全国普通高等学校招生统一考试模拟调研卷三理综化学试题文档格式.docx
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B.C5H12有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同
D．一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；
常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。
下列说法错误的是
A.Z与钠元素形成的化合物的水溶浪呈碱性
B．工业上可以采用电解YW3制备单质Y
C.一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应
D．元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应
12．已知：
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。
工作原理如右图所示。
下列说法正确的是
A.m接电源的负极
B.电解一段时间后，阳极区的c（OH-）增大
C．电极Ni为阳极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+20H-
D．为防止Na2FeO4与H2反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出
13．常温下，向20mL0.1mal·
L-1HA溶液中逐摘加入0.1mal·
L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
A.HA的电离方程式为HA
H++A-
B.HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间
C．滴定到c点时：
c（Na+）>
c（A-）>
c（H+）=c（OH-）
D．滴定到d点时：
n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol
26.（14分）已知：
氮化铝（AlN）溶于强酸产生铁盐，溶于强碱生成氨气。
（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。
（2）甲同学通过测定AlN与Na0H溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
实验装置如下：
①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______（按气流从左到右方向，填字母）。
②装置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是________。
②读数前，需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；
若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
27.（15分）氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。
（1）NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
已知．①4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H1
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则反应4NH3（g）+6NO（g）
N2（g）+6H2O（l）△H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。
（2）科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C（s）+2N0（g）
N2（g）+CO2（g）。
lmolNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为1L的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.5mol。
①10min内，平均反应速率v（N2）=______，在T℃时，该反应的平衡常数K=_______。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填标号）。
a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
b．反应体系的温度不再发生改变
c．恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变
d．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变
（3）电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。
原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为________。
（4）已知：
25℃时，HNO3的电离常数Ka=7.1×
10-4，CH3COOH的电离常数K=1.8×
10-5，实验室时可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。
②③
①已知溶液甲为浓度均为0.1mol·
L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______（填标号）。
a.向溶液甲中加适量水b.向溶液甲中加适量NaOH
c．向溶液乙中加适量水d.向溶液乙中加适量NaOH
②25℃时，向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c（CH3COOH）:
c（CH3COO-）=5:
9，此时溶液pH=_______。
28.（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。
某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+），同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作I是______，残渣的主要成分是______。
（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。
（4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。
接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。
（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：
取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmolL-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：
Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·
L-1（用含c、V的式子表示）。
35.【化学―选修3:
物质结构与性质】
（15分）
X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；
R的原子序数为29。
（1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）若M分子是Y2Z的等电子体，M的结构式为______,M分子的中心原子的轨道杂化类型为________,1molM中含有_____molσ键。
（3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_____________。
（4）基态R+离子的核外电子排布式是__________，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。
（5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。
其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。
若W2Z的晶班边长为apm，则该化合物的密度为_______g·
cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
36.【化学-选修5：
有机化学基础】
某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥：
已知：
RCN
RCOOH
（l）苯巴比妥的分子式为______,G的结构简式为_________。
（2）B中的含氧官能团名称为_________，1molD与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_________mol。
（3）E生成F的反应类型为___________。
（4）由B生成C的化学方程式为______________。
（5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______。
①1mol该有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2
②分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线______________________。
7-13：
CAABBDC
26.
（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（2分）
（2）①EBCAD；
（2分）②防止倒吸、导气；
（3）①保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利流下；
消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差；
②恢复至室温，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平；
③
（2分）；
偏大（2分）；
27.
（1）△H1-3△H2+5△H3（2分）；
（2）①0.025mol/（L·
min）（2分）；
0.25（2分）；
②bc（2分）；
（3）2NO+4e-=N2+2O2-（2分）；
（4）①c（NO3-）>
c（NO2）>
c（CH3COO-）（1分）；
bc（2分）；
②5（2分）；
28.
（1）过滤（1分）；
Fe（OH）3（1分）；
（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）；
（3）不能（1分）；
在酸性溶液中Cr2O72-具有强氧化性，能氧化盐酸（2分）；
（4）溶液表面出现晶膜（2分）；
AD（2分）；
（5）520cV（3分）；
35.
（1）Na<
O<
N（2分）；
（2）O=C=O或S=C=S（2分）；
sp（1分）；
2（1分）；
（3）NH3与H2O都是极性分子，且NH3与H2O分子间能形成氢键（2分）；
（4）[Ar]3d10（1分）；
[Cu（NH3）4]2+（1分）；
（5）8（1分）；
立方体（2分）；
36.
（1）C12H12N2O3；
H2NCONH2（各2分）；
（2）羧基、4（各1分）；
（3）取代反应（1分）；
（4）
+CH3CH2OH
+H2O（2分）；
（5）
、
（3分）；
（6）CH3CH2OH
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH2CH3
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