应是酚和烯烃的性质,在阿司匹林结构中没有酚和烯烃的官能团;

阿司匹林结构中有—COOH官能团,显酸性与NaHCO3溶液反应生成CO2气体;

该物质不是蛋白质；

该物质的水溶性较差。

【答案】　B

许多药物都是通过有机反应合成的,对于它们的性质可从其含有的官能团去分析。

阿司匹林分子内含有酯基和羧基，具有酯和酸的性质。

2．下列关于阿司匹林（

）的说法不正确的是（　　）

A．阿司匹林可用于治疗普通感冒引起的发热,也可用于缓解疼痛，如头痛、牙痛等

B．1mol阿司匹林与NaOH溶液反应消耗n（NaOH）＝3mol

C．阿司匹林属于非处方药，所以阿司匹林的使用不会产生副作用

D．阿司匹林肠溶片不可嚼碎后服用

【解析】　阿司匹林可用于治疗普通感冒引起的发热，也可用于缓解疼痛，A正确。

阿司匹林的结构简式为

，它属于酯类，与NaOH溶液反应方程式为

＋3NaOH―→

＋CH3COONa＋2H2O,B正确.阿司匹林属于非处方药，但在使用时也会产生一定的副作用，C错误.肠溶片都不能嚼碎后服用，D正确。

1．抗酸药的药理作用是（　　）

A．中和胃酸　　　　　　　B．抑制胃酸分泌

C．促进血液循环D．导泻

【解析】　人的胃壁细胞能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。

胃酸过多会导致消化不良和胃痛.抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。

【答案】　A

2．在医院中,为酸中毒病人输液不应采用（　　）

A．0.9％NaCl溶液B．15％NaOH溶液

C．1.25%NaHCO3溶液D．5%葡萄糖溶液

【解析】　酸只有与碱性物质才能中和，中性的生理盐水及葡萄糖溶液也能稀释酸溶液.NaOH溶液虽能中和酸但有腐蚀性。

3．分析阿司匹林的结构,推知阿司匹林中能与Na2CO3反应生成气体的官能团为（　　）

A．羧基　　　B．羟基

C．醛基　　　D．酯基

【解析】　阿司匹林的结构式为

，从结构式可以看出，只有—COOH可以与Na2CO3反应生成CO2气体。

4．解热、镇痛药阿司匹林的结构简式为：

，在适宜条件下，阿司匹林可发生的反应有：

①水解反应；

②加成反应；

③酯化反应；

④中和反应。

以下组合正确的是（　　）

A．①②③④B．③④

C．只有②D．只有③

【解析】　阿司匹林结构中因为有—COOH，故能发生中和反应和酯化反应，有酯基可以发生水解反应，有苯环能发生加成反应。

5．人的胃液是一种无色液体，呈酸性,pH在0。

9～1.5之间，其中H＋的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：

（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能,胃酸的主要成分是________。

（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。

①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式:

__________________________________________________________________________________________________________________________________。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为（写分子式）________________。

【解析】　

（1）胃酸的主要成分是盐酸。

（2）①抗酸药的主要成分中能发挥抗酸功效的是碳酸氢钠、氢氧化铝，它们与胃酸反应的化学方程式分别为：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

②淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖,其分子式为C6H12O6。

【答案】　

（1）盐酸

（2）①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

②C6H12O6