高一化学下学期期末考试试题 新人教版Word格式.docx
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D>
A>
B
C.
元素B和C只能形成一种化合物
D.
A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
6、下列说法，错误的是（）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
7、下列物质中,化学键类型完全相同的是（
CaBr2与HClB.
MgCl2与Na2SC.
KOH与NaClD.
H2O与NaCl
8、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（
A.C
B.
CO
C.CH4D.C2H5OH
9、关于如图所示装置的叙述,错误的是（
）
A.锌是负极,其质量逐渐减小
B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C.电子从锌片经导线流向铜片
D.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片
10、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO
2不可能100%转化为SO
3
C.为了提高SO
2的转化率，应适当提高O
2的浓度
D.达到平衡时，SO
2的浓度与SO
3的浓度相等
11、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl
12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（
A.乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）
B.乙烯与水加成（乙醇）
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷）
D.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）
13、下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（
A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液
14、某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（
）。
A．水解B.酯化C.加成D.氧化
15、下列过程属于物理变化的是（
A.
煤的干馏B.石油分馏
C.
石油裂化D.
乙烯聚合
16、某温度时
在一个容积为
2L
的密闭容器中
X
、
Y
Z
三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示
根据图中数据
下列有关说法错误的是（
A.该反应的化学方程式为
3X+Y
═
2Z
B.
2
min
时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C.反应开始至
min,Z
的反应速率为
0.05mol⋅L−1⋅min−1
D.反应达到平衡时，压强是开始时的
0.9
倍
二、非选择题：
本题包括17—20题，共52分。
17、（每空2分，共14分）Ⅰ.
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是．
Ⅱ.有：
①168O、178O、188O
②H2O、D2O
③石墨、金刚石
④H、D、T
四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是；
（2）互为同素异形体的是；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是（填化学式）．
Ⅲ.
（1）用电子式表示MgCl2的形成过程：
．
（2）用电子式表示Br2的形成过程：
18、（每空2分，共14分）Ⅰ.从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为____的变化，所有的燃烧反应都要____热量.
Ⅱ.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
；
（2）熔化的KC1O3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体：
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢：
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：
（5）夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：
。
19、（每空2分，共12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用
，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用
其反应的离子方程式为（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
20、（每空2分，共12分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是_________.
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：
．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是
．（填序号）
①水
②氢气
③溴水
④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是
，其反应类型是
反应（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化学反应原理相同的是
（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．
高一化学参考答案
1-5DDBBB6-10DBCDD11-16DCBABA
1、（课本第83页第5题）答案:
D
解析:
A.因二糖、多糖能发生水解,单糖不能发生水解,葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖,故A错误;
B.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、O、N,故B错误;
C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物,故C错误;
D.因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以D选项是正确的.
所以D选项是正确的.
2、（学习指导第8页跟踪训练3）答案：
D项，Br2氧化性弱于Cl2，故D项错误；
A项，该主族元素单质从上到下密度依次增大，故A项正确；
B项，四种单质相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B项正确；
C项，Cl2氧化性强于I2，故C项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
3、（学习指导第3页第4题）答案：
B
短周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,原子序数为x+1的元素在第ⅢA族;
在四、五周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素在ⅢB族;
在六、七周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素,
则不可能为ⅠA族元素,所以B选项是正确的.
4、（学习指导第14页第4题）答案：
解析：
最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3，对比可知B正确；
故选B。
5、（学习指导第17页第4题）答案：
A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,B是地壳中含量最高的元素,则B是O元素,A的最外层电子数是其电子层数的2倍,最外层电子数不超过8个,则A最外层电子数是4或6,为C或S元素,A的原子序数小于B,则A是C元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,则D的最外层电子数是3,D的原子序数大于B,所以D是Al元素,C原子最外层只有一个电子,且原子序数大于O而小于Al,则C是Na,
A.同周期自左而右非金属性减弱,故非金属性O>
C,故A错误;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子核外电子层数越多,半径越大,为O>
C>
Al>
Na,所以B选项是正确的;
C.元素B和C可形成的化合物有Na2O、Na2O2等,故C错误;
D.氢氧化铝与弱酸不反应,即氢氧化铝与二氧化碳不反应,故D错误.
所以B选项是正确的.
6、（课本第37页第5题）答案：
A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；
B．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；
C．我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，故C正确；
D．人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D错误；
故选D．
7、（学习指导25页跟踪训练2）答案：
A.CaBr2中钙离子和溴离子之间只存在离子键,HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键,所以二者所含化学键类型不同,故A错误;
B.MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,Na2S中硫离子和钠离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型相同,所以B选项是正确的;
C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型不同,故C错误;
D.H2O中O原子和H原子之间只存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,所以二者所含化学键类型不同,故D错误;
8、（课本56页第3题）答案:
C
设这4种燃料的质量为
，则
、
对应的物质的量为
，那么这4种燃料燃烧放出的热量分别为
，由此可知，放出热量最多的是
，故选C项。
综上所述，本题正确答案为C。
9、（课本56页第4题）答案:
A、锌是负极,锌失电子生成锌离子进入溶液,所以质量逐渐减小,所以A选项是正确的;
B、铜是正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,所以氢离子在铜表面被还原,所以B选项是正确的;
C、电子从负极沿导线流向正极,所以电子从锌片经导线流向铜片,所以C选项是正确的;
D、电子不能通过电解质溶液,故D错误;
10、（课本第102页第2题）答案：
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，A正确；
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，B正确；
C、增大氧气浓度，平衡正向移动，能够提高二氧化硫的转化率，C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率计算，D错误；
答案选D。
11、（课本65页第3题）答案：
等物质的量的甲烷与氯气混合，光照条件下发生取代反应，则发生取代反应生成卤代烃和HCl，无论有机产物有几种，则无机产物只有一种HCl，所以生成物中物质的量最大的是HCl，答案选D。
12、（课本第72页第6题）答案:
A.乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,产物只有一种,得到纯净物,所以A选项是正确的;
B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,产物只有一种,得到纯净物,所以B选项是正确的;
C.光照下发生取代反应,为链锁反应,产物复杂,不能得到纯净的一氯乙烷,故C错误;
D.苯与溴发生取代反应生成溴苯,苯环上H被Br取代,发生取代反应还生成HBr气体,能制得纯净的溴苯,所以D选项是正确的;
所以答案选C.
13、（课本第76页第4题）答案：
A.钠：
与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应
B.溴水：
与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层橙黄，下层几乎无色）
C.碳酸钠：
与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）
D.紫色石蕊：
遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色）
故选溴水B。
14、（课本第85页第2题）答案:
A
该有机物含有的官能团为
，
和
均可发生酯化反应，
可发生加成反应，
可发生氧化反应，但是不能发生水解反应。
综上所述，本题正确答案为A。
15、（课本第102页第2题）答案:
石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法,属于物理变化,煤的干馏、石油裂化及乙稀的聚合过程,均有新物质生成,属于化学变化过程.所以选B项.
16、（学习指导第40页跟踪训练2）答案：
A.由图可知随反应进行
X
的物质的量变小，
的物质的量变大，所以
为反应物，z
为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故
A
错误；
B.根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故
B
正确；
C.由图可知
2min
内
的物质的量变化量为
0.2mol,
所以
内以
表示的平均反应速率v（Z）=0.2mol2L2min=0.05mol/（L⋅min）
，故
C正确；
D.由图可知开始混合气体的总的物质的量为
2mol,
平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol,
压强之比等于物质的量之比
所以反应达平衡此时体系的压强是开始时
1.8mol2mol=0.9
倍，故
D
故选：
A.
17、（每空2分，共14分）
（学习指导第12页第5题）答案：
Ⅰ.
（1）188O
（2）第六、七周期
Ⅱ.
（1）①④
（2）③（3）T2188O
Ⅲ.（课本25页第7题）答案略
Ⅰ
（1）含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为188O，故答案为：
188O；
（2）周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素，故所含元素超过18种的周期是：
第六、七周期；
故答案为：
Ⅱ
（1）①和④中质子数相同，中子数不同，属于同位素，故答案为：
①④；
（2）③石墨、金刚石是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；
故答案为：
③；
（3）①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，T2188O质量数之和最大，所以其相对分子质量最大，故答案为：
T2188O；
Ⅲ：
答案略
18、（每空2分，共14分）
答案：
（课本36页第2题）Ⅰ.热量；
放出.
（学习指导35页小试身手2）Ⅱ.
（1）光；
（2）催化剂；
（3）反应物本身的性质；
（4）反应物的浓度；
（5）反应温度。
Ⅰ.根据化学反应前后能量的主要变化来解答此题.
化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化，所有的燃烧反应都要放出热量.
Ⅱ.
（1）镁条点燃发出耀眼的白光，氢气和氯气在光照的情况下，会吸收光能产生自由基链式反应，反应速度急剧加快，短时间内释放巨大的能量，形成爆炸；
（2）此时加入的少量二氧化锰是反应的催化剂，会大大提高反应速度；
（3）根据金属活动性顺序，镁的活泼性大于锌，反应中镁的失电子能力强，反应速度更快；
（4）反应物浓度不同，反应速率不同，反应物的浓度越大，反应速率越快；
（5）夏天的温度高于冬天，在其他因素相同的情况下，温度越高，反应速度越快。
19、（每空2分，共12分）
（课本93页第4题）答案:
（1）NaOH；
过量
（2）过滤
（3）盐酸；
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑．
（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
NaOH；
过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：
过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
盐酸；
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：
MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑．
20、（每空2分，共12分）
（学习指导49页第5题）答案：
（1）
（2）CH2=CH2+Br2→CH2
Br-CH2Br．
（3）③
（4）CH3CH2OH，加成；
（5）②．
（1）乙烯的电子式为
乙烯的结构式为
.
故答案为:
.
（2）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2
CH2=CH2+Br2→CH2
（3）①乙烯不溶于水，无法除去乙烯，故错误；
②利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，单会引入氢气，故错误；
③乙烯与溴水发生加成反应生成
1，2﹣二溴乙烷，乙烷不反应，可以除去乙烯，故正确；
④酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，会产生二氧化碳气体，引入新杂质，故错误．
③
（4）乙烯能与水发生加成反应CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，有机物A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：
CH3CH2OH，加成；
（5）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是：
溴和乙烯发生了加成反应；
乙烯使高锰酸钾溶液褪色的原因是：
乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，所以反应原理不同，故错误；
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是：
二氧化硫和溴水或高锰酸钾反应氧化还原反应而褪色，所以反应原理相同，故正确；
③SO2使品红溶液褪色的原因是：
二氧化硫和有色物质生成了无色物质而褪色，二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因是：
二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使溶液的碱性降低而褪色，所以原理不同，故错误；
故选②．
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