届广西防城港市高三模拟考试理综化学试题Word格式文档下载.docx
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9．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）
实验目的
实验操作及现象
A
除去铜中的氧化铜
加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥
B
证明Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀
C
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊
D
证明SO2
具有漂白性
将SO2
通入酸性KMnO4
溶液中,溶液紫色褪去
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol
金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA
B．25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C．任意条件下，1mol苯中含C
-C键的数目一定为3NA
D．密闭容器中充入1mol
NO2，气体分子数
一定是NA
11．一定条件下，利用如图2所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（）
A．气体X是氢气，电极E是阴极B．H+由左室进入右室，发生还原反应
C．该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D．电极D的电极反应式为C6H6+6H+
+6e-=C6H12
12．短周期主族元素W、X、Y
、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、X分别Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。
下列说法正确的是（）
A．X和Z的最高正价相等B．X、Y形成的离子的电子数一定相同
C．Z的简单氢化物的稳定性比X的强D．均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应
13．下到有关电解质溶液的说法不正确的是（）
A．向Na2CO3溶液中通入NH3·
减小
B．将0.1mol·
L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，
增大
C．向0.1mol·
L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D．向0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，
26．Na2O2
具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图15所示实验。
Ⅰ．实验探究
（1）图15
中A是制取氢气的装置，从图16所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是。
（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是，其作用是。
（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是（填入下列步骤的字母）。
A．
加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度
C
．打开K1、K2
通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
Ⅱ．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C
装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和,操作②的名称是。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏
大”
“偏小”或“
不
变”）。
27．（14分）十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈（C10H18
）→四氢奈（C10H12）→奈（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
已知：
C10H18（l）
C10H12（l）＋3H2（g）
△H1
C10H12（l）
C10H8（l）＋H2（g）
△H2
△H1＞△H2＞0；
C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192℃；
在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。
请回答：
（1）每1mol
十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图17所示，则△H1+△H2=。
（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。
A．高温高压
B．低温低压
C．高温低压
D．低温高压
（3）
不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图18所示，结合图示回答问题：
①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正v逆
（填写“大于”
“小于”或“
等于”
）。
②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是。
（4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00
mol）催化脱氢实验，测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图19所示。
①在8
h时，反应体系内氢气的量为mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是。
②x1显著低于x2的原因是。
28．（15分）
第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是（填序号）。
a．含氧酸的酸性：
HNO3>
H3PO4>
H3AsO4b．原子半径：
S
>
P>
As
c．氢化物的稳定性NH3>
PH3>
AsH3d．AsH3电子式是
（2）雌黄（As2S3
）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图20所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是。
②Ⅰ中反应的离子方程式是。
（3）亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图21所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45
之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
②H3AsO3的一级电离常数是6×
10-10mol·
L-1，n（H3AsO3）∶n（H2AsO3-）=1∶1时，容液的pH=（列出计算式即可）。
（4）由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3
的工艺如图22所示：
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3
溶液反应的离子方程式为。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如23所示。
电解后阳极底部留下的为精铋。
写出阳极电极反应的方程式。
35．
[化学——选修3
：
物质结构与性质]（15分）
（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是。
（2）基态铝原子中，有种电子运动状
态
，其中
p
轨道
的
电子云轮廓图的形状为。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3
（NH4）4Cl（用R代表）。
经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图29所示。
①图29中R中阳离子是（填写化学式），相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是。
②图29中R中阴离子N5-中的σ键总数为个。
分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N5-
中的大π键应表示为。
（4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。
X的晶体结构如图30所示。
①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点（填“高”、“低“
）
，可能的原因是。
②若X的密度为ρg·
cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm。
（阿伏加德罗常数的值用NA表示）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（F）是重要的医药中间体，其制备流程如图31的所示：
回答下列问题：
（1）B的名称是，F中官能团的名称为。
（2）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B，其目的是。
（4）写出⑥的化学反应方程式。
（5）写出⑧的反应试剂和条件。
（6）以
合成
的流程：
。
7-10CDBA11-13DDD
26．
（1）acde（2分）
（2）碱石灰（1分）
吸收氢气中的水和氯化氢（2分）
（3）CBAD（2分）
（4）Na2O2+H2
2NaOH（2
分）
（5）①玻璃棒（1分）蒸发结晶（2分）
②偏小（2分）
27．
（1）65.6kJ·
mol-1（2分）
（2）
（2分）
（3）①大于（2分）
②升高温度正向移动的程度大于加压逆向移动的程度（2分，叙述合理就得分）
（4）①1.95
40.1%（2分）
②四氢萘转化为萘的活化能小，反应速率很快，生成的四氢萘大部分转化为萘，因此x1显著低于x2（2分）
28．
（1）ac（2分）
（2）①SO2（2分）
②2As2S3+4H++2Sn2-=2H2S+2Sn4-+As4S4（2
①H3AsO3、H2AsO3-（2分，只管H3AsO3也正确）
②10-1g6
（2分，不必进一步化简）
（4）①Bi2S3+6Fe3+=6Fe2++3S+2Bi3+
（2
②2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi（2
③Pb-2e-=Pb2+（1分）
35．
（1）高能级上的电子跃迁到低能级释放能量（2分）
（2）13（1分）
纺锤形或哑铃型（1分）
（3）①NH4+、H3O+
分）
sp3（1分）
②5（1分）
（2分）
（4）①高（1分）
氮化硼中的共价键能大于氮化铝中的键能（2分）
②
×
36．
（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯（2分）
氯原子、氨基、羧基（2分）
（2）
或
（3）防止苯环对位引入-NO2（
2分）
（4）
+CH3COCl→
+
HCl（
2分
）
（5）Fe粉、Cl2
（6）
（3分）
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