湖南理工学院无机化学习题库第16章d 区元素一Word文档格式.docx
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⑶HNO3
K2Cr2O7
5.
下列哪个溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）
FeSO4
⑶NiSO4
6.
欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是
FeCI2溶于水
硫酸亚铁铵溶于水
⑶
FeCI3溶液中加铁屑
铁屑溶于稀酸
7.
用来检验Fe2+离子的试剂为
NH4SCN
K3[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
H2S
8.
用来检验Fe3+离子的试剂为
KI
NaOH
NH3·
H2O
9.
[Co（CN）6]4-与[Co（NH3）6]2+的还原性相比较
[Co（NH3）6]2+还原性强
⑵[Co（CN）6]4-还原性强
⑶两者都强
⑷两者都不强
10 CoCl3·
4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO
可取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是
[Co（NH3）4]Cl3
[Co（NH3）4Cl]Cl2
[Co（NH3）4Cl2]Cl
[Co（NH3）4Cl3]
11.
由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是
⑴浓HNO3
KOH（s）+KCIO3（s）
⑶ CI2
⑷ H2O2
12.
下列哪一种元素的氧化数为+IV的氧化物，通常是不稳定的
Ti（IV）
⑵V（IV）
Cr（IV）
⑷Mn（IV）
13.
镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似
Sc
和La
⑵ Cr和Mo
Fe、Co和Ni
Nb和Ta
14.
下列各组元素中最难分离的是
Li和Na
K和Ca
Cu和Zn
Zr和Hf
15.
在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，采用的氧化剂应为
H2O2
王水
K2Cr2O7+H2SO4
NaBiO3
16.
向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是
⑴ Fe（NH）
⑵Fe（OH）Cl2
⑶Fe（OH）2Cl
Fe（OH）3
17.
下列物质不能在溶液中大量共存的是
Fe（CN）
和OH－ ⑵Fe（CN）
和I－
⑶Fe（CN）
和I－ ⑷Fe3+和Br
18.
下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是
Mg（OH）2
⑵Fe（OH）2
⑶Co（OH）2
Ni（OH）2
19.
下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是
Pb2O3
Fe2O3
Co2O3
Ni2O3
20.
酸性条件下
H2O2与Fe2+作用的主要产物是
Fe,O2和H+
⑵Fe3+和H2O
⑶Fe和H2O
Fe3+和O2
三 填空题
在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为
色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为
色，最后滴加NaOH溶液时，又有
生成。
离子V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物
按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是
向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为
色，再加入BaCl2溶液
则有
色的
给出下列物质的化学式
绿矾
，铁红
，摩尔盐
，赤血盐
，黄血盐
，
二茂铁
，普鲁士蓝
在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些
和
，其目的是
7.
FeCl3的蒸气中含有
分子，其结构类似于
蒸气，其中Fe3+的杂化方式为
现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（II）、Cu（II）、Cr（III）、MnO
⑴ 加水稀释后，溶液变蓝的是
⑵ 加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是
⑶ 加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是
⑷ 加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是
在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是
10.
向CoSO4溶液中加入过量KCN溶液，则有
生成，放置后逐渐转化为
具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为
，化学组成为
，Ni（CN）
的构型为
，中心离子的未成对电子对为
，而Ni（CN）
构型为
，未成对电子对为
铁系元素包括
，铂系元素则包括
，铂系元素因
而在自然界中往往以
态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是
13.
d区元素的价电子层结构的特点通式是
，它们的通性主要有
、
14.
d区元素氧化数的变化规律是：
同一过渡系从左向右氧化数
，但随后氧化数又
；
同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是
同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性
，而碱性
同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性
16.
络合物分裂能∆大于成对能P时，该络合物通常是属于
型，其磁性
四 完成并配平反应方程式
1.
写出下列反应方程式
加热三氧化铬
⑵
三氧化铬溶于水
加热重铬酸铵
⑷
在重铬酸钾溶液中加入钡盐
⑸
在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸
⑹
在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸
⑺
向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水
⑻硫酸亚铁溶液与赤血盐混合
⑼强碱性条件下向Fe（OH）3加过量次氯酸钠
⑽过量氯水滴入FeI2溶液中
完成并配平下列反应的离子方程式
KMnO4+H2S+H2SO4→
KMnO4+FeSO4+H2SO4→
KMnO4+K2SO3+KOH→
KMnO4+Na2C2O4+H2SO4→
五 简答题
在Fe2+、Co2+和Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH溶液，放置在空气中，各有什么变化？
写出反应方程式。
Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+也能腐蚀Fe。
这一事实是否有矛盾？
试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。
现有五瓶透明溶液分别为Ba（NO3）2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。
运用晶体场理论解释下列问题
[Cr（H2O）6]3+在水溶液中是较稳定的
[Cr（H2O）6]3+较[Cr（CN）6]4-络离子的磁性要大
某物质A为棕色固体，难溶于水。
将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。
B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。
A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。
将D与C混合并加碱使酸度降低，则又重新得到A。
E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶液中又得到C。
电解B的水溶液也可获得C。
在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C的紫色消失，再加KCNS，溶液呈摁红色。
C和H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。
问：
A、B、C、D和E各是什么物质？
并写出上述现象各步的主要反应式。
无机化学习题库参考答案:
第一题判断题
题号
1
2
3
4
答案
√
×
第二题
选择题
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三
填空题
Fe和Ti
血红。
无，棕色Fe（OH）3沉淀
Mn2+>
Fe2+>
Cr3+>
V3+
紫红，红棕
，BaFeO4
绿矾，FeSO4·
7H2O；
铁红Fe2O3；
摩尔盐（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O；
赤血盐K3[Fe（CN）6]；
黄血盐K4[Fe（CN）6]·
3H2O；
二茂铁Fe（C5H5）2；
普鲁士蓝KFe[Fe（CN）6]
铁屑和硫酸
防止Fe2+水解和被氧化
聚体Fe2Cl6，AlCl3；
sp3；
FeCl3中Fe—Cl键共价成分较多
（1）Cu（Ⅱ）；
（2）MnO42－；
（3）Cr（III）；
（4）
Ni（Ⅱ）。
Co2+，Ni2+
Fe（CN）64－，Co（CN）63－
正方形，Pt（NH3）2Cl2，正方形，0，四面体，2
Ni，Ru
Rh
Pd
Os
Ir
Pt，单质活泼性差，游离。
Os
（n-1）1-9ns1-2；
金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物
14
升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加
增强，减弱，减弱，增强
高自旋，磁性强
四
完成并配平反应方程式
（1）
1
4CrO3∆2Cr2O3+3O2
2
2CrO3+H2O=H2Cr2O7
加热
3
（NH4）2Cr2O－7＝Cr2O3+N2↑+4H2O
4
2Ba2++Cr2O－7
=2BaCrO4+2H+
5
Cr2O－7＋2OH＝2CrO－4
＋H2O
2CrO－4＋2H+＝Cr2O－7＋H2O
6
CrO－4＋2H+＝CrO－3＋H2O
7
Fe2++CO－3+2H2O=Fe（OH）2
↓+2HCO－3
2Fe（OH）2+2CO－3+2H2O=2Fe（OH）3
+2I－+2HCO－3
8
Fe2++Fe（CN）63-+K+=KFe[Fe（CN）6]↓
9
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
10
2FeI2+13Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl
（2）
2MnO4−+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H
2
2MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
2MnO4−+SO－3
+2OH－＝2MnO24−+SO－4+H2O
2MnO4−+5C2O24−=2Mn2++10CO2↑＋8H2O
五
简答题
1.
Fe2+产生白色胶状沉淀的Fe（OH）2，在空气中易氧化为棕色的Fe（OH）3沉淀
Fe2++2OH－=Fe（OH）2；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Co2+生成蓝色胶状沉淀Co（OH）2，在空气中放置可缓慢地氧化为粉红色Co（OH）3沉淀
Co2++2OH－=Co（OH）2；
4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
Ni2+与NaOH作用生成的绿色胶状沉淀Ni（OH）2
在空气不能使之氧化
2.
因形成[Fe]（NCS）n]而使溶液呈血红色
Fe3++nNCS－= [Fe（NCS）n]（n-3）
加入少许铁屑后，使Fe3+还原为Fe2－，破坏了[Fe（NCS）n]（n-3）
，故血红色消失
由溶液显黄色，可确定为FeCl3溶液。
利用FeCl3与其它四种试剂作用。
有气体产生为Na2CO3，由Na2CO3与其它三种试剂作用，有白色沉淀为Ba（NO3）2，最后用Ba（NO3）2与剩下的两种试剂作用，生成白色沉淀者为Na2SO4，不作用为KCl。
4
（1）[Cr（H2O）6]3+的中心离子d电子采取d3ε和d0γ
分布
为半满状态的稳定结构，故Cr（H2O）3＋6在水溶液中较稳定
（2）[Cr（H2O）6]2+的配位体H2O是形成八面体场的弱场，中心离子d电子采取d3εd0γ分布，未成对电子数为4；
而[Cr（CN）6]4-的配位体CN-形成八面体场是强场，心离子d电子采取d3εd0γ分布，成对电子数仅为2，前者磁性强。
A是MnO2
，2MnO2+4KOH+O2熔融2K2MnO4+2H2O
B是K2MnO4，
3MnO2－4+4H+=2MnO2+MnO－4+2H2O
3MnO2－4+2H2O=MnO2+2MnO4+4OH
C是MnO2－4
D是MnCl2
MnO2+4HCl
（浓）∆MnCl2+Cl2↑+2H2O
Mn2++2MnO24−+2H2O=5MnO2↓+4H
E是Cl2
Cl2+2Kl=2KCl+I2
2KMnO4+Cl2=2KCl+KMnO4
2MnO4−+2H2O电解2MnO4+20H-+H2↑
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3
Fe3++3CNS-=Fe（CNS）3
2Mn5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
K4[Fe（CN）6]可由Fe2+与KCN直接在水溶液中制备
Fe2++6KCN=K4[Fe（CN）6]+2K2+
但K3[Fe（CN）6]却不能由Fe3+与KCN直接在水溶液中制备
因Fe3+能将CN-氧化而有杂质K4[Fe（CN）6]生成
2Fe3++2CN-=2Fe2++（CN）2
Fe2++6CN-+4K2+=K4[Fe（CN（6）
正确的制备K3[Fe（CN）6]的方法是将K4[Fe（CN）6]氧化
2K4[Fe（CN）6]+H2O2=K3[Fe（CN）6]+2KOH
卖炭翁白居易（唐）字乐天号香山居士
卖炭翁，伐薪烧炭南山中。
满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑。
卖炭得钱何所营?
身上衣裳口中食。
可怜身上衣正单，心忧炭贱愿天寒。
夜来城外一尺雪，晓驾炭车碾冰辙。
牛困人饥日以高，市南门外泥中歇。
翩翩两骑（jì
）来是谁?
黄衣使者白衫儿。
手把文书口称敕，回车叱牛牵向北。
一车炭，千余斤，宫使驱将（jiāng）惜不得。
半匹红绡一丈绫，系（jì
）向牛头充炭直（值）。
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